Автор: Пользователь скрыл имя, 06 Декабря 2011 в 13:01, курсовая работа
Восточно-Казахстанская область в силу исторически сложившегося развития, связанного с преобладанием цветной металлургии и горнодобывающей промышленности, является одним из наиболее неблагополучных регионов в Республике.
Масштабы промышленного производства, несовершенство технологий и оборудования, диспропорции в размещении производственных сил привели к устойчивым изменениям окружающей среды с нарушением природоохранного равновесия. Загрязнены атмосфера, поверхностные и подземные воды, почвы, деградирует растительный и животный мир.
Введение……………………………………………..……………………...3
Источники поступления тяжелых металлов в окружающую среду
I.1. Атмосферная химия кадмия, свинца, цинка…………………….
Экологическое состояние г.Усть-Каменогорска…………………….
II.1. Выбросы газов в атмосферу……………………………………
Кадмий и его неорганические соединения…………………………
III.1. Токсическое действие кадмия и его неорганических соединений……………………………………………………………
Свинец и его неорганические соединения…………………………
IV.1. Токсическое действие свинца и его неорганических соединений………………………………………………………….
Цинк и его неорганические соединения………………………….
V.1. Токсическое действие цинка и его неорганических соединений…………………………………………………………..
Заключение…………………………………………………………….......
Список используемой литературы……………………………….…….
Ортоплюмбат свинца
(Сурик)
Рb3О4
М = 685,57
Применяется для производства аккумуляторов, красок, эмалей, замазок; в цинкографии; книгопечатании; для получения PbO2.
Получается нагреванием РbО в присутствии воздуха при 400—500°.
Физические
и химические свойства.
Красные кристаллы. При нагревании на
воздухе выше 550° переходит в РbО. Плотн.
8,79. В воде практически не растворяется.
В разбавленной HNO3 разлагается с
образованием РbО2 и солей Pb(II).
РbО2
М = 239,19
Применяется в производстве аккумуляторов; спичек; в качестве окислителя.
Получается разложением сурика в HNO3; электролитическим окислением солей Рb (II) или действием на их растворы сильных окислителей.
Физические и химические свойства. Известны α- и β - модификации, обе черно-коричневого цвета. При нагревании на воздухе β - форма разл. выше 280—300° до PbsO4 и РbО, β-форма — выше 220—230°; плотн. 9,67 (α); 9,33 (β). Нерастворима в воде. Сильный окислитель.
Хлорид свинца
РbСl2
М = 278,10
Применяется для получения свинцовых пигментов.
Получается растворением РbО или 2РbСО3·Рb(ОН)2 в НСl или растворением гранулированного свинца в HNO3 и осаждением НС1.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 501°; т. кип. 956°; плотн. 5,85. Раств. в воде 0,673 г/100 г (0°); 3,25 г/100 г (100°). С Cl- легко образует комплексные соединения типа МеРbСl2 и МеРbСl4. При нагревании во влажном воздухе гидролизуется, а в присутствии Н2 или угля и паров Н2О восстанавливается до металла. Иодид свинца
РbI2
М = 461,0
Применяется
как пигмент для красок (желтая кассельская).
Карбонат свинца
РbСО3
М=267,20
Встречается в виде минерала церуссита.
Применяется для получения свинцовых белил.
Получается пропусканием СО2 в водный раствор ацетата свинца.
Физические и химические свойства. Бесцветные прозрачные кристаллы. Разл. при 315°; плотн. 6,56, Раств. в воде 1,1 • 105 г/100 г (20°). В присутствии СО2 растворимость возрастает вследствие образования Рb(НСО3)2. При кипячении в присутствии СО2 и воздуха образуется 2РbСО3·Рb(ОН)2. Взаимодействует с кислотами и щелочами.
IV. 1. Токсическое действие свинца и его неорганических соединений
Общий характер действия. Яд, действующий на все живое, но вызывающий изменения особенно в нервной системе, крови и сосудах. Активно влияет на синтез белка, энергетический баланс клетки и ее генетический аппарат (Goyer, Rhy-ne; Leonard, Gerber). Многие факты говорят в пользу денатурационного механизма действия. Подавляет ферментативные процессы превращения порфиринов и инкорпорацию железа в протопорфирин с образованием гема (Рашевская и др.). Дети более чувствительны к Ри, чем взрослые (Lin-Fu Jane).
Все соединения свинца действуют, в общем, сходно; разница в токсичности объясняется в основном неодинаковой растворимостью их в жидкостях организма, в частности в желудочном соке; но и труднорастворимые соединения Рb подвергаются в кишечнике изменениям, в результате чего их растворимость и всасываемость сильно повышаются (Shiels et al.). Растворимость РbСО3, РbО в крови вышенежели в воде.
Особым действием характеризуются лишь соединения Рb, содержащие токсический анион: арсенаты, хроматы и азид свинца (Fairhall et al). При хроническом отравлении арсенатом свинца интоксикация протекает как мышьяково-свинцовая. Высокой токсичностью обладают и пыль стеарата свинца. Хромат свинца при введении в брюшину неядовит, в то же время у обследованных 185 человек, подвергавшихся в течение 2 месяцев его воздействию.
Некоторые данные, полученные в опытах на животных, не согласуются с результатами наблюдений над людьми. Сплавы Pb—Sn; Pb—Sn—Ag, содержащие от 63,89 до 97,4% РЬ, нетоксичны для крыс при отравлении их через рот (Salomon, Cowgill). Однако на заводах автомобильных кузовов при работе со сплавами, содержащими Рb, часто наблюдались случаи отравления Pb.
Животные. Введение в желудок или ингаляционно ацетата или нитрата свинца вызывает значительные повреждения нервной ткани у белых крыс, кроликов и собак (Толгская; Охнянская, Комарова; Michaelson). В опытах на кроликах наблюдалось снижение эритропоэтической активности костного мозга. Цитохимические и электронномикроскопические исследования выявили у крыс и кроликов вакуолизацию эритроцитов и тромбоцитов, нарушение обмена нуклепротеидов в клетках костного мозга; имеются признаки поражения белого ростка костного мозга (Срочински; Фомина). Изменения аминокислотного состава крови и нарушение ее ферментативной активности обнаружили Minden et al.; Erich, Waller; Верболович. Гистологически — нарушения иннервации желез пищеварительного тракта у собак и крыс (Шевченко, Толгская). В почках наиболее уязвим эпителий проксимальных отделов почечных канальцев (Верболович; Goyer; Goyer, Rhyne). В этом же отделе более всего выражены и морфологические сдвиги. Свинцово-белковые комплексы в ядрах эпителия, возможно, представляют собой депонированный внутри клетки Pb (Sim et al.; Murakami). Длительное введение Рb с пищей, водой или под кожу ведет к образованию аденом и адекарцином почек; механизм канцерогенного действия Рb сравнивают е действием рентгеновских лучей. Пыль окислов Рb при круглосуточном вдыхании в течение года 0,15 мг/м3 вызывала значительное уменьшение количества макрофагов в легких (Шахбазян, Савицкий).
Наиболее чувствительны к отравлению Рb и его соединениями собаки и лошади, умеренно — кошки и кролики, мало — морские свинки, бараны, козы; наиболее устойчивы белые крысы, белые мыши, птицы.
Человек. Основные (ранние) симптомы: свинцовая кайма по краю десен, преимущественно у передних зубов (может полностью отсутствовать при выраженных формах отравления); «свинцовый колорит» — землисто-серая окраска кожи; ретикулоцитоз свыше 10%; появление в крови базофильнозернистых эритроцитов в количестве не менее 15 на 10000 эритроцитов; повышение содержания порфиринов в моче свыше 50—60 мкг/л.
Специфичность перечисленных признаков весьма условна, и только совокупность их (или некоторых из них) обеспечивает правильную диагностику. Свинцовая кайма и наличие Рb в моче при отсутствии других признаков, в частности изменения порфиринового обмена, расцениваются как признаки носительства Рb.
В картине хронического отравления можно выделить следующие основные синдромы.
Распределение в организме, превращения и выделение. Задержка в легких соединений Рb в виде аэрозоля дезинтеграции определяется величиной его частиц и колеблется от 27 до 62% (Hursh, Merger). Всасывание из желудочно-кишечного тракта невелико. В крови и жидкостях организма РЬ находится в виде коллоидного дифосфата, дифосфорглицерата, органических комплексов с белками и в виде различных солей. Рb распределяется довольно равномерно по тканям, более прочно оседая в костях в виде оксиапатита. Здесь он может сохраняться годами, и принято считать, что периодическое выделение депонированного Рb может вызвать рецидивы отравления. Экскреция Рb с мочой протекает длительно.
Предельно допустимая концентрация. Для свинца и его неорганических соединений 0,01 мг/м3, а среднесменная концентрация 0,007 мг/м3. Для цирконата-титаната свинца 0,1 мг/м3. Пыль оптического стекла, содержащего Рb, рекомендуется нормировать по свинцу, т. е. 0,01 мг/м3. Для пыли свинцовосиликатного волокна марок В-50 и В-70 и пыли трехосновного сульфата свинца — 0,01 мг/м3 в пересчете на Рb, а для салицилата свинца и гидрохиноната свинца — 0,005 мг/м3 в пересчете на Рb.
Определение в воздухе основано на измерении степени мутности раствора, образующегося в результате взаимодействия Pb-иона с хроматом калия. Сравнение производят по стандартной шкале. Чувствительность 1 мкг в анализируемом объеме. Разработан также метод, основанный на реакции Рb с дитизоном. Растворенный в хлороформе и четыреххлористом углероде окрашенный дитизонат определяют колориметрически. Чувствительность 2 мкг в анализируемом объеме. Используют амперометрическое титрование уксуснокислого раствора свинца водным раствором молибденовокислого аммония с образованием нерастворимого соединения (возможно определение при этом растворимого, нерастворимого и общего свинца). Минимально определяемое количество 9,95-10-6 мг Pb 10 мл. Свинец и кронсодержашую пыль в воздухе определяют полярографически или спектрографически.
Определение
в моче и крови
выполняют обычно после минерализации
пробы с последующим использованием дитизона.
Разработаны методы с примением сульфарсазена
и в виде коллоидального золя сернистого
свинца.
Цинк
Zn
А = 65,37
Встречается в природе в составе многих минералов (галмей, цинковая обманка и др.).
Применяется для получения сплавов с цветными металлами (латунь, томпак, нейзильбер); в производстве гальванических элементов и аккумуляторов; для защиты стальных изделий от коррозии.
Получается электролизом растворов солей цинка.
Физические свойства. Голубовато-серебристый металл. Т. плавл. 419,5°; т. кип. 906,2°; плотн. 7,14; давл. паров 0,0013 мм рт. ст. (300°). Растворяется в кислотах и щелочах. Нижний предел взрывоопасной концентрации цинковой пыли в воздухе 480 г/м3, т. воспл. 600°.
Окись цинка
ZnO
М = 81,33
Встречается в воздухе рабочих помещений в виде аэрозоля везде, где Zn нагрет выше температуры его плавления.
Применяется в качестве белого пигмента для красок; в качестве наполнителя резины; в производстве стекла, керамики, спичек, целлулоида, типографских красок, зубного цемента, косметических средств; в гальванотехнике и текстильной промышленности.
Получается прокаливанием ZnCО3; сжиганием металлического Zn.
Физические свойства. Белый кристаллический порошок. Т. возг. 1800°; плотн. 5,6; раств. в воде 0,00016 г/100 г (20°). Растворяется в кислотах и щелочах.
ZnCl2
M= 136,28
Применяется для консервирования древесины; в целлюлозно-бумажной промышленности; в производстве вискозных волокон, цинковых красок; в качестве флюса при горячем цинковании, лужении и паянии.
Получается растворением цинковых отходов в соляной кислоте.
Физические свойства. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Т. плавл. 3150; т. кип. 7300; плотн. 2,91; давл. паров 1,0 мм рт. ст. (4280); раств. в воде 375г/100г (20°).
Сульфат цинка
(Цинковый купорос)
ZnSO4-7H2O М=287,54
Применяется в производстве вискозы; в гальванотехнике; для приготовления минеральных красок; для консервирования древесины.
Получается растворением цинковых отходов в серной кислоте.
Физические
свойства. Бесцветные кристаллы, устойчивые
до 38,80. При более высоких температурах
обезвоживается. Плотн. 1,97; раств. в воде
165 г/100 г (20°).
IV.1.
Токсическое действие
цинка и его неорганических
соединений
Животные. У кошек, вдыхавших однократно цинковую пыль, в легких — отек, кровоизлияния, в бронхиолах и альвеолах — лейкоциты, макрофаги. В подострых опытах: узелки эпителиальных клеток в легких, цирроз поджелудочной железы, увеличение содержания в ней Zn, дегенерация, а в некоторых случаях пролиферация β-клеток в островках Лангерганса, выделение сахара с мочой (Tsuda). Хроническое воздействие на крыс аэрозоля конденсации (5 мг/м3, 5 ч в день в течение 4 месяцев) вызывает отставание роста, анемию, нарушение углеводного обмена и сердечной деятельности, изменение активности холинэстеразы и альдолазы сыворотки крови. При 0,5 мг/м3 достоверных сдвигов не обнаружено (Томилина и др.). Увеличение содержания Zn в рационе крыс (0,25—0,75%) уже к концу недели приводит к снижению содержания Са и Р и повышению содержания Zn в костях; через 6 недель снижается активность цитохромоксидазы и содержание геминовых и протогеминовых соединений в печени (Witham; Stewart, Magee). После интратрахеального введения 40 мг Zn через 8 месяцев наблюдаются значительные изменения в бронхах, гиперплазия лимфоидных элементов, интенсивное образование соединительной ткани, эмфизема в легких. Примесь 1 мг Zn к 25 мг SiO2 усиливает фиброгенность последнего (Хамитова). Через 18—24 месяца после интратрахеального однократного (5, 25 и 50 мг) или повторного (по 2—5 мг) введения высокодисперсной пыли Zn у 15% крыс появились злокачественные опухоли (саркомы) в легких и опухоли яичек (Движков, Потапова).