Тест по "Химии"

1. Термодинамическая система, состоящая из двух или нескольких отличающихся по 
свойствам фаз, между которыми есть поверхность раздела, называется

5) гетерогенной

2. Система «разбавленный раствор глюкозы в открытом стакане» является

1) гомогенной

5) открытой

3. Система «0,9%-ный раствор NaCl в запаянной ампуле» является

1) гомогенной

4) закрытой

4. Функция   состояния,   характеризующая   энергосодержание   системы   в   изобарно- 
изотермических условиях, это

энтальпия

5. Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в результате химической 
реакции в изобарно-изотермических условиях, называется

2) тепловым эффектом реакции

3) энтальпией реакции

6.«Теплота разложения какого-лиио химичtcrjuj соединения противоположна по знаку теплоте его образования» - это формулировка

3) закона Лавуазье-Лапласа 

7. Выберите математические выражения закона Лавуазье-Лапласа:

2) AH_d = -АНf

5) AH_d +AН_г=0

8. Термодинамическая система, внутри которой нет поверхностного раздела, а   свойства

одинаковы в каждой точке системы, называется

1)   гомогенной

9. Тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ при Т=298,1

р-101,325 кПа, называется

  2) стандартной теплотой образования; 

46. Термодинамическая система, состоящая из двух и более фаз, отличающихся по свойстг имеющихповерхность раздела, называется:

закрытой 

гетерогенной

47. Из приведенных термодинамических систем выберите гомогенную

3)   раствор сахара в воде

48. Из приведенных термодинамических систем выберите гетерогенную:

5) система "жидкая вода - лед"

49. Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой массой 
(веществом) и энергией называется

1) открытой

50. Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не 
обменивается массой, называется

закрытой

51. Выберите закрытую термодинамическую систему:

остывающий камень

52. Какая из приведенных формул является математическим выражением первого закона 
термодинамики?

 Q = AU + pAV

53. Для изобарного процесса:

1)   p=const;

54. По какой формуле определяется тепловой эффект изобарного процесса Qp?

3)   Qp=AH;

55. При изохорном процессе в термодинамических системах не изменяется:

объем 

56. Изучением тепловых эффектов химических реакций занимается

термохимия

57. Для эндотермической реакции:

Q<0, AН>0;

58. Экзотермической называется реакция, при которой

Q>0, AН<0;

59. Приведенная ниже формулировка "Теплота образования сложного вещества равна теплоте 
его разложения по абсолютной величине и противоположна по знаку" соответствует:

закону Лавуазье-Лапласа;

60. Из приведенных ниже формул выберите ту, которая соответствует первому следствию из 
закона Гесса

AНр° = ЕAН° обр. продуктов - ЕДН° обр. веществ исх.;

61.Среди представленных химических реакций энтропия системы не изменится AS - 0

Н₂ + С1₂->2НС1

62. В какой.хнмической реакции энтропия_системы увеличивается AS > О?

2Н₂0₂->2Н₂0 + 0₂.

63. Процесс использования организмом пищи, усваиваемой при переваривании в ходе 
химических превращений, называется

метаболизмом

64. Какой термодинамической системой является человек? 
4)  открытой гетерогенной.

65. Все биохимические процессы, происходящие в клетках живого организма, являются:

5) изобарно-изотермическими.

66. Приведенная формулировка "В стационарной термодинамически открытой системе скорость 
производства энтропии обусловленного протеканием в ней необратимых процессов, 
принимает минимальное для данных условии положительное значение

ASi/AZ --> О" соответствует

принципу Пригожина;

Раздел 11. Кинетика химических реакций

1. Химическая кинетика изучает

скорость химических реакций

механизм протекания химических реакций

2. Скорость химической реакции - это

изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени

изменение концентрации продуктов реакции в единицу времени

3. Скорость прямой реакции 21МО + 0₂ = 2N0₂ можно рассчитать по уравнению

w = k[NO]²[0₂]

4 Скорость обратной реакции 2NO + 0₂ = 2N0₂ можно рассчитать по уравнению

w = k[N0₂]²

5. Выражение для скорости реакции А + В + В -> АВ₂

w = k[A][B][B]

k[A][B]²

6. Графическая зависимость концентрации реагирующих веществ от времени называется

кинетической кривой 

7. Влияние    концентрации    реагирующих    веществ    на    скорость    химической    реакции 
количественно выражается

законом действующих масс

8. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры количественно может 
быть описана

правилом Вант-Гоффа

уравнением Аррениуса

9. Особенностями каталитического действия ферментов являются:

исключительно высокая каталитическая активность

высокая специфичность действия

наличие температурного оптимума действия

10. Уравнение v=k с соответствует реакциям

второго порядка 

1 I. Скорость реакции первого порядка описывается уравнением

v=k с

12. Биологическими  катализаторами являются:

ферменты

13.Функция ферментов в живом организме заключается в: катализе биохимических реакций ;

14. Изменением количества одного из реагирующих веществ за единицу времени на единице площади поверхности раздела фаз измеряется

скорость гетерогенной реакции

15. По какому из приведенных соотношений можно определить истинную скорость реакции

±dC/dt

16. В какихединицах измеряется скорость гомогенной реакции

моль/л с

17. Укажите-реакцию, для которой V = КС(0₂)

2С(т) + 0₂(г) -» 2СО(г)

18. Укажите бимолекулярную (двухмолекулярную) реакцию 

H₂ + J₂->2HJ

19. Определение "При повышении температуры на 10 градусов скорость большинства реакций 
увеличивается в 2-4 раза" является правилом

Вант-Гоффа

20. Скорость реакции возрастает втгрисутствии катализатора. Действие катализатора состоит в 
том,что рн

увеличивает скорость прямой реакции

увеличивает скорость обратной реакции

направляет реакцию по другому пути, который характеризуется более низкой энергией активации

21. Как изменится скорость прямой химической реакции СаСОз(т) = СаО(т) + С0₂(г), если 
давление в системе увеличить в 5 раз?

не изменится

22. Как выглядит выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции

V = к С_А^а . С_в^ь 

23. Среди приведенных химических реакций найдите тримолекуляриую

2NO + Q₂ = 2N0₂

24. Как записывается выражение константы равновесия для реакции 2NO(r) + С1₂(г) --» 2NOCI(r)

К = C²(NOCl) / C²(NO)  С(С1₂)

25. Как записывается выражение закона действующих масс для реакции СаСОз(т) --> С0₂(г) + С'аО(т)

v = к

Раздел III. Учение о растворах

1. Фактор эквивалентности/_э = 1 для веществ

3)NaCl

4) NaN0₃ 
2. Фактор эквивалентности /_э = 1/2 для веществ

Na₂S0₄

Nа₂С0₃

3. Фактор эквивалентности/_э= 1/3 для веществ

Nа₃Р0₄

AI(OH)₃

4. Фактор эквивалентности f-, - 1/6 для веществ      .

3)AI₂(S0₄)₃

4) Ca₃(P0₄)₂

5. Моль/кг - это единица измерения

моляльной концентрации

6. Моль/л - это единица измерения

1) молярной концентрации

4) молярной концентрации эквивалента

7. Выберите формулы для расчета молярной концентрации:

C(x)=т(х)/M{x)-V{p-pa)

C(x)=n(x)/V(p-pa)

8. Выберите формулы для расчета молярной концентрации эквивалента:

C(x)=m(x)/M,(x)*V(p-pa)

C,(x)=n,(x)/V(p-pa)

9. Выберите формулы для расчета молярной концентрации эквивалента:

C(x)=m(x)/M,(x)*f(x)*V(p-pa)

C(x)=m(x)/M,(x)*V(p-pa)

C,(x)=n,(x)/V(p-pa)

10. Выберите верные формулы для расчета массовой доли:

w=m(x)/m(p-pa)*100%

w=m(x)/V(p-pa)*p(p-pa)*100%

w=m(x)/m(x)+m(р-ля)*100%

11. Массовая доля может быть выражена в

1) %

4) долях единицы

12. Отношение массы растворенного вещества к массе раствора - это

массовая доля

13. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора - это

1) молярная концентрация

14. Отношение количества вещества эквивалента растворенного вещества к объему раствора -

2) молярная концентрация эквивалента

15. Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется

5) моляльной концентрацией

16. В 1 литре содержится 3,65 г хлороводорода; молярная концентрация этого раствора равна

0,1 моль/л

17. В  1  литре содержится 4,00 г гидроксида натрия; молярная концентрация этого раствора 
равна

3) 0,1 моль/л

18. Выберите растворы, гипертонические по отношению к плазме крови;

1) 1 М раствор NaCl

2) 10%-ный раствор NaCl

19. Выберите растворы, изотонические по отношению к плазме крови:

0,15 М раствор NaCl

0,9%-ный раствор NaCl

20. Выберите раствор, гипотонический по отношению к плазме крови: