Растворы и их виды по природе растворённого вещества и растворитель

     NH₄Cl + KOH ® NH₃­ + KCl + H₂O

     Аммиак  обнаруживают по запаху или по посинению  красной лакмусовой бумажки, смоченной  в воде и помещенной над пробиркой.

     Селективность реакций можно повысить, изменяя  их условия (рН) или применяямаскирование. Маскирование заключается в уменьшении концентрации мешающих ионов в растворе меньше предела их обнаружения, например путем их связывания в бесцветные комплексы.

     Если  состав анализируемого раствора несложен, то его после маскировки анализируют дробным способом. Он заключается в обнаружении в любой последовательности одного иона в присутствии всех остальных с помощью специфических реакций, которые проводят в отдельных порциях анализируемого раствора. Поскольку специфических реакций немного, то при анализе сложной ионной смеси используют систематический способ. Этот способ основан на разделении смеси на группы ионов со сходными химическими свойствами путем перевода их в осадки с помощью групповых реактивов, причем групповыми реактивами воздействуют на одну и ту же порцию анализируемого раствора по определенной системе, в строго определенной последовательности. Осадки отделяют друг от друга (например, центрифугированием), затем растворяют определенным образом и получают серию растворов, позволяющих в каждом обнаружить отдельный ион специфической реакцией на него.

     Существует  несколько систематических способов анализа, называемых по применяемым  групповым реактивам: сероводородный, кислотно-основный, аммиачно-фосфатный и другие. Классический сероводородный способ основан на разделении катионов на 5 групп путем получения их сульфидов или сернистых соединений при воздействии H₂S, (NH₄)₂S, NaS в различных условиях.

     Более широко применяемым, доступным и  безопасным является кислотно-основный метод, при котором катионы разделяют на 6 групп (табл. 1.3.1.). Номер группы указывает на последовательность воздействия реактивом.

На тему: “Растворы  и их виды по природе растворённого  вещества и растворитель” 

                                           План                                                                                

1. Дисперсные  системы. Истинные растворы

2. Растворимость  твёрдых веществ и жидкостей  в жидкостях. Влияние природы  веществ и температуры на растворимость

3. Способы выражения  концентрации растворов: массовая – С%, молярная – С _м и нормальная (эквивалентная) – С _н

4. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация  кислот, оснований, солей. Ступенчатая  диссоциация

5. Классификация  электролитов. Степень диссоциации.  Сильные и слабые электролиты

6. Реакции обмена  в растворах электролитов и  условия их протекания. Ионные  уравнения

7. Ионное произведение  воды. Водородный показатель рН  растворов. Индикаторы

8.Растворитель.