Автор: Пользователь скрыл имя, 19 Сентября 2011 в 18:32, курсовая работа
Промышленная площадка АООТ «Харьковский канатный завод» расположена в промышленной зоне Октябрьского района г.Харькова.
2.2.2 Канатно-свивальный цех (источник 11)
Воздух, загрязненный пылью пеньки от прядильных машин и маслом минеральным от пропиточных станков, без очистки выбрасывается в атмосферу с помощью вентилятора.
2.2.3. Котельная (источник 12)
В котельной установлены 3 котла (1 котел ДКВР 10/13 рабочий, 2 котла ДКВР 20/13 - в резерве). Дымовые газы от котлов выбрасываются в атмосферу через одну дымовую трубу.
2.2.4 Мехмастерская (источники 13,14).
Станочное отделение.
Заточной
станок, диаметр круга
= 200мм, токарный станок
малой мощности, сверлильный станок.
Загрязняющие вещества, образующиеся
при заточке, выделяются из помещения
после очистки в пыле осадительной
камере.
2.2.5 Выбросы загрязняющих веществ от передвижных источников .
На
открытой стоянке предприятия
2.3.
Характеристика загрязняющих
Загрязняющие вещества, выделяемые предприятием:
1) Оксид углерода (угарный газ, окись углерода) — бесцветный газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна. CO образуется при сгорании органических видов топлива (древесина, уголь, бумага, масла, бензины, газы, взрывчатые вещества и др.)
Угарный газ очень опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Признаки отравления: головная боль и головокружение; отмечается шум в ушах, одышка, сердцебиение, мерцание перед глазами, покраснение лица, общая слабость, тошнота, иногда рвота; в тяжёлых случаях судороги, потеря сознания, кома.
Токсическое действие СО основано на том, что он связывается с гемоглобином крови прочнее и в 200—300 раз быстрее, чем кислород (при этом образуется карбоксигемоглобин), таким образом, блокируя процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Концентрация в воздухе более 0,1 % приводит к смерти в течение одного часа.
Рисунок
2.1 – Действие СО на организм
2) Углеводород - органическое соединение, состоящие исключительно из атомов углерода и водорода. Углеводороды считаются базовыми соединениями органической химии. Все остальные органические соединения рассматривают как их производные.
3)
Диоксид азота (бурый газ) NO2 — газ, красно-бурого
цвета, с характерным острым запахом. Оксид
азота (IV) высоко токсичен. Даже в небольших
концентрациях он раздражает дыхательные
пути, в больших концентрациях вызывает
отёк лёгких. Все оксиды азота физиологически
активны, относятся к третьему классу
опасности. ПДК (оксид азота в пересчете
на NO2)
— 5,0 мг/м³
Рисунок
2.2 – Диоксид азота
Оксиды
азота, улетучивающиеся в атмосферу,
представляют серьёзную опасность
для экологической ситуации, так
как способны вызывать кислотные
дожди, а также сами по себе являются
токсичными веществами, вызывающими
раздражение слизистых
Диоксид азота воздействует в основном на дыхательные пути и легкие, а также вызывает изменения состава крови, в частности, уменьшает содержание в крови гемоглобина.
В
специальной литературе также указывается
на то, что воздействие на организм
человека диоксида азота снижает
сопротивляемость к заболеваниям, вызывает
кислородное голодание тканей, особенно
у детей. Усиливает действие канцерогенных
веществ, способствуя возникновению
злокачественных
Образующаяся в результате взаимодействия диоксида азота с водой азотная кислота является сильным коррозионным агентом.
4) Сажа - аморфный углерод, продукт неполного сгорания или термического разложения углеводородов в неконтролируемых условиях. В больших количествах её используют для приготовления чёрной краски в полиграфической и лакокрасочной промышленности.
По способу производства сажи делят на три группы: канальные, печные и термические.
Канальные
(диффузионные) сажи получают при неполном
сжигании природного газа или его
смеси с маслом (например, антраценовым)
в так называемых горелочных камерах,
снабженных щелевыми горелками. Внутри
камер расположены
Печные сажи получают при неполном сжигании масла, природного газа или их смеси в факеле, создаваемом специальным устройством в реакторах (печах). Сажа в виде аэрозоля выносится из реактора продуктами сгорания и улавливается специальными фильтрами.
Термические сажи получают в специальных реакторах при термическом разложении природного газа без доступа воздуха.
5) Ангидрид сернистый (серы двуокись, оксид серы (IV) SO2) бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах. При — 10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при — 75 °С в кристаллическую массу. Критическая температура 157,3 °С, критическое давление 77,8 атм.
Основная область применения SO2 — производство серной кислоты; применяется в бумажной и текстильной промышленности, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO2 обесцвечивает многие органические красители и применяется при отбеливании тканей, сахара и др.
Сернистый ангидрид токсичен. Он может поступать в организм через дыхательные пути во время обжига серных руд (при получении серной кислоты) на медеплавильных заводах, при сжигании содержащего серу топлива в кузницах, котельных, на суперфосфатных заводах, тепловых электростанциях и т. п. В лёгких случаях отравления появляются кашель, насморк, слезотечение, чувство сухости в горле, осиплость, боль в груди; при острых отравлениях средней тяжести, кроме того, головная боль, головокружение, общая слабость, боль в подложечной области; при осмотре — признаки химического ожога слизистых оболочек дыхательных путей. Длительное воздействие может вызвать хроническое отравление. Оно проявляется атрофическим ринитом, поражением зубов, часто обостряющимся токсическим бронхитом с приступами удушья. Возможны поражение печени, системы крови, развитие пневмосклероза. Профилактика: герметизация производственного оборудования, эффективная вентиляция, улавливание сернистого ангидрида из хвостовых и дымовых газов, индивидуальная защита органов дыхания (противогаз). Максимально допустимая концентрация сернистого ангидрида в воздухе производственных помещений 1,0 мг/м3. Среднесуточная концентрация в населённых пунктах не должна превышать 0,15 мг/м3. Ежегодно в атмосферу выбрасываются десятки млн. т сернистого ангидрида, образующегося при промышленном сжигании углей и нефти, содержащих соединения серы. Очистка выбрасываемых газов от сернистого ангидрида — важная научно-техническая задача.
6) Бенз(а)пирен — химическое соединение, представитель семейства полициклических углеводородов, вещество первого класса опасности.
Образуется
при сгорании углеводородного жидкого,
твёрдого и газообразного топлива
(в меньшей степени при
Из
сотен полициклических
В окружающей среде накапливается преимущественно в почве, меньше в воде. Из почвы поступает в ткани растений и продолжает своё движение дальше в трофической цепи.
Рисунок 2.3 - Химическая связь бензпирена с нуклеотидами молекул ДНК может приводить к тяжёлым видам пороков и уродств у новорождённых.
7) Оксид железа — соединения железа с кислородом.
Рисунок
2.4 - Оксид железа(II)
Рисунок 2.5 - Оксид железа(III)
Применяется как сырье при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель звука и изображения на магнитных лентах, как полирующее средство для стали и стекла.
В пищевой промышленности оксиды железа зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е172.
8) Оксид марганца — зеленовато-бурая маслянистая жидкость (tпл=5,9°С), неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом.