Мало  растворим в воде (0,076% при 25 С). Значительно  растворяется в концентрированных  растворах КI и NaI. Сначала при  добавлении избытка галогенид-ионов  растворимость солей соли уменьшается, но по мере роста концентрации галогенид-ионов увеличивается вследствие комплексообразования. При разбавлении таких растворов водой выпадает снова PbI2.

       4. Экспериментальная часть

       Йодид свинца может быть получен несколькими  способами. Чистый PbI₂ получают взаимодействием свинца с парами галогенов при высоком вакууме и температуре выше Тпл получаемого вещества.

       По реакции оксида или гидроксида свинца (II) с йодоводородной кислотой.[5] 

       Однако, для синтеза необходимого вещества была использована следующая методика, т.к. она наиболее удобна, потому что не требует больших практических навыков от экспериментатора, использует реактивы ,которые имеются в лаборатории, вещество получается достаточно чистым с выходом почти 100%.

       В горячий раствор 260г. КI (ч.д.а.) в 600 мл. воды приливают тонкой струей при перемешивании раствор 300г. Pb(CH3COO)2·H2O (ч.д.а.) в 600 мл. воды. Осадок промывают 8-10 раз декантацией, отсасывают на воронке Бюхнера, сушат тонким слоем на пергаменте при 80-90 С и растирают (под тягой, препарат сильно пылит) в тонкий порошок.[3]

       Выход 365г. (почти 100%)

       В экспериментальной работе нами были использованы растворы иодида калия  и ацетата свинца, полученные при  растворении соответствующих веществ  в воде из следующего расчета на 10г. йодида свинца.

       260г.КI—365г. PbI2            KI требуется 7 г.

       Xг.KI—10г. PbI2 

       600мл.Н2О—365г. PbI2       Н2О требуется 16.4мл.

       Xмл. Н2О— 10г. PbI2

       300г  Pb(CH3COO)2·H2O.— 365г. PbI2  .  Pb(CH3COO)2·H2O

       Xг.  Pb(CH3COO)2·H2O— 10г. PbI2       требуется 8,2г

       Навеску йодида калия переносили в стакан емкостью 50 мл и растворяли в определенном объеме воды, затем нагрели  на водяной  бане. Приливали тонкой струей раствор  ацетата свинца, полученный при растворении  рассчитанного количества вещества на определенный объем воды. Наблюдали выпадение желтого осадка. Осадок промыли 10 раз методом декантации, отсосали на воронке Бюхнера. После чего полученное вещество сушили тонким слоем на пергаменте при Т=90 ⁰С. Затем растерли в ступке в тонкий порошок.

         Для идентификации вещества были проделаны качественные реакции на составляющие вещество катион и анион. Слили одинаковое количество раствора исследуемого вещества и качественного реагента на катион Pb²⁺, раствор серной кислоты. В отдельной пробирке слили раствор исследуемого вещества и раствор нитрата серебра. Серная кислота осадила катионы Pb²⁺   в виде белого кристаллического  осадка РьSO₄ , нитрат серебра образовал с йодид-ионами нерастворимый в гидроксиде аммония желтый осадок иодида серебра. Эти реакции являются качественными на йодид свинца.

                     В работе использовались вещества с квалификацией: KI – «ч.д.а.», Pb(CH3COO)2 – «ч.д.а.». Все растворы готовились непосредственно перед применением с использованием дистиллированной воды.

                                                           Выводы

       1.В  результате проведенного синтеза  получили йодид свинца - порошкообразное  вещество желтого цвета. 

       2.Провели  идентификацию вещества с помощью  качественных реакций на обнаружение  составляющих вещество катион  и анион.

       3.Выход  йодида свинца 8,0765г., что составляет 

       W = (8,0765/10)·100%=80,765% от теоретически  возможного. Потеря вещества произошла  вследствие использования метода  декантации на одной из стадий  синтеза. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

                      Список используемой литературы 

       1.Добровольский,  М.С. Свинец в окружающей среде. [Текст] / М.С. Добровольский   М.: Изд-во Высшая школа, 1976. -360 с.

       2.Джусбалиева,  Д.М., Рахметова, Ж. Р. Дробное обнаружение анионов. / Методические указания для студентов химических и биологических факультетов по специальности “Аналитическая химия” и слушателей ФПК ССУЗ –К: Изд-во КарГУ, 1986г. – 67с.

       3.Карякин, Ю.В. Чистые химические вещества. [Текст]/ Ю.В. Карякин, -М. Химия, 1974г. – 408с.

        4..Полянский, И.А. Свинец. [Текст] / В.Н. Данилин, Е.П. Дружинина. Свердловск: Академия наук, 1966 -С. 5-8

       5.Реми, Г. М. Курс неорганической химии. Том II [Текст]/ Г.М. Реми  Изд-во “Мир”, Москва 1986г. – 775с.

       6.Спицын, В.И. Неорганическая химия [Текст] / В.И. Спицын, Л.И. Мартыненко Ч.II. -М.: Изд-во МГУ, 1994. -624с.

       7.Третьяков  Ю.Д. Неорганичекая химия. Химия  элементов [Текст] / Ю.Д. Третьяков,  Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев,  А.Ю. Цивадзе. -М.: Химия, 2005. -528с.