Химический состав воды

     Факторы влияющие на химический состав воды

     Химический  состав природной воды определяет предшествующая ему история, т.е. путь, совершенный  водой в процессе своего круговорота. Количество растворенных веществ в  такой воде будет зависеть, с одной  стороны, от состава тех веществ, с которыми она соприкасалась, с  другой - от условий, в которых происходили  эти взаимодействия. Влиять на химический состав воды могут следующие факторы: горные породы, почвы, живые организмы, деятельность человека, климат, рельеф, водный режим, растительность, гидрогеологические и гидродинамические условия  и пр. Рассмотрим лишь некоторые  факторы, влияющие на состав воды.

     Почвенный раствор и фильтрующиеся через  почву атмосферные осадки способны усиливать растворение пород  и минералов. Это одно из важнейших  свойств почвы, влияющее на формирование состава природных вод, является результатом увеличения концентрации диоксида углерода в почвенном растворе, выделяющегося при дыхании живых  организмов и корневой системы в  почвах и биохимическом распаде  органических остатков. Вследствие этого  концентрация CO₂ в почвенном воздухе возрастает от 0,033 %, свойственных атмосферному воздуху, до 1 % и более в почвенном воздухе (в тяжелых глинистых почвах концентрация CO₂ в почвенном воздухе достигает иногда 5-10 %, придавая тем самым раствору сильное агрессивное действие по отношению к породам). Другим фактором, усиливающим агрессивное действие фильтрующейся через почву воды, является органическое вещество - почвенный гумус, образующийся в почвах при трансформации растительных остатков. В составе гумуса в качестве активных реагентов прежде всего следует назвать гуминовые и фульвокислоты и более простые соединения, например органические кислоты (лимонная, щавелевая, уксусная, яблочная и др.), амины и т.п. Почвенный раствор, обогащаясь органическими кислотами и CO₂, во много раз ускоряет химическое выветривание алюмосиликатов, содержащихся в почвах. Аналогично вода, фильтрующаяся через почву, ускоряет химическое выветривание алюмосиликатов и карбонатных пород, подстилающих почву. Известняк легко образует растворимый (до 1,6 г/л) гидрокарбонат кальция:

     CaCO₃ + H₂O + CO₂ ↔ Ca(HCO₃)₂

     Почти на всей европейской части России (кроме Карелии и Мурманской области) известняки, а также доломиты MgCO₃•CaCO₃ залегают довольно близко к поверхности. Поэтому вода здесь содержит преимущественно гидрокарбонаты кальция и магния. В таких реках, как Волга, Дон, Северная Двина, и основных их притоках гидрокарбонаты кальция и магния составляют от 3/4 до 9/10 всех растворённых солей.

     Соли  попадают в водоёмы и в результате деятельности человека. Так, хлоридами  натрия и кальция зимой посыпают дороги, чтобы растапливать лёд. Весной вместе с талой водой хлориды  стекают в реки. Треть хлоридов в реках европейской части  России привнесена туда человеком. В  реках, на которых стоят крупные  города, эта доля гораздо больше.

     Рельеф  местности косвенно влияет на состав воды, способствуя вымыванию солей  из толщи пород. Глубина эрозионного  вреза реки облегчает поступление  в реку более минерализованных грунтовых  вод нижних горизонтов. Этому же способствуют и другие виды депрессий (речные долины, балки, овраги), улучшающие дренирование водосбора.

     Климат  же, создает общий фон, на котором  происходит большинство процессов, влияющих на формирование химическою состава природных вод. Климат прежде всего определяет баланс тепла и  влаги, от которого зависит увлажненность  местности и объем водного  стока, а следовательно, и разбавление  или концентрирование природных  растворов и возможность растворения  веществ или выпадения их в  осадок.

     Огромное  влияние на химический состав воды и его изменение с течением времени оказывают источники  питания водного объекта и  их соотношение. В период таяния снега  вода в реках, озерах и водохранилищах имеет более низкую минерализацию, чем в период, когда большая  часть питания осуществляется за счет грунтовых и подземных вод. Это обстоятельство используют при регулировании наполнения водохранилищ и сброса из них воды. Как правило, водохранилища наполняют в период весеннего половодья, когда приточная вода имеет меньшую минерализацию.

2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЁСТКОСТИ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ

     Природная вода обязательно содержит растворённые соли и газы (кислород, азот и др.). Присутствие в воде ионов Mg²⁺ и Са²⁺ и некоторых других, способных образовывать твёрдые осадки при взаимодействии с анионами жизненных органических кислот, входящих в состав различных мыл (например, со стеарат-ионом С₁₇Н₃₅СОО^2-), обуславливает так называемую жёсткость воды.

     Во  всех просмотренных нами научных  источниках, понятие жёсткости воды обычно связано с катионами кальция (Са²⁺) и в меньшей степени магния (Mg²⁺). В действительности, все двухвалентные катионы в той или иной степени влияют на жёсткость. Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (соли жёсткости) способные выпадать в осадок. Одновалентные катионы (например, натрий Na⁺) таким свойством не обладают.

     В данной таблице приведены основные катионы металлов, вызывающие жёсткость, и главные анионы, с которыми они  ассоциируются:

     На  практике стронций, железо и марганец оказывают на жёсткость столь  небольшое влияние, что ими, как  правило, пренебрегают. Алюминий (Al³⁺) и трёхвалентное железо (Fe³⁺) также влияют на жёсткость, но при уровнях рН, встречающихся в природных водах, их растворимость и, соответственно, "вклад" в жёсткость ничтожно малы. Аналогично, не учитывается и незначительное влияние бария (Ва²⁺).

     Чем выше концентрация указанных двухзарядовых  катионов Mg²⁺ и Са²⁺ в воде, тем вода жёстче. Наличие в воде этих катионов приводит к тому, что при использовании, например при стирке, обычного мыла (но не синтетического моющего средства) часть его расходуется на образование с этими катионами нерастворимых в воде соединений так называемых жирных кислот (мыло представляет собой смесь натриевых и калиевых солей этих кислот):

     2С₁₇ Н₃₅ СОО^- + Са²⁺ = (С₁₇Н ₃₅СОО)₂Саv

     2С₁₇Н ₃₅ СОО^- + Мg²⁺ = (С₁₇Н ₃₅СОО)₂Mgv

     и пена образуется лишь после полного  осаждения ионов.

     Мыла - это натриевые (иногда калиевые) соли органических кислот, и их состав можно  условно выразить формулой NaR или KR, где R - кислотный остаток. Анионы R образуют с катионами кальция и магния нерастворимые соли CaR₂ и MgR₂ . На образование этих нерастворимых солей и расходуется бесполезно мыло. Таким образом, при помощи мыльного раствора мы можем оценить общую жёсткость воды, общее содержание в ней ионов кальция и магния.

     Ионы  кальция (Ca²⁺) и магния (Mg²⁺), а также других щёлочноземельных металлов, обуславливающих жёсткость, присутствуют во всех минерализованных водах. Их источником являются природные залежи известняков, гипса и доломитов. Ионы кальция и магния поступают в воду в результате взаимодействия растворённого диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и химического выветривания горных пород. Источником этих ионов могут служить также микробиологические процессы, протекающие в почвах на площади водосбора, в донных отложениях, а также сточные воды различных предприятий. В маломинерализованных водах больше всего ионов кальция. С увеличением степени минерализации содержание ионов кальция быстро падает и редко превышает 1 г/л. Содержание же ионов магния в минерализованных водах может достигать нескольких граммов, а в солёных водах нескольких десятков граммов. 

     В целом, жёсткость поверхностных  вод, как правило, меньше жёсткости  вод подземных. Жёсткость поверхностных  вод подвержена заметным сезонным колебаниям, достигая обычно наибольшего значения в конце зимы и наименьшего  в период половодья, когда обильно  разбавляется мягкой дождевой и талой  водой.

     Жёсткость - это особые свойства воды, во многом определяющие её потребительские качества и потому имеющие важное хозяйственное  значение.

     Для тушения пожаров, полива огорода, уборки улиц и тротуаров жёсткость воды не имеет принципиального значения. Но в ряде случаев жёсткость воды может создать проблемы. При принятии ванны, мытье посуды, стирке, мытье  машины жёсткая вода гораздо менее  эффективна, чем мягкая. Это обуславливается  некоторыми фактами:

     · При использовании мягкой воды расходуется  в 2 раза меньше моющих средств;

     · Жёсткая вода, взаимодействуя с мылом, образует “мыльные шлаки”, которые  не смываются водой и оставляют  малосимпатичные разводы на посуде и поверхности сантехники;

     · Во многих промышленных процессах соли жёсткости могут вступить в химическую реакцию, образовав нежелательные  промежуточные продукты.

     Жёсткая вода образует накипь на стенках нагревательных котлов, батареях, чем существенно  ухудшает их теплотехнические характеристики. Накипь является причиной 90% отказов  водонагревательного оборудования. Поэтому к воде, подвергаемой нагреву  в котлах, бойлерах и т.п. предъявляются  на порядок более высокие требования по жесткости. Тонкий слой накипи на греющей  поверхности вовсе не безобиден, так как продолжительность нагревания через слой накипи, обладающей малой  теплопроводностью, постепенно возрастает, дно прогорает все быстрее  и быстрее - ведь металл охлаждается  с каждым разом все медленнее  и медленнее, долго находится  в прогретом состоянии. В конце  концов, может случиться так, что  дно сосуда не выдержит и начнёт протекать. Этот факт очень опасен в  промышленности, где существуют паровые  котлы.

     Жёсткая вода мало пригодна для стирки. Накипь на нагревателях стиральных машин выводит  их из строя, она ухудшает ещё и  моющие свойства мыла. Катионы Ca₂+ и Mg₂+ реагируют с жирными кислотами мыла, образуя малорастворимые соли, которые создают плёнки и осадки, в итоге снижая качество стирки и повышая расход моющего средства. А при стирке тканей жёсткой водой образующиеся нерастворимые соединения осаждаются на поверхности нитей и постепенно разрушают волокна.

     Различают временную и постоянную жёсткость воды. Обусловлено это различие типом анионов, которые присутствуют в растворе в качестве противовеса кальцию и магнию.

     Временная жёсткость воды обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов, например, гидрокарбоната кальция Ca(HCO₃)₂ и магния Mg(HCO₃)₂.

     При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются  с образованием осадка среднего или  основного карбоната:

     Ca(HCO₃)₂ = СаСО₃ v+ СО₂^+ Н₂О,

     Mg(HCO₃)₂ = Мg₂ (ОН) ₂ СО₃v + 3СО₂^ + Н₂О,

     и жёсткость воды снижается. Поэтому  гидрокарбонатную жёсткость называют временной.

     Остальная часть жёсткости, сохранившаяся  после кипячения воды, называется постоянной жёсткостью (или некарбонатная). Она обусловлена присутствием в ней сульфатов, хлоридов и других растворимых соединений кальция и магния, которые хорошо растворимы и так просто не удаляются.

     Также различают и общую жёсткость воды. Она определяется суммарной концентрацией ионов кальция и магния. Представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жёсткости.

     Жёсткость воды измеряется в миллиграммах эквивалент на литр (м-экв/л). Обычно, жёсткой вода считается с жёсткостью 1 м-эвк/л  и более.

     Классификация воды по жёсткости