Тест по "Химии"

20. В качестве антисептических средств в медицине применяют растворы

 н₂о₂

КМп0₄

21. Основной внутриклеточный ион

К⁺  

22. Основной внеклеточный ион

Na⁺

23. Выберите макроэлементы

К

Na

Са

24. Выберите органогены

C

N

S

25. Выберите микроэлементы

I

Mn

26. Заболевание «эндемический зоб» возникает при недостатке в организме

I

27. Комплексообразователем в гемоглобине является ион 

Fe²⁺

28. Остеопороз развивается при недостатке в организме элемента

Са 

29. Выберите «металлы жизни» из перечисленных элементов

1Na

2Ca

3Fe

30. 11ри неврозах назначаются препараты, содержащие

Вг

31. Если при образовании химической связи электроны лишь частично смещаются от одного взаимодействующего атома к другому, то образующаяся связь называется

  2)  ковалентной полярной

3?.. Пели при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то образующаяся связь называется

ковалентной неполярной

33. Связь, образованная внешними электронами атомов металла в кристаллической решетке 
металла, называется

1. металлической

34. Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между 
атомом водорода и элементом с высокой электроотрицательностью, называется        *

4) водородной

35. Число пар электронов, участвующих в образовании связи, называется 
5)  кратностью связи

36. Расстояние между атомами, образующими связь, характеризуется величиной, называемой

                 З)  длиной связи

37. Молекулярная орбиталь, в которой максимальная электронная плотность сосредоточена на 
прямой, соединяющей ядра атомов, называется

1. б-орбиталью

38. Молекулярная орбиталь, возникающая в результате бокового перекрывания р-орбиталей 
взаимодействующих атомов, называется

4)  п-орбиталью

39. В соединениях атомов типичных металлов с типичными неметаллами имеет место связь

      ионная

40. Ионная связь наблюдается в соединениях

КВг

NaCl *

Раздел VII. Окислительно-восстановительные процессы

1. Металлическая пластина, погруженная в раствор соли этого же металла, представляет собой

4) электрод первого рода

2. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз металл - раствор его соли, 
представляет собой

3) электродный потенциал

3. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз раствор - раствор, представляет 
собой

4) диффузионный потенциал *

4. Укажите электрод, потенциал которого условно принят равным нулю:

стандартного водородного

5. Выберите утверждения, характеризующие стандартный электродный потенциал:

1. возникает на границе раздела фаз металл - раствор

.   4) активность ионов металла в растворе равна 1 моль/л

5) значения этого потенциала табулированы

6. Электроды первого рода  

2) обратимы по катиону

3) представляют собой металл, погруженный в раствор своей соли

7. Электроды второго рода

1) обратимы по аниону

 4) представляют   собой    металл,    покрытый    слоем    своей    малорастворимой    соли, погруженный в раствор соли с одноименными анионами

8. Электроды, имеющие известный постоянный и воспроизводимый потенциал, не зависящий от активности определяемых ионов, используются в качестве

2) электродов сравнения

9. Электроды, потенциал которых зависит от активности определяемых ионов, используются в 
качестве

электродов определения

10. Электродвижущая сила гальванического элемента представ'ляет собой

5) разность потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент

11. Электродвижущую силу гальванического элемента можно рассчитать по формуле:

Е = ф1 - ф₂

12. Система (+)Ag | AgNO₃(0,l н)| AgNO₃(0,01 н) | Ag(-)   представляет собой

) концентрационный элемент

13. Система (Ag, AgCl | KC1(0,1 н)) представляет

2) электрод второго рода

5) хлорсеребряный электрод

14. В качестве электродов сравнения могут быть использованы электроды

1) хлорсеребряный

4) стандартный водородный

15. Выберите электроды первого рода

2)Ag|AgN0₃

4)Cu|CuS0₄

16. Выберите электроды второго рода

1) Ag, AgCl | КСl

3) Hg, Hg₂Cl₂1 KC1

17. Выберите окислительно-восстановительные электроды 

4) Pt I Sn⁴⁺, Sn²⁺

5) Pt I Fe³\ Fe²⁺

18. Вычислить электродный потенциал цинка в растворе ZnCl₂, в котором а/._п2+- 0,01 моль/л;

ю" = -0,765.

5)-0,82 В

19. Вычислить электродный потенциал хрома в растворе Cr₂(S04b, в котором ас_гз+~ 0,001

моль/л; <?"..-„,,.. =-0,745.

3) -0,799 В

20. Вычислить электродный потенциал никеля в растворе NiSCu, в котором aNi₂+-0,0l моль/л:

в>° ,₊       =-0,25В/

Ni      / Ni

 4) -0,309 В

21. Вычислить электродный потенциал алюминия в растворе А1С1з, в котором а_А1з+= 0,001 
viiv'ii>,'.!i: со'.   . -- -1,667? .

. -1,719В

22. Положительный заряд имеют металлические пластины, опущенные в раствор соли этого 
металла

Аu

Сu

23. Отрицательный заряд имеют   металлические пластины, опущенные в раствор соли этого 
металла

   Zn

Sn 

24. Электроды, представляющие собой металлическую пластинку, опущенную в раствор соли 
этого металла являются электродами:

1 рода

25. Электрод, представляющий собой металл, погруженный в насыщенный раствор трудно 
растворимой соли этого металла и хорошо растворимой соли, имеющий общий анион с 
анионом трудно растворимой "соли, является электродом:

II рода

26. К электродам II рода относятся:

1)   хлорсеребряный

3)   каломельный

27. Для определения концентрации ионов Н⁺ в растворе используют электроды

водородный

стеклянный

28. Стандартный потенциал, равный нулю, имеет электрод

стандартный водородный

29. От концентрации ионов водорода в растворе зависит потенциал электродов

 стеклянного

 водородного

30. Как электрод сравнения и как электрод определения ионов Н+ в растворе может быть 
использован электрод

водородный

хлорсеребряный

31. Два электрода, состоящие из одного и того же металла, опущенные в раствор соли этого же металла с разными активностями, называются:

концентрационным элементом

32. Гальваническая цепь (-) Zn/ZnSOV/ C11SO4 / Си ( + ) называется:

Якоби-Даниэля

33. При потенциометрическом определении рН желудочного сока используют следующую 
пару электродов:

 хлорсеребряный-стеклянный

34. Как электрод определения при определении рН желудочного сока потенциометрическим 
титрованием используется электрод

1стеклянный

35. При потенциометрическом определении рН желудочного сока используют следующую пардсэлектродов:

  хлорсеребряный-стеклянный

Раздел VIII. Поверхностные явления

Величину поверхностной активности можно рассчитать по формулам:

G=-dq/dC

G=-q2-q1/C2-C1

2.   Величину  адсорбции  растворенного   вещества  на  границе ж/г  можно  рассчитать   по уравнениям

Г=-C/RT*dq/dC

Г=-C/RT*q2-q1/C2-C1

3. Процесс, обратный адсорбции, называется

десорбция

4. Процесс самопроизвольного увеличения концентрации растворенного вещества на границе 
раздела фаз называется

  положительной адсорбцией

5. Процесс самопроизвольного уменьшения концентрации растворенного вещества на границе 
раздела фаз называется

3) отрицательной адсорбцией

6. Адсорбционное равновесие - это такое состояние системы, при котором

5) скорость адсорбции равна скорости десорбции

7. Состояние   системы,   при   котором   скорость   адсорбции   равна   скорости   десорбции, 
называется

^г4) динамическим равновесием

5) адсорбционным равновесием

8. Дифильные молекулы обязательно должны содержать

3) неполярную углеводородную часть

5) полярную гидрофильную группу

9. В качестве неполярной углеводородной части дифильной молекулы может выступать

2) бензольное кольцо .

3) углеводородный радикал

10. В качестве полярной гирофильной части дифильной молекулы может выступать

гидроксильная группа

аминогруппа

карбоксильная группа

11. Изотерма   поверхностного   натяжения   -   это   графическая   зависимость   поверхностного 
натяжения от

1) равновесной концентрации растворенного вещества

12. Вещества, при растворении которых понижается поверхностное натяжение на границе 
раздела фаз, называются

поверхностно-активными

13. Поверхностно-активными веществами являются: алифатические кислоты

белки

14. Поверхностно-неактивными веществами являются:

4) сахароза

5) глюкоза