Cинтетичні миючі засоби і їхній вплив на людину

 

При вивченні хімії у  ІІ півріччі навчального року  теми, які пропонуються для вивчення органічної хімії в 9 та 11 класах, співпадають або мають однаковий зміст. Тому я пропоную проводити такі уроки одночасно для обох класів і застосовувати методи і прийоми навчання звичайного класу. Такий підхід до проблеми навчання в малокомплектній школі надасть можливість випускникам повторити, закріпити програмовий матеріал з хімії, що буде суттєвою допомогою у підготовці учнів до ЗНО, а дев’ятикласники розширять знання про органічні сполуки та їх роль в природі.

Наприклад, урок з програми 9 класу на тему «Вуглеводи. Хімічні властивості вуглеводів. Якісна реакція на глюкозу, крохмаль» проводиться за розкладом 9 класу як урок коригування і засвоєння нових знань. А теми з програми 9 класу «Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль» та 11 класу « Вуглеводи як компонент їжі, їхня роль в організмі»  об’єднується  в одну «Вуглеводи. Біологічна роль, поширення в природі та застосування» і проводиться за розкладом 11 класу.

 Надаю орієнтовні теми, які можливо проводити за пропонованою методикою (однаковими кольорами визначено теми, які можливо об’єднувати)

 

                                        Календарне планування                    Хімія 9 клас 

                                    

№	Дата	Тема 3 Найважливіші органічні сполуки.
31		Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук. Особливості будови атома Карбону  в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.
		Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі.
		Хімічні властивості  метану. Хімічні властивості етилену: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, заміщення.
34		Гомологи метану. Молекулярні  та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії. Фізичні властивості гомологів метану.
		Хімічні властивості насичених вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення. Застосування.
		Етилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості етилену: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, приєднання водню і галогенів. Застосування.
		Ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості ацетилену: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, приєднання водню і галогенів. Застосування.
		Відношення об’ємів  газів у хімічних реакціях.
		Поняття про  полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.
		Узагальнююче повторення
		Контрольна  робота.
		Метанол, етанол, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група.
		Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу, етанолу.
		Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.
		Гліцерин, молекулярна, електронна та структурна формули, фізичні властивості. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування.
		Оцтова кислота, її молекулярна  та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.
		Хімічні властивості: електролiтична  дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти.
		Практична робота 4. Властивості оцтової кислоти.
		Жири. Склад жирів, їх утворення. Жири у природі. Біологічна роль жирів.
		Хімічні властивості  жирів. Гідроліз жирів, омилення.
		Узагальнююче повторення
		Контрольна  робота.
		Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза.  Молекулярні формули, поширення в природі.
		Полiмерна будова крохмалю й целюлози. Реакції їх гідролізу.
		Сахароза. Молекулярна формула, поширення в природі, застосування, біологічна роль.  Загальна схема виробництва цукру.
		Вуглеводи. Хімічні властивості вуглеводів. Якісна реакція на глюкозу, крохмаль»
		Застосування  вуглеводів, їхня біологічна роль.
		Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи.
		Амфотерні властивості  амінооцтової кислоти, утворення пептидів. Біологічна роль амінокислот.
		Білки: склад і будова. Біологічна роль білків.
		Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків.
		Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.
		Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.
		Практична робота 5. Розв’язування експериментальних задач.
		Узагальнююче повторення
		Контрольна  робота.
		Тема 4. Узагальнення знань з хімії (захист проектів)
		Місце хімії  серед наук про природу.
		Роль хімічних знань у пізнанні природи.
		Значення хімічних процесів у природі.
		Роль хімії  в житті суспільства.

 

Календарне  планування 11 клас (рівень стандарту)

 

№	Дата	Тема уроку
		Теорія як вища форма  наукових знань. Теорія хімічної будови органічних сполук О. М. Бутлерова.
		Явище ізомерії. Структурна ізомерія, номенклатура насичених вуглеводнів.
		Багатоманітність органічних сполук, їх класифікація.
		Органічні речовини в  живій природі. Рівні структурної  організації органічних речовин.
		Рівні структурної організації  органічних речовин.
		Природні джерела  органічних речовин. Природний  і супутній нафтовий гази, їх  склад, використання.
		Нафта. Склад, властивості  нафти.
		Продукти перегонки  нафти, їх застосування. Детонаційна  стійкість бензину.
		Кам’яне вугілля,  продукти його  переробки
		Основні види палива та їх значення в енергетиці країни
		Охорона навколишнього  середовища від забруднень при  переробці вуглеводневої сировини                                                                                                                                                                                                                                                                                                       та використанні продуктів її переробки.
		Синтез органічних  сполук різних класів на основі  вуглеводневої сировини
		Контрольна робота.
		Органічні речовини як основа сучасних матеріалів. Пластмаси.
		Синтетичні каучуки,  гума
		Штучні і синтетичні волокна
		Органічні речовини і здоров’я людини. Харчові добавки, Е числа
		Жири як  компонент їжі, їхня роль в  організмі
		Білки, вітаміни  як компоненти їжі, їхня роль  в організмі
		Вуглеводи  як компонент їжі, їхня роль  в організмі
		Поняття про синтетичні лікарські засоби
		Шкідливий  вплив алкоголю, наркотичних речовин,  тютюнокуріння на організм людини
		Органічні сполуки в  побуті. Поняття про побутові хімікати. Загальні правила поводження з побутовими хімікатами.
		Мило, його склад, мийна дія.
		Синтетичні мийні  засоби. Захист навколишнього середовища від забруднення синтетичними мийними  засобами.
		Органічні розчинники, їх застосування.
		Практична робота. Видалення забруднень із поверхні тканини.
		Попередження забруднення середовища при використанні органічних речовин у побуті.
		Контрольна  робота.
		Підсумковий урок.
		Узагальнення  знань з хімії (захист проектів)
		Місце хімії  серед наук про природу.
		Роль хімічних знань у пізнанні природи.
		Значення хімічних процесів у природі.
		Роль хімії  в житті суспільства.

 

 

Методичні розробки  спарених уроків у 9 та 11 класі (рівень стандарту) з органічної     хімії «малонаповнюваної» школи .

 

Методична розробка уроку

9 та 11 клас «мало наповнюваної» школи

 

Тема. «Вуглеводи. Хімічні властивості вуглеводів. Якісна реакція на глюкозу, крохмаль.»

Мета  уроку: поглибити знання учнів про вуглеводи,набуті на уроках біології розкрити їх хімічну суть,визначити структуру та властивості глюкози як представника речовин з подвійними функціями. Розглянути особливі властивості глюкози та її роль в організмі.

Тип уроку: коригування і засвоєння нових знань.       

Обладнання : таблиці, хімічний посуд та хімічні реактиви.

Хід уроку

Вступне слово  вчителя про походження терміну "вуглеводи", яке ще у 1844 р. було запропонован опроф. Тартуського університету Л.Шмідтом.Тоді такий підхід був цілком слушний, бо найпростіші преставники цього классу мали співвідношення між Н та О 2:1, а третім елементом був Карбон, який тод іназивали Вуглецем. Згодом знайшли інші співвідношення, але незважаючи на це, назва вуглеводи залишається загальновживаною.

Фізичні та хімічні властивості глюкози                                            

Вчитель знайомить учнів з фізичними та хімічними властивостями глюкози. Вказує на наявніть двох фунціональних груп,  які можна довести ідповідними

дослідами та реакціями .

Глюкоза має  дві форми: розгалужену та циклічну.

Реакція фотосинтезу:

6 СО2 +6Н2 О= С6Н12О6 +6О2

Реакції бродіння - вид хімічної взаємодії, що відбувається під впливом каталізаторів- ферментів. Спиртове бродіння:

С6Н12О6 = 2 С2Н5 ОН + 2СО2

Повне окиснення  глюкози:

С6Н12О6 + 6О2 =6СО2 + Н2О;

Гідроліз сахарози з утворенням глюкози та фруктози:

С12Н22О11 = С6Н12О6 + С6Н12О6

Гідроліз  крохмалю:

(С6Н12О5)n + nН2О =n С6Н12О6

Якісна  реакція на глюкозу: глюкоза може відновлюватися в шестиатомний спирт (сорбіт). Як і всіальдегіди, глюкоза легко окиснюється. Вона відновлює срібло з аміачного розчину аргентум (І)оксиду і купрум (II) оксиду до купрум (I). С6Н12О6 +Cu(OH)2  = С6Н12О7 + Cu2O +2H2O

                                                            Глюконова кислота

Зокрема, в реакції  розчинів купрум (ІІ) сульфату з глюкозою і гідроксидом натрію. При нагріванні цясуміш реагує зі знебарвленням (сульфат купруму (ІІ) синьо-блакитний  перетворюється в червоний осад оксиду купруму (I) при нагріванні.              Проводиться дослід

Завдання  для самоконтролю (окремо для кожного класу)

1. Виберіть оксигеновмісну  речовину, формула якої  відповідає загальній формулі вуглеводів:

а) етанол; б) гліцерин; в) оцтова кислота;г) олеїнова кислота.

2. У чому полягає подібність глюкози та гліцерину?

3. Яке, на вашу думку, значення мають процеси бродіння глюкози?             

4. Виберіть кількість гідроксильних груп у молекулі глюкози:

а) 1;б) 3;в) 5;г) 6

5. Виберіть реактив,  який доводить ,що глюкоза виявляє властивості багатоатомного спирту:

а)  хлоридна кислота; б)  купрум (ІІ) гідроксид; в)  бромна вода ; г)  розчин калій перманганату

Висновки

•    Глюкоза  належить до классу вуглеводів.

•  Глюкоза  – поширена у природі сполука, утворюється в рослинах у результаті реакції фотосинтезу.

•    Проявляє властивості багатоатомного спирту та альдегіду

 

Методична розробка уроку

9 та 11 клас малонаповнюваної школи

 

Тема: Вуглеводи. Біологічна роль, поширення в природі та застосування.

 Мета: Закріпити поняття : високомолекулярні сполуки, просторова будова молекул, реакції бродіння , перевірити знання властивостей глюкози, сахарози, крохмалю і целюлози на основі їх будови і складу , поглибити знання практичного значення вуглеводів.

Знати: Особливості будови моносахаридів, дисахаридів, полісахаридів,

властивості, поширення у природі та застосування.

Вміти: Складати формули глюкози, сахарози, крохмалю, целюлози.

Рівняння реакцій, що відображають властивості глюкози, сахарози, крохмалю, целюлози.

Проблемне питання 1. Моносахариди

 Характеристика  моносахаридів на прикладі глюкози. Поширення в природі та значення.

Розпочати вивчення питання пропонується з повідомлення учня 11 класу “Вуглеводи в природі», де розкрити будову глюкози , враховуючи, що глюкоза є альдегідосприт. Важливим із загальної характеристики глюкози є висвітлення питання її хімічних властивостей. Довести, які хімічні реакції підтверджують наявність в ній спиртових та альдегідних груп. Проаналізувати бродіння як складний мікробіологічний процес перетворення вуглеводів, розкрити роль глюкози в переробці сільськогосподарських продуктів та її біологічну роль, на основі аналізу енергетичної цінності глюкози в обміні речовин.

Групові завдання.( групи складаються з учнів 9 та 11 класу)

1. Які речовини відносять до вуглеводів і звідки ця назва походить?

2. Як класифікують вуглеводи?

3. Завдяки якій реакції у природних умовах відбувається синтез вуглеводів:

 а) фотосинтезу, б) крекінг насиченихвуглеводів, в) тримеризація ацетиленових вуглеводнів?

4. Як побудована  молекула глюкози? Які функціональні групи містяться в ній?

5. Яке значенняглюкози в життєвих процессах тварин і людини?

6. Які види бродіння глюкози вам відомі? Назвіть їх практичнее значення.

10. Які групи речовин дають реакцію "срібного дзеркала":

 а) глюкоза, гліцерин, етиленгліколь ; б) гліцерин, глюкоза, сахароза,

 в) глюкоза,  формальдегід, метанова кислота? 

11. Як розпізнати лише за допомогою одного реактиву:

 а) гліцерин, б) глюкозу, в) етанол? }.

Проблемне питання 2. Дисахариди

Дисахариди. Сахароза.

Характеризуючи будову мол. сахарози, висвітлимо основні досліди, які свідчать про наявність чи відсутність в молекулі сахарози спиртової, альдегідної чи карбоксильної груп (взаємодія з Сu (OH)2, з аміачним розчином арґентуму (І), дія індикаторів). Згадайте досліди, які підтверджують наявність альдегідної групи і обґрунтуйте відповідь на питання, чому сахароза не дає характерних реакцій на альдегідну групу.

Розв’язується схема:

гідроліз бродіння

      сахароза

  С2Н5 ОН                 молочна кислота

 

Ознайомлення з основними стадіями добування сахарози з цукрових буряків на основі схеми (таблиця «Виробництво цукру) . Цукровий буряк подрібнюють і витягують з неї сахарозу гарячою водою в спеціальних апаратах-диффузорах. Отриманий розчин обробляють вапном для осадження домішок . Далі після відділення осаду розчин упарюють у вакуум-апаратах, отримуючи дрібнокристалічний пісок-сирець. Після його додаткового очищення отримують рафінований (очищений) цукор. У залежності від умов кристалізації він виділяється у вигляді дрібних кристалів або у вигляді компактних «цукрових голів», які розколюють або розпилюють на шматки. Швидкорозчинний цукор готують пресуванням цукрового піску. Тростинний цукор застосовується в медицині для виготовлення порошків,сиропів, мікстур і т.д.  Буряковий цукор широко застосовується в харчовій промисловості,кулінарії, приготуванні вин, пива і т.д. (Повідомлення учня 9 класу)

Групові завдання:

 У двох пробірках містяться речовини:

 а) глюкоза б) сахароза. За допомогою яких хімічних реакцій можна розпізнати ці речовини?