Тест ша "Химияға"

842 Хлорсутек молекуласында химиялыќ байланыс тїзуге ќатысатын электрон саны

2

843 BeCl₂ молекуласында бериллий атомыныѕ электрон орбитальдарыныѕ гибридтену тїрі

sp

844 Ковалентті байланысы бар заттар орналасќан ќатар

H₂O, CS₂, HI, PH₃

845 Ќўрамында sp³ гибридтену кїйіндегі элементтері бар заттар єана орналасќан ќатар

CH₄, H₂O, NH₃

846 Молекуласындаєы байланыстыѕ полюстілігініѕ арту ретімен орналасќан заттар ќатары

HBr – HCl –  HF

847 Молекуласындаєы байланыстыѕ полюстілігініѕ кему ретімен орналасќан заттар ќатары

H₂O – H₂S – H₂Se

848 Донор - акцепторлы механизммен тїзілген байланысы бар бґлшек

Н₃О⁺

849 Байланыс ўзындыєы еѕ їлкен зат молекуласы:

HBr

850 Молекуласындаєы бір еселі байланыстар саны бірдей заттар ќатары

С₂H₆, IF₇

851 Молекуласындаєы «кґміртек – кґміртек» байланысыныѕ ўзындыєы еѕ кіші зат

С₂Н₂

852 Тек ќана иондыќ байланысы бар заттар ќатары

NaF, CsCl, KF

853 Тек ќана ковалентті байланыстары бар заттар ќатары

CH₄, I₂, N₂O

854 Тек ќана ковалентті полюсті байланысы бар заттар ќатары

SF₆, H₂S, NH₃

855 Молекуласындаєы екі еселенген байланыстар саны бірдей заттар ќатары

B₂O₃, NO₂

856 Пирамида пішінді молекула:

NH₃

857 Белгісіз заттыѕ балќымасы электролизденгенде бром жјне I топтыѕ негізгі топшасыныѕ металы тїзілді. Бастапќы заттыѕ ќўрамындаєы металдыѕ массалыќ їлесі 0,223 болса, осы заттыѕ формуласын жазып, химиялыќ байланыстыѕ тїрін аныќтаѕыз.  

иондыќ байланыс, NaBr

858 Қысымды жоғарылату  осы тепе-теңдікті ығыстыруға  әсер етпейді

CO + H₂O_бу ↔ СО₂ + Н₂

859 Берілген реакцияның  CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂ + Q тепе-теңдігін оңға қарай ығыстыратын жағдай

СО₂ концентрациясын азайту

860 Қысымды жоғарылатқанда  газ молекулаларынан тұратын  тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі

газ молекулалары санының  азаю реакциясы жағына ығысады.

861 Қысымды азайтқанда  газ молекулаларынан тұратын  тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі

газ молекулалары санының  көбею реакциясы жағына ығысады.

862 Температураны жоғарылатқанда  тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі  ...

жылу сіңіре жүретін  реакция жағына ығысады

863 Реакция өнімінің  концентрациясын көбейткенде тепе-теңдік  күйдегі жүйенің тепе-теңдігі...

реагенттер түзілетін  бағытқа қарай ығысады.

864 Реакцияға түскен  заттардың біреуінің концентрациясын  азайтқанда тепе-теңдік күйдегі  жүйенің тепе-теңдігі...

осы заттың түзілу реакциясы  жағына ығысады.

865 Әрекеттесуші заттардың  біреуінің концентрациясын көбейткенде  тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі  ...

осы заттың жұмсалу реакциясы  жағына ығысады.

866 Температураны төмендеткенде  тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ...

жылу бөле жүретін  реакция жағына ығысады.

867 N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q реакциясы бойынша аммиак шығымын көбейтуге әсер ететін жағдай

жүйеде қысымды арттыру

868 Егер температура  мен қысымды бір мезгілде арттырса, онда қай реакцияның тепе-теңдігі оң жаққа қарай ығысатын реакция теңдеуі

2N₂ + O₂ ↔ 2N₂O - Q

869 Берілген жүйеде 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ + Q қысымды көбейту, температураны төмендету, оттектің концентрациясын арттыру тепе-теңдікті

оңға ығыстырады

870 Реакцияда сутек  концентрациясын арттыру тепе-теңдікті солға ығыстырады

аммиакты жай заттарға айыру

871 Қысымды арттырғанда  тепе-теңдік оңға қарай ығысатын  гомогенді реакция:

2H₂ + O₂ ↔ 2H₂O(бу)

872 Қысымның өзгеруі  тепе-теңдікке әсер етпейтін гомогенді  реакцияның теңдеуі  

H₂ + Br₂ ↔ 2HBr

873 Гомогенді реакцияның 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ + Q тепе-теңдігі солға қарай ығысады, егер

температураны арттырса

874 Қысымды төмендеткенде   тепе-теңдік өзгермейтін реакция,  бұл -

FeO + H₂ ↔ Fe +H₂O (бу)

875 Гетерогендік жүйедегі  СаО_(қ) + СО_2(г) ↔ СаСО_3(қ) + Q тепе-теңдік сол жаққа қарай ығысады, егер

температураны жоғарылатса 

876 Химиялық реакцияның  жылу эффектісі дегеніміз -

химиялық реакциялар кезінде бөлінетін немесе сіңірілетін  жылу мөлшері.

877 Экзотермиялық реакция  дегеніміз -

жылу бөле жүретін реакция

878 Эндотермиялық реакция  дегеніміз -

жылу сіңіре жүретін  реакция

879 Термохимиялық теңдеулер  дегеніміз -

реакцияның жылу эффектісі  көрсетілген химиялық теңдеулер

880 Реакция кезінде  бөлінетін немесе сіңірілетін  жылу мөлшерінің белгіленуі:

Q

881 Жылу мөлшерінің өлшем бірлігі

Дж, кДж

882 Берілген реакциялардың  ішіндегі экзотермиялық реакция  - 

NaOH + HCl = NaCl + H₂O + Q

883 Берілген реакциялардың  ішіндегі эндотермиялық реакция  -

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - Q

884 Термохимиялық теңдеуді  көрсетіңіз

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж

885 Термохимиялық теңдеу  бойынша: 2Н₂О = 2Н₂ + О₂ – 572 кДж, егер

286 кДж энергия жұмсалса, айырылған судың зат мөлшері 

1

886 Термохимиялық теңдеу  бойынша: 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3010 кДж

62 г фосфорды жанғанда  бөлінетін  жылу мөлшері

1505 кДж

887 0,1 моль ацетилен жанғанда 130 кДж жылу бөлінді. Химиялық реакцияның жылу эффектісі

2600 кДж

888 Этиленнің жану реакциясының  термохимиялық теңдеуі:

 С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О + 1400 кДж, егер реакцияға 336 л оттегі кірісетін болса, бөлінген жылудың мөлшері

7000 кДж

889 1,2 г магний оттегінде  жанғанда 30 кДж жылу бөлінді. Реакцияның  жылу эффектісі

1200 кДж

890 Оттектен 2,24 л озон  алу үшін 14,23 кДж жылу жұмсалды. Химиялық реакцияның жылу эффектісі

284,6 кДж

891 Мыс (II) оксидінің тұз қышқылымен реакциясының термохимиялық теңдеуі: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,3 кДж, 200 г мыс оксидін тұз қышқылында еріткенде бөлінетін жылудың мөлшері

160 кДж

892 5,6 г темір күкіртпен  әрекеттескенде 9,53 кДж жылу бөлінді.  Осы реакцияның жылу эффектісі

95,3 кДж

893 6,5 г мырышты жаққанда 34,8 кДж жылу бөлінсе, бұл реакцияның жылу эффектісі

696 кДж

894 Күкіртті жаққанда 32 г күкірт (IV) оксиді түзілді және 146,3 кДж жылу бөлінді. Реакцияның жылу эффектісін есептеңіз.

292,6 кДж

895 Химиялыќ реакцияныѕ  жылдамдыєы деп уаќыт бірлігінде  реагенттердіѕ немесе реакция ґнімініѕ біреуініѕ

концентрацияларыныѕ ґзгеруін айтады.

896 Гетерогенді реакцияєа  жатады 

2Al + 3Cl₂ ↔ 2AlCl₃

897 Гетерогенді реакцияєа  жатады:

4H₂O + 3Fe = 4H₂ + Fe₃O₄

898 Реакция жылдамдыєыныѕ  јрекеттесуші заттардыѕ концентрациясына тјуелділігін кґрсететін заѕ

Јрекеттесуші массалар заѕы.

899 Јрекеттесуші масса  заѕы бойынша реакция жылдамдыєын  ґрнектейді:

 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

υ = k[SO₂]²[O₂]

900 Јрекеттесуші заттарды  майдалау осы реакцияныѕ жылдамдыєына  јсер етеді

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

901 Гомогенді реакция  жатады:

2CO + O₂ =2CO₂

902 Катализаторлар (ґршіткі)  дегеніміз -

реакция жылдамдыєын  тездететін, біраќ реакция ґнімдерініѕ  ќўрамына кірмейтін заттар

903 Ингибиторлар (тежегіштер) дегеніміз -

реакция жылдамдыєын  баяулататын заттар.

904 Егер реакцияныѕ  температуралыќ коэффициенті 3-ке  теѕ болса, температураны 150⁰С-дан 200⁰С-єа кґтергенде, реакцияныѕ жылдамдыєы ...  артады

243 есе

905 C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O реакциядаєы оттегініѕ концентрациясын 2 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы ...

8 есе артады

906 Јрекеттесуші масса  заѕыныѕ математикалыќ ґрнектеуі:

υ = kC_AC_B

907 Егер реакцияныѕ  температуралыќ коэффициенті 3-ке  теѕ болса, температураны 30⁰-ќа кґтергенде реакция жылдамдыєы ...артады.

27 есе

908 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ реакциядаєы оттегініѕ концентрациясын 3 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы...

27 есе артады

909 Егер температуралыќ  коэффициент 2-ге теѕ болса,  температураны 20⁰-ќа кґтергенде реакция жылдамдыєы ... артады

4 есе

910 Температураны 20⁰-ќа тґмендеткенде, реакция жылдамдыєы 16 есе кемісе, реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті

4

911 Температураны 30⁰-ќа кґтергенде, реакция жылдамдыєы 27 есе артты. Егер температураны 50⁰-ќа кґтерсек, реакция жылдамдыєы ... артады

243 есе

912SO₂ + O₂ = 2SO₃ реакциясындаєы кїкірт (IV) оксидініѕ концентрациясын 2 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы ...

4 есе артады

913 2NO + O₂ = 2NO₂ реакциясындаєы азот (II) оксидініѕ концентрациясын 4 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы ...

16 есе артады

914 50⁰С температурада реакция 3 минут 20 секундта жїреді. Реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті 3-ке теѕ. 30⁰С-да бўл реакция ќанша уаќытта аяќталады?

30 минуттан соѕ

915 Егер А затыныѕ  бастапќы концентрациясы 0,22 моль/л,  ал 10 секундтан кейін 0,215 моль/л  болса, А+В═2С реакциясыныѕ орташа  жылдамдыєы 

(моль/л ·сек).

0,0005

916 Егер азоттыѕ концентрациясы 0,4-тен 0,1 моль/л-ге дейін ґзгерсе, 50 секундтан кейін N₂ + O₂ → 2NO гомогенді реакцияныѕ жылдамдыєы  ќандай болатынын есептеѕіз (моль/л · сек).

0,006

917 Температураны 10⁰С-єа арттырєанда химиялыќ реакцияныѕ жылдамдыєы 2 есе артады. Реакция жылдамдыєы 20⁰С кезінде 0,04 моль/л·сає. мґлшеріне теѕ. Осы реакцияныѕ жылдамдыєы 40⁰С кезінде болады

0,16

918 30⁰С кезінде химиялыќ реакцияныѕ жылдамдыєы 0,01 моль/л·мин-ќа теѕ. Егер температураны 10⁰С-єа кґтергенде, ол 3 есе артатын болса, осы реакцияныѕ жылдамдыєы 60⁰С кезінде болады (моль/л·мин)

0,27

919 Температураны 40⁰С-єа кґтергенде реакция жылдамдыєы 81 есе артты. Реакцияныѕ температуралыќ коэффициентін табыѕыз.

3

920 P₂O₅ + BaO → Ba₃(PO₄)₂ теѕдеуіндегі коэффициенттер ќосындысы теѕ

5

921 Кальций гидроксиді јрекеттесетін зат:

SO₃

922 Натрий гидроксиді јрекеттесетін зат:

HCl

923 Mn₂O₇ + Na₂O → NaMnO₄ теѕдеуіндегі коэффициенттердіѕ ќосындысы теѕ:

4

924 Натрийдіѕ генетикалыќ ќатарын ќўрайтын заттардыѕ реттік нґмірлерініѕ орналасуы: 1.H₂SO₃, 2.Na₃PO₄, 3.Ca, 4.P₂O₅, 5.Na, 6.Ca(OH)₂, 7.NaOH, 8.CaO, 9.Na₂O, 10.H₃PO₄.

5, 9, 7, 2

925 Фосфордыѕ генетикалыќ ќатарын ќўрайтын заттардыѕ реттік нґмірлерініѕ орналасуы: 1.H₂SO₄, 2.Na₃PO₄, 3.Ca, 4.P₂O₅, 5.Ca₃(PO₄)₂, 6.H₃PO₄, 7.P, 8.NaOH, 9.CuO, 10.K₂O

7, 4, 6, 2

926 Кальцийдіѕ генетикалыќ ќатарын ќўрайтын заттардыѕ реттік нґмірлерініѕ орналасуы: 1.H₂SO₄, 2.Na₃PO₄, 3.Ca, 4.P₂O₅, 5.Ca(OH)₂, 6.NaOH, 7.CaO, 8.Na₂O, 9.H₃PO₄, 10.Ca₃(PO₄)₂.    

3, 7, 5, 10

927 Берілген сызбанўсќадаєы А → А₂О → АОН → А₂SO₄   А элементі , бўл -                                          

Na

928 Берілген сызбанўсќадаєы В → ВО₂ → Н₂ВО₃ → К₂ВО₃ В элементі, бўл - 

S

929 CrCl₃ → X → Cr₂O₃ тізбегіндегі Х затыныѕ молекулалыќ массасы:

103

930 Іс жїзінде жїретін реакцияныѕ сызбанўсќасы:

Fe₂O₃ + HNO₃ →

931 Ґзгерістер тізбегіндегі Х затыныѕ молекулалыќ массасы

Zn → ZnSO₄ → X → Na₂[Zn(OH)₄]

99

932 10 г натрий гидроксидін бейтараптау їшін ќажет кїкірт ќышќылыныѕ массасы (г):

12,25

933 40 г калий карбонатына тўз ќышќылыныѕ артыќ мґлшерімен јсер еткенде тїзілетін газдыѕ (ќ.ж.) кґлемі

6,49 л

934 168 г калий гидроксиді 63 г азот ќышќылымен јрекеттескенде тїзілетін тўздыѕ мґлшері (моль)

1

935 Берілген генетикалыќ ќатарда тўз тїзбейтін оксид ќатысатын сатысы

      _{1                 2                  3                       4}

N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → Mg(NO₃)₂

2

936 Ґзгерістер тізбегіндегі Э элементін аныќтаѕыз:

Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ → Са₃(ЭО₄)₂

Фосфор

937 Cu → A → CuSO₄ → Б → CuO

тізбегіндегі А жјне Б заттарыныѕ молекулалыќ массалары

80 жјне 98

938 Мына ґзгерістер жїйесі : Э→ ЭО₂ → ЭО₃ → Н₂ЭО₄ ќай генетикалыќ ќатарєа сјйкес келеді?

Кїкірт → кїкірт (IV) оксиді → кїкірт (VI) оксиді → кїкірт ќышќылы

939 114 мл 20-тті % барий хлориді ерітіндісімен (ρ=1,141 г/мл) јрекеттесетін натрий сульфатыныѕ зат мґлшері (моль)

0,125

940 Генетикалыќ ќатар берілген:

                              _{1                   2               3                               4                              5}

Cu(NO₃)₂ → CuO → Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO.

Бўл ќатардыыѕ концентрациялы ќышќыл ќажет сатысы жјне теѕдеуде оныѕ алдындаєы коэффициенті

3 жјне 4

941 Тґмендегі ґзгерістер нјтижесінде тїзілетін Х затыныѕ формуласы       

                                  +H₂O                               

1) S → SO₂ → SO₃                A

                                 +HCl

2) Ba(OH)₂ → BaO               B

3) А + В → Х

BaSO₄

942 Тґмендегі ґзгерістер нјтижесінде тїзілетін У затыныѕ формуласын табыѕыз

                        +Н₂О

1) Р → Р₂О₅                 А

                        +Н₂О

2) Са → СаО               В 

3) А + В → У

Ca₃(PO₄)₂

943 16 кг 20 %-ті кїкірт ќышќылынан ќышќылдыќ тўз алу їшін ќажет калий гидроксидініѕ массасы

1,83 кг

944 Металл ќышќылдан 16,8 мл сутекті (ќ.ж.) ыєыстырып шыєарєан. Бґлінген сутектен аммиак алу їшін азоттыѕ ќажет кґлемі

5,6 мл

945 10 моль күкірттің  массасы: