Стабильность и сроки годности лекарственных средств

Она определяет единый порядок экспериментального хранения ЛС при повышенной температуре  с целью установления сроков их годности. Инструкция распространяется только на индивидуальные ЛВ (субстанции) и их ЛФ. Она не может быть использована для установления сроков годности растительного  сырья, полипептидов, белковых, эндокринных  и других ЛС биологического происхождения  с неустановленной химической структурой или не имеющих определенного  состава. Работу по установлению сроков годности в соответствии с инструкцией  выполняют организации-разработчики пли предприятия-изготовители.

В соответствии с требованиями этой инструкции испытуемое ЛС в заводской упаковке подвергают воздействию температур, превышающих  среднюю температуру его хранения. При этом сокращается промежуток времени, в течение которого происходят физические и химические процессы, приводящие к разрушению Л В в обычных условиях хранения до допустимых пределов (10%). При удачном подборе температурного интервала изменяются практически те же контролируемые показатели качества ЛВ, что и в условиях обычного хранения, но в значительно меньшем интервале времени. Это искусственное моделирование дает возможность в более короткие промежутки времени установить сроки хранения ЛС при 20-25'С. Кроме того, метод позволяет решать и другую задачу -- найти температуру хранения, обеспечивающую заданный срок годности (для ЛВ, имеющих ограниченный срок годности при комнатной температуре).

Как правило, предельные температуры экспериментального хранения составляют 60°С для индивидуальных Л В, таблеток, капсул, присыпок (при  высокой термической устойчивости этих ЛС она может быть и выше), 60°С -- для инъекционных растворов, 40°С -- для мазей, линиментов, шприц-тюбиков, 30°С -- для суппозиториев и аэрозолей. При проведении испытаний влияние света на испытуемые образцы должно быть исключено.

Срок  годности (С) при температуре хранения (Т_хр) связан с экспериментальным сроком годности (С,) при температуре экспериментального хранения (Т,) зависимостью

С = КС_Э,

где К -- коэффициент соответствия:

Исходя  из правила Вант-Гоффа, температурный коэффициент скорости химической реакции (А) при увеличении температуры на !0°С принят равным А = 2.

Методы  ускоренного старения, основанные на использовании уравнения Аррениуса, в зависимости от способа термостатирования делятся на изотермические и неизотермические. Суть изотермического метода, каки при использовании правила Вант-Гоффа, сводится к экспериментальному определению констант скорости химической реакции для нескольких фиксированных температур. Выбор последних осуществляют с таким расчетом, чтобы скорость протекающей реакции была приемлемой для выполнения эксперимента. С учетом порядка реакции рассчитывают время, в течение которого концентрация активного вещества уменьшается на 10%, при условии, что продукты разложения не токсичнее исходного соединения. Этот период времени принимают за срок годности данного JIC. Для выполнения испытаний изотермическим методом необходимо предварительно доказать идентичность процесса разложения при различных температурах.

Зависимость скорости реакции от температуры  определяется уравнением Аррениуса:

где К-- константа скорости при некоторой  температуре; Е -- энергия активации, кДж/моль; Я -- молярная газовая постоянная, равная 8,314 ДжДмоль * К); А -- эмпирическая константа; Т-- абсолютная температура.

Многочисленными экспериментами было установлено, что  уравнение Аррениуса с достаточной  точностью описывает зависимость  скорости реакции от температуры в широком температурном интервале для реакций различных порядков.

Определение срока годности лекарственного средства с помощью уравнения Аррениуса  осуществляют, выполняя следующие операции:

1. Определение  константы скорости разложения  ЛС и порядка реакции, которые  устанавливают экспериментально  по трем-четырем значениям температуры  (обычно в интервале от 40 до 70°С). Для этого из смеси ЛВ (с  известной начальной концентрацией)  и продуктов его разложения  через определенные промежутки  времени отбирают пробы. В каждой  из них устанавливают концентрацию  испытуемого ЛВ и подставляют  это значение в уравнения для  констант скоростей реакций различных  порядков. На основании сделанных  вычислений устанавливают, в каком  из уравнений полученная величина  будет иметь постоянное значение. Постоянство значений констант  скорости указывает на пригодность  того или иного уравнения и  соответственно на порядок реакции.  Затем производят вычисление  среднего значения констант скоростей  при всех температурах опыта.

2. Построение  графика зависимости в аррениусовых координатах -- !"(1/7). Используя полученные значения различных температурах, строят график зависимости между логарифмом константы скорости реакции (-\%К) и обратным значением абсолютной температуры (1/7). Прямолинейная зависимость графика позволяет путем экстраполяции определить значения для 20°С (или другой заданной температуры) с последующим вычислением значения константы скорости К.

Константу скорости реакции разложения ЛВ можно  рассчитать не только по графику, но и  по выведенной из уравнения Аррениуса  формуле:

где Кт2 и Кп -- константы скорости реакции при температурах 7^ и 7/.

Определив константу скорости реакции при  более высокой температуре 72, можно  рассчитать константу скорости для  комнатной (или другой заданной) температуры Ту. При расчетах исходят из предположения, что энергия активации Е для данной реакции не зависит от температуры (или меняется незначительно).

3. Расчет  энергии активации Е процесса разложения исследуемого Л В и вычисление эмпирической константы А уравнения Аррениуса.

По двум константам скорости реакции К1 и  К2 (при условии, что К1 > К2), соответственно установленным при двух различных  температурах Т/ и Т₂( Т/> Т2), вычисляют энергию активации Е:

4. Вычисление  времени разложения ЛВ (при заданной  температуре) по соответствующему  кинетическому уравнению и полученной  величине К. По найденному значению  А"рассчитывают время и в  течение которого происходит  разложение ЛВ при 20°С (или другой заданной температуре). Если процесс представляет собой химическую реакцию первого порядка, то расчет ведут по уравнению

где со -- концентрация реагирующего вещества; с, -- концентрация этого вещества, прореагировавшего к моменту времени Л

9. Пути повышения стабильности  лекарственных средств

Методы  стабилизации можно разделить на три группы: физические, химические и антимикробные. Они нередко дополняют друг друга.

Методы  физической стабилизации. Эти методы основаны на изолировании ЛВ от влияния  на их стабильность внешних факторов. Методы используют для замедления химических процессов, происходящих при разложении ЛВ (гидролиза, окисления-восстановления, изомеризации и др.), а также для  предотвращения микробного загрязнения  ЛС. Так, замедление реакции гидролиза  ЛВ можно достигнуть максимальным снижением  влажности. Это позволяет нередко  увеличивать срок годности в десятки  раз.

Существуют  различные способы максимального  обезвоживания ЛС. Наиболее широко используют ампулирование или герметизацию во флаконах предварительно обезвоженных и простерилизованных ЛВ или ЛФ. Их растворяют непосредственно перед применением. Довольно часто используют неводные растворители (пропиленгликоль, полиэтиленгликоль и др.) для приготовления стабилизированных ЛФ.

Можно повышать стабильность ЛВ, совершенствуя  технологический режим процесса получения, повышая степень чистоты  исходных и промежуточных продуктов. Существуют и другие пути повышения  стабильности ЛФ в условиях промышленного  производства. Это приготовление  и ампулирование ЛС в токе инертных газов, получение жидких ЛФ в виде лиофилизированных порошков, приготовление сухих суспензий и эмульсий, применение новых способов стерилизации, подбор основ, растворителей, эмульгаторов, консервантов, антноксидантов и других вспомогательных веществ, обеспечивающих высокую стабильность, использование одноразовых герметических упаковок. Повышает до 2 лет сроки хранения использование различных ЛВ в составе глазных пленок. Растворы в шприц-тюбиках или тюбиках-капельницах имеют срок хранения 1-3 года.

На ЛВ, содержащиеся в таблетках, оказывают  влияние не только внешние факторы (температура, влага, ультрафиолетовое облучение и т.д.), но и наполнители, вспомогательные вещества, гранулирующие  жидкости, тип грануляции, технология изготовления таблеток. Вспомогательные  вещества могут вступать с ЛВ в  различные физические и химические взаимодействия, выступать в роли катализатора и т.д. Из физических процессов  наиболее часто в таблетках может  происходить явление адсорбции  ЛВ такими наполнителями, как крахмал, производные метилцеллюлозы и др. Для физической стабилизации таблеток используется применение различного рода покрытий, защищающих Л В от воздействия внешних факторов, а также от микробной загрязненности.

Если  процесс представляет собой реакцию  второго порядка и реагирующие  вещества взяты в эквивалентных  количествах, то время хранения рассчитывают по уравнению

Важной  характеристикой, определяющей защитные свойства упаковочных материалов, является светопроницаемость. Особенно большое  значение имеет проницаемость упаковки для УФ-лучей, которые интенсифицируют процессы деструкции самих ЛВ и могут вызывать деструктивные изменения в полимерных материалах. Они воздействуют на карбонильные и ароматические циклы, входящие в структуру полимеров, и приводят к образованию продуктов распада карбонильного. гидроксильного и пероксидного типа, способных вызвать усиление поглощения УФ-лучей.

Методы  химической стабилизации. Эти методы основаны на введении в лекарственную  форму веществ, предотвращающих  или замедляющих химические процессы (гидролиз, окисление, каталитическое влияние примесей), приводящие к  разложению ЛВ. Стабильность ЛС химическим путем можно повышать после предварительного исследования кинетичи процессов, происходящих в них под влиянием различных факторов. Если известен механизм химической реакции, то можно предусмотреть кинетику разложения ЛВ в зависимости от влияния растворителя, pH среды, температуры, влажности, света. Исходя из этого, можно рассчитывать или устанавливать опытным путем оптимальные условия, в которых ЛС будет наиболее стабильным.

Обычно  для химической стабилизации используют антиоксиданты, комплексообразователи  и другие стабилизаторы, которые  добавляют в ЛФ.

Антиоксиданты, являясь сильными восстановителями, обладают более высокой реакционной  активностью по отношению к кислороду, чем ЛВ. Точнее говоря, значения окислительно-восстановительных  потенциалов у антиоксидантов выше, чем у большинства ЛВ. Окисляясь  сами, антиоксиданты предохраняют ЛВ от окисления. В качестве антиоксидантов используют натрия гидросульфит, аскорбиновую кислоту, тиомочевину и др.

Восстановительные свойства многих антиоксидантов обусловлены  присутствием или образованием сульфит-ионов. Механизм защитного действия сульфитов сводится к разложению гидропероксидных соединений, образующихся в процессе окисления органических ЛВ. Действие сульфитов при стабилизации связано с их способностью окисляться значительно быстрее, чем стабилизируемое ЛВ. При этом из ЛФ (водный раствор) удаляется кислород. Прямая реакция между сульфит-ионом и кислородом протекает с низкой скоростью, так как молекулы находятся в разных мультиплетных состояниях. Чистые растворы сульфита натрия не окисляются кислородом, но присутствие незначительных количеств ионов меди (10"'³ ммоль/л) значительно ускоряет реакцию. Аналогичное влияние оказывает даже небольшая примесь других ионов металлов.

Для удаления примесей ионов металлов используют различные химические вещества, например комплексообразователи, которые связывают  примеси ионов металлов, катализирующих окислительно-восстановительные реакции. В качестве комплексообразователей наиболее часто применяют производные  этилендиаминтетрауксусной кислоты, дигидроксиэтилглицин, инозитфосфорную, лимонную и винную кислоты. С их помощью стабилизируют растворы производных кислоты салициловой, фенотиазина, кислоты изоникотиновой, адреналина, глюкозы, некоторых антибиотиков, витаминов, рентгеноконтрастных и других Л В.

Пролонгировать  сроки годности Л С можно добавлением  к ним малых количеств стабилизаторов. Подбор необходимого стабилизатора осуществляют эмпирически, поскольку механизм процессов, происходящих под действием стабилизаторов, не всегда исследован. При этом учитывают, что процессы разложения ЛВ зависят как от их химической структуры, так и от влияния различных внешних факторов. Стабилизаторами могут быть неорганические вещества: кальция хлорид, монокалийфосфат (калия фосфат однозамещенный); органические вещества: ацетат натрия, этанол, глицерол, поливиниловый спирт, этиленгликоль, лактоза, глюкоза, мочевина, тиомочевина, метионин, цистеин, лимонная кислота, аскорбиновая кислота. Весьма эффективными стабилизаторами являются органические соединения, в т.ч. лекарственные вещества гетероциклической структуры: поливинилпирролидон, изониазид, никотиновая кислота, изоникотиновая кислота, кофеин, аденозинтрифосфорная кислота.

В решении  проблемы химической стабилизации лекарственных  средств важное место принадлежит  соединениям включения. Они образуются вследствие внедрения молекул одного вещества («гостя») в полости, имеющиеся  в кристаллической решетке другого  вещества («хозяина»), В зависимости  от формы полости соединения включения  могут иметь тоннельные, клеточные  и слоистые структуры. Соединения включения  с клеточным строением полостей называют клатратами. Процесс включения возможен только при соответствии размеров полостей «хозяина» и молекул «гостей». Поэтому для выполнения функций «хозяина» наиболее пригодны мочевина, тиомочевина, циклодекстрины, холевые кислоты, оксифлавоны, целлюлоза и другие вещества, внутренний диаметр молекул у которых 5-10 пм (пикометров) и более. Одно из основных направлений применения соединений включения в фармацевтической практике -- возможность получения стабильных композиций ЛВ и пролонгирование сроков их годности.