Автор: Пользователь скрыл имя, 21 Декабря 2011 в 10:23, реферат
Сами того не замечая, мы живём на дне огромного воздушного океана. Та смесь газов, которая образует атмосферу, необходима для нас более, чем что-либо другое. Человек может прожить несколько недель без пищи, несколько дней без воды, но не может прожить и нескольких минут без воздуха. В воздухе таятся огромные, пока почти неиспользованные запасы энергии: вследствие неодинакового поглощения солнечных лучей различными участками земной поверхности создаётся неравномерный нагрев воздуха и возникают ветры, за счёт которых могут быть получены многие миллиарды киловатт-часов электроэнергии.
2 Mg(OH)Cl = H2O + Mg2OCl2 -- оксихлорид магния
2 Al(OH)SO4 = H2O + Al2O(SO4)2 --оксисульфат алюминия
Al2(OH)4SO4
= H2O + AI2O2SO4 -- диоксисульфат
алюминия
Оксисоли
можно перевести в средние соли действием
соответствующих кислот:
Zn2OCl2 + 2 HCl = 2 ZnCl2 + H2O.
Важнейшие способы получения солей
1. Взаимодействие металла с кислотой. Образование солей при взаимодействии металла с кислотами может сопровождаться или не сопровождаться выделением водорода. Это зависит от активности металла, химических свойств кислоты и её концентрации.
Кислоты,
не являющиеся окислителями, взаимодействуют
лишь с металлами, находящимися в ряду
напряжений левее водорода. В этих случаях
образование солей сопровождается выделением
водорода:
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Mg
+ 2 CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2.
Металлы, находящиеся в ряду напряжений правее водорода, с такими кислотами не взаимодействуют.
Кислоты,
обладающие окислительными свойствами,
вступают в реакцию как с активными, так
и с малоактивными металлами без выделения
водорода:
3 Mg + 8 HNO3 = 3 Mg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu
+ 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2
+ 2 H2O.
Характер
взаимодействия с металлами серной кислоты
существенно зависит от её концентрации.
Разбавленная серная кислота не проявляет
окислительных свойств и взаимодействует
с активными металлами с выделением водорода:
Fe
+ H2SO4 = FeSO4 + H2.
Концентрированная серная кислота является
окислителем и взаимодействует с металлами
с образованием солей без выделения водорода:
Cu
+ 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2
+ 2 H2O
2.
Взаимодействие основного оксида с кислотой:
СаО + 2 НCl = CaCI2 + H2O
FeO
+ H2SO4 = FeSO4 + H2O.
3.
Взаимодействие основания с кислотой.
Реакции этого типа имеют большое практическое
значение и получили название реакции
нейтрализации. Они всегда сопровождаются
образованием воды.
Ва(ОН)2 + 2 НCl = BaCl2 + 2 H2O
2
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +
2 H2O.
4.
Взаимодействие соли с кислотой.
При реакциях этого типа образуется новая
соль и новая кислота. Для осуществления
этой реакции необходимо, чтобы взятая
кислота была сильнее образующейся или
менее летучей. Например:
СаСO3 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2
NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +
2 HCl.
Действием избытка кислоты на средние соли многоосновных кислот получают кислые соли:
Na2SO4 + H2SO4 = 2 NaHSO4
CaCO3
+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.
5.
Взаимодействие основного оксида с кислотным:
СаО + SiO2 = CaSiO3
Ag2O
+ SO3 = Ag2SO4.
6.
Взаимодействие основания с кислотным
оксидом:
6 NaOH + P2O5 = 2 Na3PO4 + 3 H2O
2
KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O.
7.
Взаимодействие соли с кислотным оксидом.
Реакции этого типа происходят преимущественно
при нагревании, поэтому вступающий в
реакцию кислотный оксид должен быть менее
летуч, чем образующийся после реакции:
СаСО3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
Cr2(SO4)3
+ 3 B2O3 = 2 Cr(BO2)3 +
3 SO3.
8.
Взаимодействие основания с солью.
Этой реакцией часто пользуются в практике
как для получения солей, так и для получения
оснований, основных солей, для перевода
кислых солей в средние:
Fe(NO3)3 + 3 NaOH = 3 NaNO3 + Fe(OH)3Ї
ZnCl2 + KOH = KCl + Zn(OH)Cl
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3 + 2 H2O.
9. Взаимодействие между двумя солями.
Это один из самых распространённых методов
получения солей. Из двух участвующих
в реакции солей в результате двойного
обмена образуются две новые соли. Реакции
этого типа протекают до конца лишь в том
случае, если один из продуктов удаляется
из сферы реакции (выпадает в осадок):
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4Ї + 2 NaCl
Ag2SO4
+ 2 KI = 2 AgIЇ
+ K2SO4.
10.
Взаимодействие между металлом и солью.
Реакции протекают при условии, что металл
находится в ряду напряжений левее металла,
входящего в состав исходной соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuЇ
Cu
+ Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +
HgЇ
11.
Взаимодействие металла с неметаллом.
Этим методом получают соли бескислородных
кислот:
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
Zn
+ S = ZnS.
12.
Взаимодействие металла со щёлочью.
Металлы, оксиды которых амфотерны, реагируют
с водными растворами щелочей, выделяя
водород и образуя соли:
Zn + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2
2 Al + 6 KOH = 2 K3AlO3 + 3 H2.
13. Взаимодействие неметалла со щёлочью.
Галогены, сера и некоторые другие элементы
взаимодействуют со щелочами, образуя
две соли одновременно -- бескислородную
и кислородсодержащую:
Сl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O
3
S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O.
14.
Взаимодействие неметалла с солью.
Некоторые неметаллы способны соединяться
с солями с образованием новых солей:
Сl2 + 2 KI = 2 KCl + I2
S
+ Na2SO3 = Na2S2O3.
15.
Термическое разложение солей. При нагревании
некоторых кислородсодержащих солей образуются
новые соли, с меньшим содержанием кислорода
или вообще его не содержащие:
2 KNO3 = 2 KNO2 + O2
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
4 Na2SO3 = Na2S + 3 Na2SO4.
2 Mg(OH)Cl = H2O + Mg2OCl2 -- оксихлорид магния
2 Al(OH)SO4 = H2O + Al2O(SO4)2 --оксисульфат алюминия
Al2(OH)4SO4
= H2O + AI2O2SO4 -- диоксисульфат
алюминия
Оксисоли
можно перевести в средние соли действием
соответствующих кислот:
Zn2OCl2 + 2 HCl = 2 ZnCl2 + H2O.
Важнейшие способы получения солей
1. Взаимодействие металла с кислотой. Образование солей при взаимодействии металла с кислотами может сопровождаться или не сопровождаться выделением водорода. Это зависит от активности металла, химических свойств кислоты и её концентрации.
Кислоты,
не являющиеся окислителями, взаимодействуют
лишь с металлами, находящимися в ряду
напряжений левее водорода. В этих случаях
образование солей сопровождается выделением
водорода:
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Mg
+ 2 CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2.
Металлы, находящиеся в ряду напряжений правее водорода, с такими кислотами не взаимодействуют.
Кислоты,
обладающие окислительными свойствами,
вступают в реакцию как с активными, так
и с малоактивными металлами без выделения
водорода:
3 Mg + 8 HNO3 = 3 Mg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu
+ 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2
+ 2 H2O.
Характер
взаимодействия с металлами серной кислоты
существенно зависит от её концентрации.
Разбавленная серная кислота не проявляет
окислительных свойств и взаимодействует
с активными металлами с выделением водорода:
Fe
+ H2SO4 = FeSO4 + H2.
Концентрированная серная кислота является
окислителем и взаимодействует с металлами
с образованием солей без выделения водорода:
Cu
+ 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2
+ 2 H2O
2.
Взаимодействие основного оксида с кислотой:
СаО + 2 НCl = CaCI2 + H2O
FeO
+ H2SO4 = FeSO4 + H2O.
3.
Взаимодействие основания с кислотой.
Реакции этого типа имеют большое практическое
значение и получили название реакции
нейтрализации. Они всегда сопровождаются
образованием воды.
Ва(ОН)2 + 2 НCl = BaCl2 + 2 H2O
2
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +
2 H2O.
4.
Взаимодействие соли с кислотой.
При реакциях этого типа образуется новая
соль и новая кислота. Для осуществления
этой реакции необходимо, чтобы взятая
кислота была сильнее образующейся или
менее летучей. Например:
СаСO3 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2
NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +
2 HCl.
Действием избытка кислоты на средние соли многоосновных кислот получают кислые соли:
Na2SO4 + H2SO4 = 2 NaHSO4
CaCO3
+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.
5.
Взаимодействие основного оксида с кислотным:
СаО + SiO2 = CaSiO3
Ag2O
+ SO3 = Ag2SO4.
6.
Взаимодействие основания с кислотным
оксидом:
6 NaOH + P2O5 = 2 Na3PO4 + 3 H2O
2
KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O.
7.
Взаимодействие соли с кислотным оксидом.
Реакции этого типа происходят преимущественно
при нагревании, поэтому вступающий в
реакцию кислотный оксид должен быть менее
летуч, чем образующийся после реакции:
СаСО3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
Cr2(SO4)3
+ 3 B2O3 = 2 Cr(BO2)3 +
3 SO3.
8.
Взаимодействие основания с солью.
Этой реакцией часто пользуются в практике
как для получения солей, так и для получения
оснований, основных солей, для перевода
кислых солей в средние:
Fe(NO3)3 + 3 NaOH = 3 NaNO3 + Fe(OH)3Ї
ZnCl2 + KOH = KCl + Zn(OH)Cl
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3 + 2 H2O.
9. Взаимодействие между двумя солями.
Это один из самых распространённых методов
получения солей. Из двух участвующих
в реакции солей в результате двойного
обмена образуются две новые соли. Реакции
этого типа протекают до конца лишь в том
случае, если один из продуктов удаляется
из сферы реакции (выпадает в осадок):
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4Ї + 2 NaCl
Ag2SO4
+ 2 KI = 2 AgIЇ
+ K2SO4.
10.
Взаимодействие между металлом и солью.
Реакции протекают при условии, что металл
находится в ряду напряжений левее металла,
входящего в состав исходной соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuЇ
Cu
+ Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +
HgЇ
11.
Взаимодействие металла с неметаллом.
Этим методом получают соли бескислородных
кислот:
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
Zn
+ S = ZnS.
12.
Взаимодействие металла со щёлочью.
Металлы, оксиды которых амфотерны, реагируют
с водными растворами щелочей, выделяя
водород и образуя соли:
Zn + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2
2 Al + 6 KOH = 2 K3AlO3 + 3 H2.
13. Взаимодействие неметалла со щёлочью.
Галогены, сера и некоторые другие элементы
взаимодействуют со щелочами, образуя
две соли одновременно -- бескислородную
и кислородсодержащую:
Сl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O
3
S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O.
14.
Взаимодействие неметалла с солью.
Некоторые неметаллы способны соединяться
с солями с образованием новых солей:
Сl2 + 2 KI = 2 KCl + I2
S
+ Na2SO3 = Na2S2O3.
15.
Термическое разложение солей. При нагревании
некоторых кислородсодержащих солей образуются
новые соли, с меньшим содержанием кислорода
или вообще его не содержащие:
2 KNO3 = 2 KNO2 + O2
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
4 Na2SO3 = Na2S + 3 Na2SO4.