Симметрия кристаллических решеток

                          
 
 
 
 
 

          Реферат на тему:

             «Симметрия кристаллических решеток» 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

План:

 Введение

1 Общая характеристика

А) ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ

Б) КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ

2 Классификация решёток по симметрии

Примечания

Литература 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Введение 

Кристалли́ческая  решётка — вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. Решёткой является совокупность точек (атомов), которые возникают из отдельной произвольно выбранной точки кристалла под действием группы трансляции. Это расположение замечательно тем, что относительно каждой точки все остальные расположены совершенно одинаково. Применение к решётке в целом любой из присущих ей трансляций приводит к её параллельному переносу и совмещению. Для удобства анализа обычно точки решётки совмещают с центрами каких-либо атомов из числа входящих в кристалл, либо с центрами молекул. 

1. Общая характеристика 

В зависимости от пространственной симметрии, все кристаллические  решётки подразделяются на семь кристаллических  систем. По форме элементарной ячейки они могут быть разбиты на шесть  сингоний. Все возможные сочетания  имеющихся в кристаллической решётке поворотных осей симметрии и зеркальных плоскостей симметрии приводят к делению кристаллов на 32 класса симметрии, а с учётом винтовых осей симметрии и скользящих плоскостей симметрии на 230 пространственных групп. 

Помимо основных трансляций, на которых строится элементарная ячейка, в кристаллической решётке могут присутствовать дополнительные трансляции, называемые решётками Браве. В трёхмерных решётках бывают гранецентрированная (F), объёмноцентрированная (I), базоцентрированная (A, B или C), примитивная (P) и ромбоэдрическая (R) решётки Браве. Примитивная система трансляций состоит из множества векторов (a, b, c), во все остальные входят одна или несколько дополнительных трансляций. Так, в объёмноцентрированную систему трансляций Браве входит четыре вектора (a, b, c, ½(a+b+c)), в гранецентрированную — шесть (a, b, c, ½(a+b), ½(b+c), ½(a+c)). Базоцентрированные системы трансляций содержат по четыре вектора: A включает вектора (a, b, c, ½(b+c)), B — вектора (a, b, c, ½(a+c)), а C — (a, b, c, ½(a+b)), центрируя одну из граней элементарного объёма. В системе трансляций Браве R дополнительные трансляции возникают только при выборе гексагональной элементарной ячейки и в этом случае в систему трансляций R входят вектора (a, b, c, 1/3(a+b+c), —1/3(a+b+c)).

                                                               Решётки Браве

                                                                                          

А)ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ 

Металлы и их сплавы повсеместно используются для изготовления конструкций машин, оборудования, инструмента и т. д. Несмотря на широкий круг искусственно созданных материалов (керамики, клеев), металлы служат основным конструкционным материалом и в обозримом будущем по-прежнему будут доминировать. 

В природе металлы  встречаются как в чистом виде, так и в рудах, оксидах и  солях. В чистом виде встречаются  химически устойчивые элементы (Pt, Au, Ag, Cu). Масса наибольшего самородка  меди составляет 420 т, серебра — 13,5 т, золота — 112 кг. Из 111 открытых элементов, представленных в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева, 76 являются металлами, Si, Ge, As, Se, Te — промежуточными между металлами и неметаллами, иногда их называют полуметаллами. Все элементы, расположенные левее мысленной линии, проведенной от бора до астата (от № 5 до № 85) относятся к металлам, а правее — в основном, к неметаллам. Эта граница недостаточно четко выражена, так как среди элементов, расположенных вблизи границы, находятся и полуметаллы. 

Металлические материалы  обычно делятся на две большие  группы: железо и сплавы железа (сталь  и чугун) называют черными металлами, а остальные металлы и их сплавы — цветными. Кроме того, все цветные  металлы, применяемые в технике, в свою очередь, делятся на следующие группы: 

- легкие металлы  Mg, Be, Al, Ti с плотностью до 5 г/см3;

- тяжелые металлы  Pb, Mo, Ag, Au, Pt, W, Та, Ir, Os с плотностью, превышающей  10 г/см3;

- легкоплавкие металлы  Sn, Pb, Zn с температурой плавления  232; 327; 410 °С  соответственно;

- тугоплавкие металлы  W, Mo, Та, Nb с температурой плавления  выше, чем у железа (> 1536 °С);

- благородные металлы  Au, Ag, Pt с высокой устойчивостью  против коррозии;

- урановые металлы  или актиноиды, используемые в  атомной технике;

- редкоземельные  металлы (РЗМ) — лантаноиды, применяемые для модифицирования стали;

- щелочные и щелочноземельные  металлы Na, К, Li, Ca в свободном состоянии  применяются в качестве жидкометаллических  теплоносителей в атомных реакторах;  натрий также используется в  качестве катализатора в производстве искусственного каучука, а литий — для легирования легких и прочных алюминиевых сплавов, применяемых в самолетостроении.

  Свойства металлов  разнообразны. Ртуть замерзает при  температуре минус 38,8 °С, вольфрам  выдерживает рабочую температуру до 2000 °С (Т.пл. = + 3420 °С), литий, натрий, калий легче воды, а иридий и осмий — в 42 раза тяжелее лития. Электропроводность серебра в 130 раз выше, чем у марганца. Вместе с тем металлы имеют характерные общие свойства. К ним относятся:

- высокая пластичность;

- высокие тепло-  и электропроводность;

- положительный температурный  коэффициент электрического сопротивления,  означающий рост сопротивления  с повышением температуры и  сверхпроводимость многих металлов (около 30) при температурах, близких к абсолютному нулю;

-хорошая отражательная способность (металлы непрозрачны и имеют характерный металлический блеск);

- термоэлектронная  эмиссия, т. е. способность к  испусканию электронов при нагреве;

-кристаллическое строение в твердом состоянии. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Б)КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ 

  Общее свойство металлов и сплавов — их кристаллическое строение, характеризующееся определенным закономерным расположением атомов в пространстве. Для описания атомно-кристаллической структуры используют понятие кристаллической решетки, являющейся воображаемой пространственной сеткой с ионами (атомами) в узлах.

   Атомно-кристаллическая структура может быть представлена не рядом периодически повторяющихся объемов, а одной элементарной ячейкой. Так называется ячейка, повторяющаяся во всех трех измерениях. Трансляцией этого наименьшего объема можно полностью воспроизвести структуру кристалла (рис. 1.1). 

 
 
 

 Рис. 1.1. Кристаллическая  решетка 

В кристалле элементарные частицы (атомы, ионы) сближены до соприкосновения. Для упрощения пространственное изображение принято заменять схемами, где центры тяжести частиц представлены точками. В точках пересечения прямых линий располагаются атомы; они называются узлами решетки. Расстояния a, b и c между центрами атомов, находящихся в соседних узлах решетки, называют параметрами, или периодами решетки. Величина их в металлах порядка 0,1–0,7 нм, размеры элементарных ячеек — 0,2–0,3 нм.

Для однозначного описания элементарной ячейки кристаллической  решетки необходимо знание величин параметров a, b, c и углов между ними.

В 1848 г. французский  ученый Бравэ показал, что изученные  трансляционные структуры и элементы симметрии позволяют выделить 14 типов кристаллических решеток.

На рис. 1.2 показаны три типа элементарных ячеек кристаллических решеток, наиболее характерные для металлов: объемноцентрированная кубическая (ОЦК); гранецентрированная кубическая (ГЦК) и гексагональная плотноупакованная (ГП), а также схемы упаковки в них атомов. 

.

 
 

 Рис. 1.2. Типы элементарных  ячеек кристаллических решеток металлов и схемы упаковки в них атомов:  

а) гранецентрированная  кубическая (ГЦК);

б) объемноцентрированная  кубическая (ОЦК);

в) гексагональная плотноупакованная (ГП) решетка

В кубической гранецентрированной  решетке (ГЦК; А1) атомы расположены  в вершинах куба и в центре каждой грани (рис. 1.2, б).

  В кубической объемноцентрированной решетке (ОЦК; А2) атомы расположены в вершинах куба, а один атом — в центре его объема (рис. 1.2, а).

В гексагональной плотноупакованной  решетке (ГП; А3) атомы расположены  в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома  — в средней плоскости призмы (рис. 1.2, в).

Для характеристики кристаллических решеток вводят понятия координационного числа и коэффициента компактности. Координационным числом называется число атомов, находящихся на наиболее близком и равном расстоянии от данного атома. Для ОЦК решетки координационное число равно 8, для решеток ГЦК и ГП оно составляет 12. Из этого следует, что решетка ОЦК менее компактна, чем решетки ГЦК и ГП. В решетке ОЦК каждый атом имеет всего 8 ближайших соседей, а в решетках ГЦК и ГП их 12.

Если принять, что  атомы в решетке представляют собой упругие соприкасающиеся  шары, то нетрудно видеть, что в решетке, помимо атомов, имеется значительное свободное пространство. Плотность кристаллической решетки, т. е. объем, занятый атомами, характеризуется коэффициентом компактности.

 Коэффициент компактности Q равен отношению суммарного  объема атомов, входящих в решетку, к объему решетки: 

где R — радиус атома (иона); n — базис, или число атомов, приходящихся на одну элементарную ячейку; V — объем элементарной ячейки. 

Для простой кубической решетки n = (1/8) · 8 = 1; V = a3 = (2R)3, коэффициент  компактности Q = 52 %. 

Схема определения  базиса ОЦК решетки приведена  на рис. 1.3. На решетку ОЦК приходится два атома: один центральный и  один как сумма от вершин куба, так  как ячейке принадлежит 1/8 атома  от каждого угла. 

Для ОЦК решетки n = (1/8) · 8 + 1 = 2. Учитывая, что атомы соприкасаются по диагонали куба, длина которой равна 4 атомным радиусам, параметр решетки,  а коэффициент компактности QОЦК = 68 %.

Проведя аналогичные  вычисления, найдем  QГЦК = 74 %, QГП = 74 %.

Таким образом, решетки  ГЦК и ГП более компактны, чем ОЦК.

Некоторые металлы  при разных температурах могут иметь  различную кристаллическую решетку.Способность металла существовать в различных кристаллических формах носит название полиморфизма или аллотропии. Принято обозначать полиморфную модификацию, устойчивую при более низкой температуре, индексом α (α-Fe), при более высокой индексом β, затем γ и т.д.

Известны полиморфные  превращения железа:

Fea « Feg (a-Fe « g-Fe), титана Tia « Tig   

 

(a-Ti « g-Ti) и других  элементов. 

Рис. 1.3. Схема определения базиса ОЦК решетки

Температура превращения  одной кристаллической модификации  в другую называется температурой полиморфного превращения.

При полиморфном  превращении меняются форма и  тип кристаллической решетки. Это  явление называется перекристаллизацией. Так, при температуре ниже 911 °С устойчиво Fea, в интервале 911–1392 °С устойчиво Feg. При нагреве выше 911 °С атомы решетки ОЦК перестраиваются, образуя решетку ГЦК. На явлении полиморфизма основана термическая обработка.

При переходе из одной  полиморфной формы в другую меняются свойства, в частности плотность и соответственно объем вещества. Например, плотность Feg на 3 % больше плотности Fea, а удельный объем соответственно меньше. Эти изменения объема необходимо учитывать при термообработке.

Полиморфизм олова явился одной из причин гибели полярной экспедиции английского исследователя Р. Скотта. Оловом были запаяны канистры с керосином. При низкой температуре произошло полиморфное превращение пластичного белого олова с образованием хрупкого порошка серого олова. Горючее вылилось и испарилось, и на обратном пути экспедиция осталась без топлива. Превращение белого олова в серое называют «оловянной чумой».

Свойства материалов зависят от природы атомов, из которых  они состоят, и силы взаимодействия между ними. Аморфные материалы характеризуются хаотическим расположением атомов. Поэтому свойства их в различных направлениях одинаковы, или, другими словами, аморфные материалы изотропны. В кристаллических материалах расстояния между атомами в разных кристаллографических направлениях различны. Например, в ОЦК решетке в кристаллографической плоскости, проходящей через грань куба, находится всего один атом, так как четыре атома в вершинах одновременно принадлежат четырем соседним элементарным ячейкам: (1/4) 4 = 1 атом. В то же время в плоскости, проходящей через диагональ куба, будут находиться два атома: 1 + (1/4) 4 = 2.