Тест по "Химии"

5) 0,01 М раствор NaCl

21. Упругость   клеток,  обеспечивающая  эластичность тканей   и  сохранение  определенной формы органов, обусловленная осмотическим давлением, называется

2) тургором

22. Набухание и разрыв оболочек эритроцитов в гипотоническом растворе называется

3) гемолизом

23. Сжатие;сморщивание клеток в гипертонической среде называется

4) плазмолизом

24. Для внутривенных инъекций обычно используются растворы:

1) физиологические

3) изотонические

5) с таким же осмотическим давлением, как у плазмы крови

25. Закон Вант-Гоффа описывает зависимость от концентрации

4) осмотического давления

26. Математическим выражением закона Рауля является выражение:

p0-p/p0=n/n+N

27. К коллигативным свойствам раствора относятся: 

1) давление насыщенного пара растворителя над раствором

2) температура кипения раствора

3) температура замерзания" раствора

4) осмотическое давление раствора

28. Часть осмотического давления, обусловленная наличием в растворе высокомолекулярных 
компонентов, называется

3) онкотическим давлением 

29. Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивавалентности:

3) A1J₃, Fe(OH)3, CrCls 

30. Растворы с осмотическим давлением большим, чем в стандарте называются:

гипертоническим

Раздел IV. Буферные растворы

1. Концентрацию ионов водорода в растворе сильной одноосновной кислоты можно рассчитать 
по формулам

[Н⁺] = Ск-ты

[Н⁺] = 10^-4/ [ОН"]

2. Выберите утверждения, верные для нейтрального раствора

[Н⁺]= [ОН-]

[н⁺]*[он']=10^_14

3. Для раствора HNO3 с концентрацией 0,001 моль/л верно

[ОН]=10^-11

 [Н ⁺ ]* [ОН]= 10-¹⁴

[Н⁺] > [ОН-]

4. При добавлении небольшого количества НС1 к гидрокарбонатному буферному раствору с нею 
будет взаимодействовать:

NaHC0₃

5. Концентрацию   ионов   водорода   в   ацетатном   буферном   растворе   можно   рассчитать   по 
уравнению

[H+]=Ka*CaVa/CsVs

6. В состав гидрокарбонатного буферного раствора входят соединения:

H₂С0_3.

NаНСОз

7. В состав фосфатного буферного раствора входят соединения:

Na₂HP0₄

NaH₂P0₄

8. В состав аммиачного буферного раствора входят соединения:

NH₄C1 
NH₄OH

9- [H "J "- [ОН"] в растворах

NaOH

K0H

NH₄OH

10. [H⁺] > [ОН"] в растворах

HCI

СН'зСООН

11. Ионное произведение Kb чистой воды при 25 °С равняется 
10^-14

12. Концентрация ионов [Н⁺] в чистой воде при 25°С составляет (моль/л)

10^-7

13. Концентрация ионов [ОН"] в чистой воде при 25°С составляет (моль/л)

10^-7

14. Если Сн+  = 10-4 , то Сон- равно

10^-10

15. Водородным показателем рН называют величину, численно равную

-IgCн+

16. Для разбавленных-водных растворов сумма рН и рОН равна

14

17. Гидроюсильным показателем* рОН называют величину, численно равную

-IgCон-

18. В нейтральном растворе

[Н⁺] > 10-⁷

рН = 7

19. Смещение реакции среды в организме в кислую сторону называется

1) ацидозом

20. Смещение реакции среды в организме в щелочную сторону называется.

алколозом

21. рН крови человека в норме равен

5) 7,36-7,40

22. Кислбтный буфер состоит из

1)  слабой кислоты

2) соли слабой кислоты, образованной сильным.основанием

23. Основный буфер состоит из

слабого основания

соли сильной кислоты, образованной слабым основанием

24. Укажите основный буферный раствор

NH₄0H,"NH₄C1

25. По какой из приведенных формул можно рассчитать ионную силу раствора:

5)1 = 1/2 ЕCi  Zi² 
1. Какова реакция среды, если рОН = 13

кислая

27. Вычислите рН раствора гидроксида натрия с Сыаон - 0,001 моль/л

11

28. Для раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л

рН = 13

рОН = 1

29. Состав фосфатного буферного раствора

NaH₂P0₄+Na₂HP0₄

30. Состав гидрокарбонатного буферного раствора

Н₂С0₃+NаНС0₃

Раздел VI. Комплексные соединения

1. Максимальное число координационных мест, которые способен занимать лиганд, называется 
2)  дентантность

2. Степень окисления комплексообразователя в ионе [Co(CN)4(H20)2]" 
+3

3. Степень окисления комплексообразователя в ионе [CrCbCNKFbO)}]

+з

4. Заряд комплексной частицы [Co(TM02)₃(NH₃)2]\ в которой комплексообразователем является 
Со (III)

3)  О

5. Заряд комплексного иона [PtCl(OH)₅]'\ в котором комплексообразователем является Pt (IV)

2-

6. Комплексному соединению монобромпентанитроплатинат (IV) калия соответствует формула

3)   K₂[Pt(M0₂)₅Br]

7. Комплексному соединению пентацианомоноамминферрат (II) натрия соответствует формула 
Na₃[Fe(CN)₅NH₃]

8. Из перечисленных соединений выберите ацидокомплекс

K₂Na[Co(NO₂)₆]

9. Комплексному соединению сульфатпентаамминбромокобальта (111) соответствует формула

[CoBr(NH₃)₅]S0₄

10. Степень окисления золота в комплексном ионе [Au(CN)₂Br₂]~ равна 
  +3

11. Катионному комплексу соответствует формула

[Cr(CNS)₂H₂0(NH₃)₃]Br

12. Анионному комплексу соответствует формула '

Ba₂[Fe(CN)₆]

R[Pt(NH₃)Cl₅]

13. Нейтральному комплексу соответствует формула

в) [PtCl₄(NH₃)₂]

14. Выберите группу, в которой находятся только монодентантные лиганды:

ОН, Сl,Н₂0

15. Внутренней сферой комплексного соединения [Со(МНз)5С1]СЬ является

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺

16. Внешней сферой комплексного соединения [Co(NH₃)₅Cl]Cl2 является

5) 2Сl-

17. Лигандами в комплексном соединении [Co(NH₃)5Cl]Cb являются

5NН₃иСl-

18. Комплесообразователем в комплексном соединении [CoCNH-^CIJCb является

3) Со³⁺

19. Внутренней сферой комплексного соединения (NHUMPUOH^CU] является

[Pt(OH)₂CI₄]²⁺

20. Внешней сферой комплексного соединения (NH₄)2LPt(OH)₂Cl₄] является

5.) 2NH₄⁺

21. Лигандами в комплексном соединении G4H₄)₂[Pt(OH)₂Cl4] являются

20Н'

4Cl

22. Комплесообразователем в комплексном соединении (NHUbfPtCOH^CU] является

2) Pt⁴⁺ 
23. Число связей, которые данный лиганд образует с комплексообразователем, называется

дентантностью лиганда 

24. Центральный атом вместе с координированными вокруг него лигандами образует

внутреннюю координационную сферу

25. Общее число связей, образуемых центральным атомом с лигандами, называется

2) координационным числом

Раздел VII. Строение атома. Биогенные элементы

1. Строение внешней электронной орбитали ns¹ характерно для элементов

 I) Na

2. К

2. Строение внешней электронной орбитали ns² характерно для элементов

1. Са

4}  Mg

 3 Строение внешней электронной орбитали ns~np^] характерно для элементов

4)AI

^{5)   В}

4. Строение внешней электронной орбитали ns"np" характерно для элементов

С

Si

5. Строение внешней электронной орбитали ns"np^J характерно для элементов

1)  N

5) -Р

6. Строение внешней электронной орбитали ns"np характерно для элементов

О

^S

7. Строение внешней электронной орбитали тГпр^ъ характерно для элементов

I

С1

8. Строение внешней электронной орбитали ns пр характерно для элементов

  Ne

  А г

9. Выберите электронные формулы s-элементов:

2) 1 s²2s²2p⁶3s¹

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

10. Выберите электронные формулы р-элементов:

1) ls²2s²2p⁵

4) ls²2s²2p⁶3s²3p⁴

5) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

11. Сколько всего электронов имеет частица Ва   , если порядковый номер бария равен 56?

5) 54  

12. Сколько всего электронов имеет частица I", если порядковый номер иода равен 53?

54

13. Сколько всего электронов имеет частица Fe ⁺ , если порядковый номер железа равен 26?

23

14. Для человека токсичны соединения

свинца

мышьяка

15. Основу костной ткани составляют соединения * 

 1) кальция

16. Выберите   формулу   вещества,   раствор   которого   применяется   в   медицине   в   качестве 
антисептического средства

КМп0₄

17. Для повышения кислотности желудочного сока используют раствор

НС1

18. 11ри повышенной кислотности желудочного сока и изжоге применяют раствор

NaHC0₃

19. Для наркоза применяют

  2)   оксид азота II