Воздух

     Н₂РО₄^- Ы НРО₄^2- + Н⁺

     НРО₄^2- Ы РО₄^3- + Н⁺.

 

      Номенклатура кислот. Если элемент, обладающий переменной валентностью, образует несколько кислот, то для их различия в названии используют разные суффиксы. Так, если элемент образует две кислоты, то для обозначения той из них, в которой кислотообразующий элемент имеет более низкую валентность, используют суффикс -ист: H₂SO₄ -- серная кислота, H₂SO₃ -- cернистая, НNO₃ -- азотная кислота, HNO₂ -- азотистая кислота.

     Когда элемент образует более двух кислородсодержащих кислот, для их обозначения употребляют суффиксы “оват”, “ист” и “оватист”:

     HCIO₄ -- хлорная H₃PO₄ -- фосфорная

     HCIO₃ -- хлорноватая H₂PO₃ (H₄P₂O₆)-- фосфорноватая

     HCIO₂ -- хлористая H₃PO₃ -- фосфористая

     HCIO -- хлорноватистая H₃PO₂ -- фосфорноватистая.

     Для обозначения кислот, получаемых частичным обезвоживанием ортокислот, пользуются приставкой пиро-: 

     2 Н₃РО₄ = Н₂О + Н₄Р₂О₇ -- пирофосфорная кислота. 

     Способы получения кислот.

     1. Взаимодействие ангидридов кислот с водой. Большинство ангидридов способно непосредственно присоединять воду, образуя соответствующие кислоты: 

     SO₃ + H₂O = H₂SO₄

     P₂O₅ + 3 H₂O = 2 H₃PO₄

     N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃ 

 

      2. Взаимодействие солей с кислотами. Это наиболее распространённый способ: 

     2 NaCI + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 HCI­

     NaNO₃ + HPO₃ = NaPO₃ + HNO₃­. 

     При получении кислот этим способом исходная соль должна быть достаточно растворимой, а взятая для реакции кислота -- более сильной или менее летучей, чем получаемая. Серная кислота является сильной и нелетучей, поэтому ею часто пользуются для получения других кислот. Если получаемая кислота обладает восстановительными свойствами, то вместо серной кислоты для реакции берут фосфорную кислоту.

     3. Окисление некоторых простых веществ. Кислоты получаются при действии на некоторые неметаллы сильных окислителей: 

     I₂ + 5 Cl₂ + 6 H₂O = 2 HIO₃ + 10 HCl

     3 P + 5 HNO₃ + 2 H₂O = 3 H₃PO₄ + 5 NO. 

     4. Взаимодействие неметаллов с водородом. Некоторые бескислородные кислоты можно получить непосредственным соединением неметалла с водородом: 

     H₂ + I₂ = 2 HI

     H₂ + Cl₂ = 2 HCl. 

     Водные растворы полученных соединений являются кислотами. 

 

      Амфотерные гидроксиды 

     Гидраты амфотерных оксидов, как и сами оксиды, обладают амфотерными свойствами. Эти соединения весьма мало растворимы в воде. Если записать формулу амфотерного гидроксида в общем виде как М(ОН)_x, то диссоциацию гидроксида в растворе по основному и кислотному типам можно представить схемой: 

     М(ОН)_х Ы М^х+ + х ОН^-

     М(ОН)_х Ы х Н⁺ + МО_х^х-. 

     Поскольку амфотерные гидроксиды диссоциируют по основному и кислотному типам одновременно, этот процесс можно записать следующим образом: 

     М^х+ + х ОН^- Ы М(ОН)_х є Н_хМО_х Ы х Н⁺ + МО_х^х-. 

     В насыщенном растворе амфотерного гидроксида ионы М^х+, ОН^-, Н⁺ и Мо_х^х- находятся в состоянии равновесия. Поэтому амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

     При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства: 

     Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2 H₂O

     Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O. 

     Продукты реакций -- сульфат цинка и хлорид алюминия -- содержат металл в виде катиона.

 

      Взаимодействуя со щелочами, гидраты амфотерных оксидов проявляют кислотные свойства: 

     H₂ZnO₂ + 2 KOH = K₂ZnO₂ + 2 H₂O

     H₃AlO₃ + 3 NaOH = Na₃AlO₃ + 3 H₂O. 

     Образовавшиеся соли (цинкат калия и алюминат натрия) содержат соответственно цинк и алюминий в составе кислотного остатка.

     Взаимодействие гидроксида алюминия с гидроксидом натрия может протекать и по другой схеме: 

     H₃AlO₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2 H₂O. 

     Образовавшуюся соль называют метаалюминатам натрия в отличие от соли Na₃AlO₃, называемой ортоалюминатом натрия. Образование орто- или метасоединения определяется концентрацией щёлочи и условиями реакции: ортоалюминаты образуются в растворах, метаалюминаты -- при сплавлении.

     (Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами в растворах происходит по уравнениям: 

     Zn(OH)₂ + 2 KOH = K₂[Zn(OH)₄]

     Al(OH)₃ + 3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆] ) 

     Гидраты амфотерных оксидов обычно получают взаимодействием солей со щёлочью, количество которой рассчитывают по уравнению реакции, например: 

     ZnSO₄ + 2 NaOH = Zn(OH)₂Ї + Na₂SO₄

     Cr(NO₃)₃ + 3 KOH = Cr(OH)₃Ї + 3 KNO₃.

 

      Соли 

     Солью называют продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые в воде соли диссоциируют на катион металла и анион -- кислотный остаток. Соли подразделяют на средние, кислые и основные.

     Средние соли являются продуктами полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: MgSO₄, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄. Атомы водорода в кислоте могут быть замещены группой атомов, играющей роль катиона. Например, вместо водорода может стоять аммонийная группа NH₄⁺: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃SO₄.

     Иногда атом металла в средней соли бывает связан с двумя различными кислотными остатками; такие соли называют смешанными. Примером смешанной соли может служить белильная известь, являющаяся кальциевой солью двух кислот -- соляной и хлорноватистой: Cl-Ca-O-Cl.

     Если атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными металлами, то такую соль называют двойной, например NaKCO₃, Na₂NH₄PO₄, KAI(SO₄)₂.

     Двойные и смешанные соли как индивидуальные соединения известны только в кристаллическом состоянии, в растворах они полностью диссоциированы на ионы металлов и кислотные остатки.

     Название средних солей производят от названий образовавших их кислот и металлов:

     CuSO₄ -- сульфат меди, K₂SO₃ -- сульфит калия, Na₂CO₃ -- карбонат натрия, Mg(NO₃)₂ -- нитрат магния, NaNO₂ -- нитрит натрия, NaCI -- хлорид натрия NaCIO -- гипохлорит натрия, NaCIO₂ -- хлорит натрия, КCIO₃ -- хлорат калия, NaCIO₄ -- перхлорат натрия.

     Иногда при наименовании средних солей пользуются техническими названиями, например:

     NaCI -- поваренная соль, NaCO₃ -- сода кальцинированная, Na₂CO₃•10H₂O -- сода кристаллическая, K₂CO₃ -- поташ, KNO₃ -- калийная селитра, KAI(SO₄)₂•12H₂O -- алюмокалиевые квасцы.

     Кислые соли можно рассматривать, как продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Образование кислых солей характерно только для многоосновных кислот. Кислые соли состоят из металла, кислотного остатка, и водорода, способного замещаться металлами. В водных растворах кислые соли диссоциируют на отрицательно заряженные ионы кислотных остатков и положительно заряженные ионы двух видов -- металла и водорода, например: 

     NaHSO₄ Ы Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-. 

     Кислые соли чаще всего образуются при избытке кислоты и могут быть переведены в средние соли действием оснований: 

     Са(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2 H₂O

     MgHPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄ + H₂O. 

     Название кислых солей образуют из названий средних солей, добавляя приставку гидро-:

     NaHCO₃ -- гидрокарбонат натрия; KHSO₄ -- гидросульфат калия.

     При наименовании кислых солей многоосновных кислот указывают число ещё не замещённых атомов водорода:

     NaH₂PO₄ -- дигидрофосфат натрия; Na₂HPO₄ -- гидрофосфат натрия.

     Основные соли содержат помимо металла и кислотного остатка гидроксильные группы ОН^-. Такие соли можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксильных групп основания кислотными остатками. Основные соли дают только многокислотные основания: AI(OH)₂CI, Ni(OH)NO₃, AI(OH)SO₄, Cu₂(OH)₂CO₃ и т. п. Все основные соли труднорастворимы в воде. Они обычно образуются при недостатке кислоты и могут быть переведены в средние соли действием кислот, например: 

     Ni(OH)NO₃ + HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + H₂O

     Fe(OH)₂CI + 2 HCI = FeCI₃ + 2 H₂O. 

     Названия основных солей чаще всего выводятся из названий средних, применяя приставку гидрокси-. Если гидроксильных групп в молекуле основной соли больше одной, то количество их указывают приставками ди-, три-, тетра- и т. д.: 

     Аl(OH)Cl₂ -- гидроксихлорид алюминия

     Сr(OH)₂NO₃ -- дигидроксинитрат хрома

     Тi(OH)₃CI -- тригидроксихлорид титана 

     Основные соли при нагревании или со временем способны терять воду. Образующиеся при этом соли, которые, естественно, тоже имеют основной характер, называются оксисолями. Например: 

     Н₂РО₄^- Ы НРО₄^2- + Н⁺

     НРО₄^2- Ы РО₄^3- + Н⁺.

 

      Номенклатура кислот. Если элемент, обладающий переменной валентностью, образует несколько кислот, то для их различия в названии используют разные суффиксы. Так, если элемент образует две кислоты, то для обозначения той из них, в которой кислотообразующий элемент имеет более низкую валентность, используют суффикс -ист: H₂SO₄ -- серная кислота, H₂SO₃ -- cернистая, НNO₃ -- азотная кислота, HNO₂ -- азотистая кислота.

     Когда элемент образует более двух кислородсодержащих кислот, для их обозначения употребляют суффиксы “оват”, “ист” и “оватист”:

     HCIO₄ -- хлорная H₃PO₄ -- фосфорная

     HCIO₃ -- хлорноватая H₂PO₃ (H₄P₂O₆)-- фосфорноватая

     HCIO₂ -- хлористая H₃PO₃ -- фосфористая

     HCIO -- хлорноватистая H₃PO₂ -- фосфорноватистая.

     Для обозначения кислот, получаемых частичным обезвоживанием ортокислот, пользуются приставкой пиро-: 

     2 Н₃РО₄ = Н₂О + Н₄Р₂О₇ -- пирофосфорная кислота. 

     Способы получения кислот.

     1. Взаимодействие ангидридов кислот с водой. Большинство ангидридов способно непосредственно присоединять воду, образуя соответствующие кислоты: 

     SO₃ + H₂O = H₂SO₄

     P₂O₅ + 3 H₂O = 2 H₃PO₄

     N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃ 

 

      2. Взаимодействие солей с кислотами. Это наиболее распространённый способ: 

     2 NaCI + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 HCI­

     NaNO₃ + HPO₃ = NaPO₃ + HNO₃­. 

     При получении кислот этим способом исходная соль должна быть достаточно растворимой, а взятая для реакции кислота -- более сильной или менее летучей, чем получаемая. Серная кислота является сильной и нелетучей, поэтому ею часто пользуются для получения других кислот. Если получаемая кислота обладает восстановительными свойствами, то вместо серной кислоты для реакции берут фосфорную кислоту.

     3. Окисление некоторых простых веществ. Кислоты получаются при действии на некоторые неметаллы сильных окислителей: 

     I₂ + 5 Cl₂ + 6 H₂O = 2 HIO₃ + 10 HCl

     3 P + 5 HNO₃ + 2 H₂O = 3 H₃PO₄ + 5 NO. 

     4. Взаимодействие неметаллов с водородом. Некоторые бескислородные кислоты можно получить непосредственным соединением неметалла с водородом: 

     H₂ + I₂ = 2 HI

     H₂ + Cl₂ = 2 HCl. 

     Водные растворы полученных соединений являются кислотами. 

 

      Амфотерные гидроксиды 

     Гидраты амфотерных оксидов, как и сами оксиды, обладают амфотерными свойствами. Эти соединения весьма мало растворимы в воде. Если записать формулу амфотерного гидроксида в общем виде как М(ОН)_x, то диссоциацию гидроксида в растворе по основному и кислотному типам можно представить схемой: 

     М(ОН)_х Ы М^х+ + х ОН^-

     М(ОН)_х Ы х Н⁺ + МО_х^х-. 

     Поскольку амфотерные гидроксиды диссоциируют по основному и кислотному типам одновременно, этот процесс можно записать следующим образом: 

     М^х+ + х ОН^- Ы М(ОН)_х є Н_хМО_х Ы х Н⁺ + МО_х^х-. 

     В насыщенном растворе амфотерного гидроксида ионы М^х+, ОН^-, Н⁺ и Мо_х^х- находятся в состоянии равновесия. Поэтому амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

     При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства: 

     Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2 H₂O

     Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O. 

     Продукты реакций -- сульфат цинка и хлорид алюминия -- содержат металл в виде катиона.

 

      Взаимодействуя со щелочами, гидраты амфотерных оксидов проявляют кислотные свойства: 

     H₂ZnO₂ + 2 KOH = K₂ZnO₂ + 2 H₂O

     H₃AlO₃ + 3 NaOH = Na₃AlO₃ + 3 H₂O. 

     Образовавшиеся соли (цинкат калия и алюминат натрия) содержат соответственно цинк и алюминий в составе кислотного остатка.

     Взаимодействие гидроксида алюминия с гидроксидом натрия может протекать и по другой схеме: 

     H₃AlO₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2 H₂O. 

     Образовавшуюся соль называют метаалюминатам натрия в отличие от соли Na₃AlO₃, называемой ортоалюминатом натрия. Образование орто- или метасоединения определяется концентрацией щёлочи и условиями реакции: ортоалюминаты образуются в растворах, метаалюминаты -- при сплавлении.

     (Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами в растворах происходит по уравнениям: 

     Zn(OH)₂ + 2 KOH = K₂[Zn(OH)₄]

     Al(OH)₃ + 3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆] ) 

     Гидраты амфотерных оксидов обычно получают взаимодействием солей со щёлочью, количество которой рассчитывают по уравнению реакции, например: 

     ZnSO₄ + 2 NaOH = Zn(OH)₂Ї + Na₂SO₄

     Cr(NO₃)₃ + 3 KOH = Cr(OH)₃Ї + 3 KNO₃.

 

      Соли 

     Солью называют продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые в воде соли диссоциируют на катион металла и анион -- кислотный остаток. Соли подразделяют на средние, кислые и основные.

     Средние соли являются продуктами полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: MgSO₄, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄. Атомы водорода в кислоте могут быть замещены группой атомов, играющей роль катиона. Например, вместо водорода может стоять аммонийная группа NH₄⁺: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃SO₄.

     Иногда атом металла в средней соли бывает связан с двумя различными кислотными остатками; такие соли называют смешанными. Примером смешанной соли может служить белильная известь, являющаяся кальциевой солью двух кислот -- соляной и хлорноватистой: Cl-Ca-O-Cl.

     Если атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными металлами, то такую соль называют двойной, например NaKCO₃, Na₂NH₄PO₄, KAI(SO₄)₂.

     Двойные и смешанные соли как индивидуальные соединения известны только в кристаллическом состоянии, в растворах они полностью диссоциированы на ионы металлов и кислотные остатки.

     Название средних солей производят от названий образовавших их кислот и металлов:

     CuSO₄ -- сульфат меди, K₂SO₃ -- сульфит калия, Na₂CO₃ -- карбонат натрия, Mg(NO₃)₂ -- нитрат магния, NaNO₂ -- нитрит натрия, NaCI -- хлорид натрия NaCIO -- гипохлорит натрия, NaCIO₂ -- хлорит натрия, КCIO₃ -- хлорат калия, NaCIO₄ -- перхлорат натрия.

     Иногда при наименовании средних солей пользуются техническими названиями, например:

     NaCI -- поваренная соль, NaCO₃ -- сода кальцинированная, Na₂CO₃•10H₂O -- сода кристаллическая, K₂CO₃ -- поташ, KNO₃ -- калийная селитра, KAI(SO₄)₂•12H₂O -- алюмокалиевые квасцы.

     Кислые соли можно рассматривать, как продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Образование кислых солей характерно только для многоосновных кислот. Кислые соли состоят из металла, кислотного остатка, и водорода, способного замещаться металлами. В водных растворах кислые соли диссоциируют на отрицательно заряженные ионы кислотных остатков и положительно заряженные ионы двух видов -- металла и водорода, например: 

     NaHSO₄ Ы Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-. 

     Кислые соли чаще всего образуются при избытке кислоты и могут быть переведены в средние соли действием оснований: 

     Са(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2 H₂O

     MgHPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄ + H₂O. 

     Название кислых солей образуют из названий средних солей, добавляя приставку гидро-:

     NaHCO₃ -- гидрокарбонат натрия; KHSO₄ -- гидросульфат калия.

     При наименовании кислых солей многоосновных кислот указывают число ещё не замещённых атомов водорода:

     NaH₂PO₄ -- дигидрофосфат натрия; Na₂HPO₄ -- гидрофосфат натрия.

     Основные соли содержат помимо металла и кислотного остатка гидроксильные группы ОН^-. Такие соли можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксильных групп основания кислотными остатками. Основные соли дают только многокислотные основания: AI(OH)₂CI, Ni(OH)NO₃, AI(OH)SO₄, Cu₂(OH)₂CO₃ и т. п. Все основные соли труднорастворимы в воде. Они обычно образуются при недостатке кислоты и могут быть переведены в средние соли действием кислот, например: 

     Ni(OH)NO₃ + HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + H₂O

     Fe(OH)₂CI + 2 HCI = FeCI₃ + 2 H₂O. 

     Названия основных солей чаще всего выводятся из названий средних, применяя приставку гидрокси-. Если гидроксильных групп в молекуле основной соли больше одной, то количество их указывают приставками ди-, три-, тетра- и т. д.: 

     Аl(OH)Cl₂ -- гидроксихлорид алюминия

     Сr(OH)₂NO₃ -- дигидроксинитрат хрома

     Тi(OH)₃CI -- тригидроксихлорид титана 

     Основные соли при нагревании или со временем способны терять воду. Образующиеся при этом соли, которые, естественно, тоже имеют основной характер, называются оксисолями. Например: