Тест ша "Химияға"

437 Тірі ағзаларда оттекті өкпеден ұлпаларға тасымалдайтын күрделі белок

гемоглобин

438 Өнеркәсіпте хлорды алу реакциясының  схемасы:

NaCl _{балқымасын} ^{электролиз}

439 Өзгерістер сызба-нұсқасына Сl⁰→Cl⁵⁺→Cl^-→Cl⁰ сәйкес келетіні

Cl₂→KClO₃→KCl→Cl₂

440 Галогендер қатары:

F,Cl,Br,IAc

441 Фтор атомы электрондарының энергетикалық денгейлерге орналасуын көрсетеді :

2е 7е

442 Реакциялардың типтері:

1)2Fe+3Cl₃→2FeCl₃

2) 2Аl(OH)₃→Al₂O₃+3H₂ O

1 қосылу,2 айырылу

443 Диссоциация кезінде хлорит-ион түзетін зат:

KC1O₂

444 Хлордың массалық үлесі ең көп заттың формуласы:

Ca Cl₂

445 СаF₂ молекуласындағы химиялық байланыстың түрі:

  иондық

446 Тотықсыздану үрдісінің сызбанұсқасы

BrO₂^-→Br^-

447 Хлор барлық металдармен әрекеттесіп....

тұздар түзеді

448 234 г ас тұзына күкірт қышқылымен әсер еткенде 131,4г хлорсутек алынса, хлорсутектің шығымы:

90%

449 Галогендердің жоғарғы тотығу дәрежесі

+7

450 Табиғатта кездесетін хлордың қосылысы:

NaCl

451 Хлор осы затпен әрекеттесуі мүмкін

  H₂

452 Зертханада хлорсутекті алу

NaCl(қатты)+ H₂SO₄(конц) →

453 5,85 г натрий хлоридін концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттестірген кезде түзілген хлорсутектің көлемі

4,48 л

454 Галогендер тобының периодтық жүйедегі  орны

VII, негізгі топша

455 Электрондық формуласы 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵  сәйкес келетін элемент

Cl

456 Крахмалмен көк түс беретін зат

иод

457 Тұз қышқылымен әрекеттеспейтін металл

Hg

458 Өзгерістер сызба нұсқасында сілті қатысатын сатылар:

      1              2          3               4

Br₂ →KBrO₃→Br₂→NaBrO₃→NaBr

1,3

459 Темір (ІІІ) хлориді гидролизінің екінші сатысындағы толық иондық теңдеуіндегі коэффиценттер қосындысы:

8

460 Cl₂+H₂O→ HClO+HCl үрдісіндегі химиялық тепе теңдік өнім түзілу жағына ығысу үшін қосатын зат

дистилденген су

                 

461 Сілтілік-жер металдарға жататын элемент

Ca

462 Ең белсенді элемент

Cs

463 Қалыпты жағдайда сумен әрекеттеседі

Ca

464 Cілтілік металл

Na

465Тұз ерітіндісінде лакмус көк түске боялады

CuCl₂

466 Калий атомының электрондық конфигурациясы

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

467 Натрий мен су арасындағы реакцияның өнімі және алдарына қойылатын коэффициенттері мына реакция теңдеуіне сәйкес келеді

2NaOH+H₂

468 Натрий атомының электрондық конфигурациясы

1s²2s²2p⁶3s¹

469 Реакция теңдеуіндегі К+О₂ К₂О, калийдің алдында қойылатын коэфициент:

4

470 К₂СО₃ ерітіндісінде лакмус түсінің өзгеруі

көгереді

471 Сілтілік металдарға жатады

K, Na, Li

472 Калийдің сумен әрекеттесу теңдеуіндегі барлық коэффициенттердің қосындысы:

7

 473 4 моль натрий сульфидінің массасы:

128 г

474 Натрий оксидін халықаралық номенклатурасы бойынша аталуы

динатрий монооксиді

475 Натрий атом ядросында протон және нейтрон саны

11 және 12

476 0,7 моль глицерин артық мөлшерде алынған, натриймен әрекеттескенде түзілетін сутектің (қ.ж) көлемі

23,5л

477 4,6 г натрий металы этил спиртімен әрекеттескенде түзілетін сутектің (қ.ж) көлемі

2,24 л

478 34 г натрий  нитратындағы молекула саны:

2,408∙10²³

479 0,5 моль натрий мен 100г аминопропион қышқылы әрекеттескенде түзілетін тұздың массасы:

55,5г

480 Сілтілік металл 3,42г сумен әрекеттескенде 448 мл сутегі бөлініп шығады. (қ.ж) Осы сілтілік металл:

Rb

481 Калий фториді ертіндісі электролиздегенде берілген электрон саны:

2

482 0,1моль натрий гидроксидін бейтараптау үшін 20% -ті құмырсқа қышқылының қажетті массасы:

23

483 Бірінші топтың негізгі топшасында орналасқан:

Сілтілік металдар

484 Алюминийдің валенттілігі

3

485 Алюминий гидроксидінің формуласы:

Al(OH)₃

486 Қосылыстарда алюминийдің тотығу дәрежесі:

+3    

 487 Al+O₂→ Al ₂O₃ реакциясы теңдеуінде алюминийдің алдына қойылатын коэффициент :

4    

488 5,4г алюминий мен 5,76г күкіртті қыздырғанда түзілетін алюминий сульфидінің массасы:

9г  

489 Al³⁺ +3OHˉ→Al(OH)₃↓ қысқартылған иондық теңдеуі мына заттардың әрекеттесуіне сәйкес келеді:

алюминий хлориді, сілті

490 Алюминий нитраты ерітіндісінде лакмустың түсі:

қызыл

491 Алюминийдің темір оксидімен (II) реакциясы теңдеуінде тотықсыздандырғыштың алдына қойылатын коэффициент:

2    

492 Al ₂O₃,KCI және FeCl₂  қосылыстарындағы металдардың валенттілігі төмендегі қатарға сәйкес келеді:

3,1,2  

493 Алюминийдің оттекте реакциясы теңдеуіндегі тотықсыздандырғыш формуласының алдына қойылатын коэффициент:

4    

494 Мына сызбанұсқаға Э→ Э₂O₅→ Н₃ЭО₄ сәйкес келетін генетикалық қатар:

фосфор→фосфор оксиді→фосфор қышқылы

495 Алюминийді таза күйінде алғаш рет алған ғалым 

Велер, 1827ж

496 65г алюминий гидроксидінің зат мөлшері

0,83 моль 

497 Төмендегі өзгерістер тізбегіндегі  X₄ заты

Al X₁ X₂ X₃ X₄

Na[Al(OH)₄]

498 Егер шығымы 100% болса, 10г алюминийді оттекте жаққанда алынған алюминий оксидінің массасы:

18,9г

499 Алюминий атомында электрондардың энергетикалық деңгейлерге орналасуы

2 8 3   

500 Алюминотермия әдісімен алуға болатын металдар тобы:

Ni, Cr, Zn

501 Өзгерістер тізбегіндегі айырылу реакциялары

Al(OH)₃ Al ₂O₃ AlCI₃ Al(NO₃)₃ Al ₂O₃ AlCl₃

1,4 

502 Алюминий карбидінің құрамына кіретін көміртектің тотығу дәрежесі

-4

 503 Al Al(OH) ₃ AlCI₃ Al(OH)₃ Na[Al (OH)₄] өзгерістер тізбегіндегі алюминийдің амфотерлік қасиетін көрсететін реакциялар

2,4 

504 Сутекпен мыс оксиді (II) әрекеттескенде түзілетін өнімдер

CuH₂+ H₂O

 505 Темір атомының ядросындағы протондар саны

26

506 Темір (III) оксидінің формуласы

Fe₂O₃ 

507 10г мырыш пен 10г күкірт әрекеттескенде түзілген мырыш сульфидінің массасы:

14,9г 

508 325 г мырыш тұз қышқылымен әрекеттескенде бөлінетін сутектің зат мөлшері:

5 моль

509 FeO→Х→FeCl₂ өзгерісінде Х заты

Fe 

510 Темірдің қағының формуласы:

FeO· Fe ₂O₃

511 Fe+2НCI= FeCl₂+ H₂↑ реакция теңдеуіндегі тотықсыздандырғыштың алдына қойылатын коэффициент

2      

512 Мырыш атомындағы электрондар саны:

30

513 Мыстың периодтық жүйедегі орны:

4 период, 1топ, қосымша  топша

514 Zn Zn(NO₃)₂ ZnCO₃ өзгерісіндегі «Х» және «У» заттарының формуласы:

Х- НNO₃; У- К ₂СО₃

515 Мыс концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілетін заттар

CuSO₄+ H₂О+ SO₂

516 Темір хлормен әрекеттескенде мына қасиетті көрсетеді

тотықсыздандырғыш

517 2 моль темірдің зат мөлшеріндегі атом саны

12,04·10²⁴

518 Темір ... периодта орналасқан

3 

 519 Fe³⁺- ионының электрондық конфигурациясы

... 3d⁵

520 1,6 г мыс (II) сульфаты бар ерітіндімен әрекеттескен темір тақташадан ерітіндіге өткен темір атомдарының саны

6,02·10²¹     

521 Mn (II) оксидінің формуласы:

MnО     

522 Мыстың негіздік карбонаты  (CuОН)₂СО₃ ыдырағанда түзілетін заттар:

2CuО+ H₂О+ СО₂   

523 32г мыс ұнтағы 11,2л оттек (қ.ж) бар ыдыста қатты қыздырылды. Түзілген оксидтің массасы:

40г

524 Өзгерістер тізбегіндегі тұнба түзілетін реакциялар

СuО СuCl₂ Cu (ОН)₂ СuSO₄ Cu₃(PO₄)₂

2,4

525 Мыстың массалық үлесі көп қосылыс

Cu₂O

526 Аg- химиялық таңбасының оқылуы

аргентум

527 0,1моль темір 75г 20%-тті мыс(II) сульфаты ерітіндісімен әрекетескенде түзілетін мыстың массасы

6

528 Массасы 16г мыс (ІІ)оксидінің ұнтағы сутекпен толық тотықсыздандырылды.Түзілген мыстың массасы

12,8

529 Тек қосымша топша металдары орналасқан қатар

Mn , Tc , Re,V, Mo

530 Табиғатта бос күйінде кездесетін металл

алтын

531 Тізбектегі «А» заты

Cu→ CuSO₄→ Cu (ОН)₂→А→Сu

Тізбегіндегі А заты

CuO

532 Органикалық химия-...

Көмірсутектер мен олардың  туындылары

533  «Органикалық химия» деген атауды ұсынған ғалым...

И.Берцелиус

534 Органикалық қосылыстардың химиялық құрылыс теориясының негізін қалаған ғалым...

А.Бутлеров

535 Изомерия дегеніміз- ...    заттар 

Молекулаларының құрамы бірдей, бірақ химиялық құрылыстары  әр түрлі

536 Органикалық қосылыстар... үлкен топқа бөлінеді

2

537 Көмірсутектер – құрамына тек қана ... элемент кіретін органикалық қосылыстар

2

538 Құрамында 14 сутегі  атомы бар қаныққан көмірсутегінің  изомерінің саны

5

539 Химиялық өзгерістер  нәтижесінде түзілетін Х заты:

CH₄→X→C₂H₆→CO₂

хлорметан

540Қосылыстардың жалпы формуласы С_пН_2п+2

алкандар

541 Органикалық қосылыстардағы  көміртек атомының арасындағы  химиялық байланысының түрі...

ковалентті полюссіз

542 Қалыпты жағдайда 6л  оттегінің массасы 6л метанның  массасынан ауыр

2 есе

543 Сутекті байланыс

көмірқышқыл газының  молекулалары арасында пайда болады

544 Радикал:

C₂H₅

545 Глюкоза құрамы бойынша

әрі көп атомды спирт, әрі альдегид

546 Метандағы көміртектің   массалық үлесі:

75%

547  «Батпақ газы» деп аталатын  алкан

метан

548 Көмірсутектердің табиғи көздері  қатарына жатпайды

гранит

549 Алкандар қатарына жататын  көмірсутек

С₁₀Н₂₂

550 Құрамында 20 сутек атомы бар  қаныққан көмірсутектің молярлық  массасы:

128 г/моль

551 Молярлық массасы 100 г/моль  қаныққан көмірсутегінің формуласы:

С₇Н₁₆

552 Массасы 352г пропанның  зат мөлшері:

8моль

553 Қалыпты жағдайда 1л  бутанның  массасы (г)

2,59

554 Егер жағуға 134,4л  оттек жұмсалған болса, жанған  пропанның (қ.ж) көлемі:

26,88 л

555 Метанның жану реакциясының  термохимиялық теңдеуі 

СН₄+2О₂→ СО₂+2Н₂O+880кДж

10г метан жанған  кезде бөлінетін жылу мөлшері (кДж)

550

556 Күшті электролит

күкірт қышқылы

557 Іс жүзінде аяғына  дейін жүретін реакция

H₂SO₄+BaCl₂→

558 100 молекула тұздың 40 молекуласы иондарға диссоциацияланса, оның диссоциациялану дәрежесі

40%

559 Әлсіз электролит

H₂CO₃

560 Ерітіндісінде фенолфталеин индикаторының түсі таңқурай түсті болатын қосылыс

K₂CO₃

561 Күшті қышқыл

HNO₃

562 200 молекула тұздың 40 молекуласы иондарға диссоциацияланса, оның диссоциациялану дәрежесі

20 %

563 Бір моль натрий  фосфатын суда еріткенде, тұз  толық диссоциацияланса, түзілген  натрий ионының молі

4

564 Химиялық реакцияға  түсетін жұп

CuCl₂ және NaOH

565 Гидролизденетін тұз

Na₂CO₃

566 Әлсіз электролиттің  диссоциациялану дәрежесін көтеру  үшін

Ерітіндіні араластыру керек

567 SO₄^2- анионына сапалық реакция

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaCl

568 Fe²⁺ катионына сапалық реакция

FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄

569 220 грамм 7% –тік күкірт қышқылы ерітіндісімен құрамында 2 моль барий хлориді бар ерітінді әрекеттескенде түзілген тұнбаның массасы

36,6г

570 Натрий атомының  натрий ионынан айырмашылығы

Тотығады

571 Ток өткізетін зат

Қант

572 Күшті қышқыл

HClO₄

573 Cl^- анионына реактив болатын зат

Күміс нитраты

574 Ерітіндіде сілтілік  ортаны көрсететін тұз

Na₂SO₃

575 200г 20%-тік калий  гидроксидінің ерітіндісі мен  200г 10%-ті тұз қышқылының ерітіндісімен әрекеттескенде, түзілген тұздың массасы

40,8г

576 50г 26,5% - тік натрий карбонатының ерітіндісіне 24,5г күкірт қышқылын құйғанда, бөлінген газдың (қ.ж) көлемі

2,8л

577 Массасы 200г, массалық үлесі 0,15 натрий гидроксидімен массасы 500г массалық үлесі 0,25 натрий гидроксидінің ерітіндісін араластырған. Алынған ерітіндідегі натрий гидроксидінің массалық үлесі

22,1 %

578 Зарядталған бөлшек

ион

579 Ион алмасу реакциясы

CaCl₂ +Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl

580 Бір мезгілде сулы  ерітіндіде бола алатын ион жұптары

Ca²⁺ және NO₃^-

581 10,6г натрий карбонаты  тұз қышқылымен әрекеттескенде  түзілген газдың көлемі 

2,24л

582 Сулы ерітіндіде  тек анион бойынша гидролизденетін  натрий тұзы

силикат

583 Алюминий сульфаты  ерітіндісінде лакмус индикаторының  түсі

қызыл

584 Күшті электролиттер  диссоциацияланады

Іс жүзінде толығымен

585 Су молекуласымен  қоршалған иондар-

Гидратталған иондар

586 Әлсіз қышқыл

CH₃COOH

587 Формуласы қате жазылған  тұз

AlOHCl

588 H⁺+OH^- →H₂O сәйкес келетін толық молекулалық теңдеу

HCl+NaOH→ H₂O +NaCl