Основные законы химии

Решение.

Составим уравнение реакции

2HCl +К₂CO₃= 2КCl + CO₂ +H₂O

m_{р-ра HCl}= V _{р-ра HCl} · r_р-ра=50 мл · 1,04 г/мл=52 г

m_HСl = m _{р-ра HCl} · w _HСl = 52 г · 0,08 = 4,16 г.

Из уравнения реакции следует, что   при   взаимодействии 2 моль HCl с К₂CO₃ образуется 1 моль СО₂ (н.у.) . Учитывая, что                   М_HСl =36,5 г/моль, а 1 моль СО₂ (н.у.) занимает объем 22,4 л, составим пропорцию

2 · 36,5 г HCl – 22,4 л СО₂

4,16 г HCl – х л СО₂,

отсюда х=1,26 л, т.е. (н.у.) = 1,26 л.

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ  И ЗАДАЧИ

1. Теоретические вопросы.

1. Дайте определение понятий: атом, молекула, химический элемент.

2. Что называется простым веществом? Газ хлор – простое или сложное вещество?
3. Что называется атомной единицей массы? Как определить молекулярную массу вещества? Поясните на примере серной кислоты.
4. Дайте определение понятий: моль, число Авогадро. Что означает выражение «моль атомов»?
5. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Проиллюстрируйте его на примере.
6. Что называется молярной массой вещества? Как рассчитать число молей вещества, если известны масса вещества и его молярная масса?
7. Дайте определение закона Авогадро. Одинаковое ли количество вещества будет содержаться в равных объемах различных газов, взятых при одних и тех же условиях (давлении и температуре)?
8. Какой объем занимает 1 моль газа при нормальных условиях? Что такое нормальные условия? Как определить количество газа, если известен его объем при нормальных условиях?
9. Как определить количество вещества, если известно число молекул, содержащихся в нем?
10. Назовите классы неорганических соединений и приведите примеры.
11. Что такое оксиды? Какие типы оксидов существуют? Приведите примеры.
12. Что такое кислоты? Приведите примеры одно-, двух- и трехосновных кислот. Как определить заряд аниона – кислотного остатка?
13. Что такое основания? Чем определяется число гидроксильных групп в формуле основания? Какие основания растворяются в воде?
14. Какая реакция называется реакцией нейтрализации? Приведите примеры.
15. Что такое средние, кислые и основные соли? Приведите по одному примеру и назовите соли.

2. Назовите следующие соединения. К каким классам неорганических соединений они относятся?

16.	P2O 5	Al(OH)3	H3PO4	CuCl2	KHSO3
17.	CaO	Fe(OH)3	HNO3	Zn(NO3)2	Pb(HSO4)2
18.	N2O5	Cu(OH)2	H2CO3	NH4NO2	Ca(H2PO4)2
19.	Al2O3	Mg(OH)2	HF	Cr2(SO4)3	FeOH(NO3)2
20.	Na2O	Pb(OH)2	HNO2	K2SO3	MgOHCl
21.	MnO	Fe(OH)2	H2SO3	AgCl	Mg(HCO3)2
22.	ZnO	KOH	H2S	Na2SiO3	(CuOH)2CO3
23.	Fe2O3	Ba(OH)2	H2SiO3	ZnS	CaHPO4

 

III.  Укажите степени окисления атомов всех элементов в формулах следующих соединений:

24.	Al2O3	K2SO4	Fe(NO3)3	KMnO4
25.	N2O5	Ca3(PO4)2	NaHSO3	K2MnO4
26.	MnO2	Mg(NO3)2	K2SO4	CaHPO4
27.	Fe2O3	H2CrO4	FeOHCl2	Na2SO3
28.	P2O 5	Fe2(SO4)3	K2Cr2O7	MgOHCl
29.	Mg3N2	HClO4	PbSO4	NaHS
30.	Al4C3	NaNO2	KClO3	CaOHNO3
31.	Cr2S3	NH4Cl	Na2B4O7	KClO4

 

IV.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

32. Фосфор ® оксид фосфора (V) ® ортофосфорная кислота ® ортофосфат натрия ® ортофосфат кальция.

33. Натрий ® оксид натрия ® гидроксид натрия ® сульфат натрия ® сульфат бария.

34. Сера ® оксид серы (IV) ® сернистая кислота ® сульфит натрия ® гидросульфит натрия.

35. Железо ® хлорид железа (II) ® гидроксид железа (II) ® оксид железа (II) ®сульфат железа (II).

36. Углерод ® оксид углерода (IV) ® карбонат калия ® гидрокарбонат калия ® карбонат калия.

37. Железо ® хлорид железа (III) ® гидроксид железа (III) ® оксид железа (III) ® нитрат железа (III).

38. Цинк ® сульфат цинка ® гидроксид цинка ® нитрат цинка ® сульфид цинка.

39. Магний ® хлорид магния ® гидроксид магния ® сульфат магния ® фосфат магния.

 

V.  Задачи.

 

40. Сколько молей атомов  азота содержится в 0,4 г нитрата  аммония (NH₄NO₃)? Какова масса этого количества азота?

41. Сколько граммов  кислорода содержится в 2 моль  азотной кислоты?

42. Определите количество  фосфора, содержащегося в 8,75 г фосфата кальция?

43. В каком объеме  хлора (нормальные условия) содержится  столько же молекул, сколько  их содержится в 49 г серной  кислоты?

44. Сколько моль газов  содержится в смеси, состоящей  из 6,72 л азота и 5,6 л оксида  углерода (IV)? Объемы газов измерены при нормальных условиях.

45. Масса 200 мл газа (нормальные условия) равна 0,232 г. Определите молярную массу этого газа.

46. Какой объем при  нормальных условиях занимают 27 · 10²¹ молекул газа?

47. Где содержится больше  атомов водорода: в двух литрах метана или в двух литрах водорода? Объемы газов измерены при нормальных условиях.

48. К 250 мл раствора  соляной кислоты с массовой  долей HCl 10% (плотность раствора 1,05 г/см³) добавили избыток раствора карбоната натрия. Какой объем оксида углерода (IV) (нормальные условия) может образоваться в результате реакции?

49. Сколько мл раствора  соляной кислоты с массовой  долей HCl 15% (плотность раствора 1,075 г/см³) потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?

50. Сколько литров водорода, измеренных при нормальных условиях, выделится при взаимодействии избытка цинка с 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность раствора     1,05 г/см³) ?

51. При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты  с избытком хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

52. Сколько граммов  раствора с массовой долей  гидроксида калия 4% потребуется  для полной нейтрализации 50 г  раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 5%?

53. Для нейтрализации 200 г раствора азотной кислоты было израсходовано 150 мл 10%-ного по массе раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,09 г/см³). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.

54. Сколько литров диоксида  углерода (нормальные условия) нужно пропустить через 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% (плотность раствора 1,109 г/см³) для получения гидрокарбоната натрия?

55. Через 240 г раствора  сульфата меди пропустили 16,8 л  (н.у.) газа сероводорода для полного  осаждения сульфида меди(II). Определите массовую долю CuSO₄ в исходном растворе.

 

Домашние задания

   

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Номера вопросов	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	15	13	14
	16	17	18	19	20	21	22	23	17	18	19	20	16	21	22
	24	25	26	27	28	29	30	31	26	27	28	29	25	30	31
	32	33	34	35	36	37	38	39	35	36	37	38	34	39	32
	40	41	42	43	44	45	46	47	44	45	46	47	43	40	41
	48	49	50	51	52	53	54	55	53	54	55	49	52	48	50

 

ТИПОВОЙ БИЛЕТ ПРОВЕРОЧНОЙ РАБОТЫ

 

1. Назовите следующие соединения. К каким классам неорганических соединений они относятся?

BaO, Zn(OH)₂, H₂SO₄, MgCl₂, Ca(H₂PO₄)

2. Укажите степени окисления всех элементов в приведенных формулах

N₂O₃, NH₄NO₂, KMnO₄, Fe₂(SO₄)₃

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: кальций ® оксид кальция ® гидроксид кальция ® карбонат кальция ® гидрокарбонат кальция.
4. Где содержится больше атомов натрия, в 71 г Na₂SO₄ или в 80 г NaOH?
5. Определите объем оксида серы (IV) (н.у.), который можно получить из 200 мл 16% -ного (по массе) раствора сульфита калия (плотность раствора 1,14 г/см³) при взаимодействии его с серной кислотой при нагревании.

 

Библиографический список

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.:Химия, 1988. С.1-50.
2. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии (для поступающих в вузы). – М.:Новая волна, 1996. С.1-84.