Важнейшие классы химических соединений

           Опыт 8. Получение средней соли.

     Опыт выполняется капельным методом.

     Внесите  1-2 капли соли бария  в  ячейку капельного планшета, добавьте 1 каплю раствора сульфата  натрия,  напишите уравнение реакции  в молекулярной и молекулярно-ионной  форме.

          Опыт 9. Получение основной соли.

     Опыт выполняется капельным методом.

     Внесите  1-2 капли соли кобальта  в  ячейку капельного планшета, добавьте 1 каплю раствора гидроксида  натрия, обратите внимание на  образование голубого осадка  основной соли кобальта, добавьте избыток гидроксида натрия, обратите внимание на изменение цвета осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

         Опыт 10. Получение кислой соли.

     Налейте в пробирку 2-3 мл насыщенного  раствора гидроксида кальция, добавьте по каплям раствора фосфорной кислоты до выпадения осадка средней соли фосфата кальция по реакции:        3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6 H₂O

В избытке  фосфорной кислоты осадок растворяется с образованием кислой соли:

                       Ca₃(PO₄)₂ + 4 H₃PO₄ =  3 Ca(H₂ PO₄)₂

Напишите  уравнения приведенных реакций  в молекулярно-ионной форме.

        Опыт 11. Получение комплексной соли.

     В пробирку налейте 1-2 мл раствора  сульфата меди, добавьте 1-2 мл водного  раствора  аммиака (гидроксида аммония NH₄OH), отметьте окраску образовавшегося осадка гидроксосульфата меди:      2 CuSO₄ + 2 NH₄OH = (CuOH)₂SO₄ ↓+ (NH₄)₂SO₄

    Добавьте избыток раствора аммиака  до растворения осадка и образования   комплексных солей:        (CuOH)₂SO₄ + 8 NH₄OH = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8 H₂O.

    Отметьте окраску образовавшегося  раствора. Эта реакция является  характерной и используется для  обнаружения ионов меди в растворе.

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ К ЗАЩИТЕ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ

1. Через какой промежуточный продукт, легко разлагающийся при нагревании, можно получить оксид металла из его соли? Покажите на примерах:    FeCl₃ → Fe₂O₃;

                     CuSO₄ → CuO;       Al(CH₃COO)₃  → Al₂O₃.

2. Возможно ли взаимодействие между оксидами:    Li₂O и SO₃;      Na₂O и BeO; 

      Al₂O₃ и K₂O;     BaO и MgO;     N₂O₅ и ZnO?

3. Анализом установлено, что в образце оксида бария массовая доля примеси   сульфата бария составляет 10%.  Как был проведен анализ и какой объем раствора нужного реагента концентрации 2 моль/л был затрачен на обработку навески массой 5 г?

                       Ответ: 30 мл реагента.

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота:

                        MgO;   AgNO₃;   SO₃;    CuSO₄;   Ca(OH)₂;   Cu;   Fe;   KOH?

5. Какие свойства гидроксидов   NaOH,   Al(OH)₃,   Ni(OH)₂ могут быть использованы для их разделения из твердой смеси?
6. Найдите массовую долю гидроксида натрия, превратившегося в карбонат за счет поглощения углекислого газа из воздуха, если масса гидроксида  возросла с 200г до 232,5 г. Чему равен объем поглощенного при этом CO₂ (условия нормальные).

                Ответ: 50%, 28 л.

7. Какими способами можно получить из данной соли другую с тем же катионом

      или тем же анионом:        NaCl  → AgCl;       Ba(NO₃)₂  → BaSO₄; 

                                          Fe₂(SO₄)₃  → FeCl₃;        Na₂CrO₄  → BaCrO₄ ?

8. При помощи каких реакций можно осуществить следующие переходы:
1. Fe  → FeCl₂  → FeCl₃  → FeOHSO₄  → Fe₂O₃  → Fe;
2. Zn  → ZnS → ZnO → (ZnOH)₂SO₄ → ZnCl₂ → ZnO →Zn.
9. Какой объем  CO₂ (условия нормальные) потребуется для растворения 1,0 г

свежеосажденного CaCO₃?  Какие процессы произойдут в растворе при:

а) кипячении, б) добавлении щелочи, в) добавлении соляной кислоты?

               Ответ: 0,224 л.

10. К какому классу относится каждое из следующих соединений:   Cs₂O;   Na[Al(OH)₄];

   H₄SiO₄;   NO₂;    [Fe(OH)₂]₂SO₄;   Ca(HCO₃)₂?

 

ЛИТЕРАТУРА

1. Практикум по общей и неорганической химии./ Под ред. Н.Н.Павлова, В.И.Фролова. – 2-е изд. – М.: Дрофа, 2002. – 304 с.
2. Н.Б. Любимова. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. – М.: Высш. шк., 1990. – 351 с.
3. Г.Н. Фадеев, Н.Н. Двуличанская. Решение задач по курсу «Химия» для нехимических вузов. Ч.1. – М.: Дом педагогики, 2000. – 72 с.
4. А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал. Химия. –М.: Изд. МГТУ, 2004. – 748 с.