Общая и неорганическая химия

В 1911 году Эрнест Резерфорд предложил ядерную модель атома. Согласно этой модели атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг ядра отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является протон. В состав ядер атомов также входят нейтроны – элементарные частицы, не имеющие электрического заряда. Число электронов равно заряду ядра, так что атом в целом электронейтрален.

Лекция 1 Периодическая система химических элементов.
Строение атомов и молекул.……………….………………………6
1.1 Введение ……………..……………………………………………...6
1.2 Постулаты теории Бора …………..………………………………...6
1.3 Квантовомеханическое описание состояния электрона в атоме…7
1.3.1 Элементарные представления о квантовой механике…………..7
1.3.2 Главное квантовое число………………………………………….8
1.3.3 Орбитальное квантовое число………….………..….…….……....8
1.3.4 Магнитное квантовое число………………………………………8
1.3.5 Атомные орбитали ……….…….………….………………….…10
1.3.6 Спиновое квантовое число ..…………………………………….11
1.3.7 Принцип Паули …………….……………….…………………... 11
1.4 Периодическая система химических элементов …..…………….11
1.4.1 Элементы первого периода (H, He)……………………………..11
1.4.2 Элементы второго периода (Li – Ne)……………….…………..12
1.4.3 Элементы III периода (Na – Ar)..…...….………………………..14
1.4.4 Элементы IV периода (K – Kr).……….…….……..……..…...…16
1.4.5 Элементы V, VI и VII периодов.…………...………...………….19
1.4.6 Прогнозирование свойств элементов
по положению в периодической таблице………………………19
1.5 Химическая связь и строение молекул………………….………..23
1.5.1 Механизмы образования ковалентной связи……………..……23
1.5.2 Направленность ковалентной связи……….……………………24
1.5.3 Гибридизация атомных орбиталей..……………………………26
1.5.4 Металлическая связь……………………….……………………29
Лекция 2 Комплексные соединения………………………………………..30
2.1 Введение.………………………….…..……………….………….30
2.2 Основные положения координационной теории.………………30
2.3 Природа химической связи
в комплексных соединениях……………..………………………33
2.4 Классификация комплексов…...……………………….………...33
2.4.1 Классификация по электрическому заряду
внутренней сферы……………………………………………….33
2.4.2 Классификация по типу лигандов..………………………..…...34
2.5 Номенклатура комплексных соединений………..….………..…34
2.6 Диссоциация комплексных соединений в растворах……...…...35
2.7 Образование и разрушение комплексов………………………...36
2.8 Геометрия комплексных ионов…………………………..……...39
2.9 Изомерия комплексных соединений….……...……….…………39
Page 4
4
Лекция 3 Галогены..…………………………………………………………41
3.1 Введение…………………………………………………………...41
3.2 Физические свойства галогенов…………..….….……………….41
3.3 Химические свойства галогенов……..……..…………………….42
3.4 Получение галогенов……..……………………………………….43
3.5 Водородные соединения галогенов………………………………43
3.6 Получение галогеноводородов……….…………………………..44
3.7 Кислородсодержащие соединения галогенов ………………..…45
3.8 Применение галогенов.……………………………………………47
Лекция 4 P-элементы VI группы ………………….………………………..47
4.1 Введение …………………………………………………………..47
4.2 Кислород.………………..…………....……………………………48
4.3 Сера.…………………………….....……………….………………49
4.3.1 Свойства серы – простого вещества……………………………49
4.3.2 Сероводород, сульфиды, полисульфиды…………………..…..50
4.3.3 Диоксид серы. Сернистая кислота…….………………………..51
4.3.4 Триоксид серы. Серная кислота………..………………………52
4.3.5 Олеум. Дисерная кислота……………………………………….53
4.3.6 Мононадсерная и пероксодисерная кислоты………….………53
4.3.7 Тиосерная кислота и тиосульфаты………………………..……54
4.4 Селен. Теллур……………..………………………………………55
4.5 Сравнение свойств водородных соединений
p-элементов VI группы ..…………..……………….……………55
Лекция 5 P-элементы V группы.………………………….…..….…………56
5.1 Введение…………….….…………….………….….….….………56
5.2 Азот ……………………………………………………………..…57
5.2.1 Свойства азота – простого вещества ….…….…………………57
5.2.2 Аммиак и соли аммония. Гидразин. Гидроксиламин…………57
5.2.3 Оксиды азота……………………………………………………..60
5.2.4 Азотистая кислота и её соли…………………………………….62
5.2.5 Азотная кислота и её соли………………………………………62
5.2.6 «Царская водка» ………………………………………………....63
5.3 Фосфор………………………………………………………….….64
5.3.1 Свойства фосфора – простого вещества…..……………….…...64
5.3.2 Фосфорный ангидрид.
Фосфорная и пирофосфорная кислоты………………………....65
5.3.3 Фосфористый ангидрид.
Фосфористая и фосфорноватистая кислоты…….……………..66
5.3.4 Соединение фосфора с водородом……………………………...67
5.3.5 Галогениды фосфора…………………………………………….67
Page 5
5
5.4 Мышьяк…………………………………...………………………..68
5.5 Сурьма…………………………………………………….……....69
5.6 Висмут………………………………………………………..…...70
Лекция 6 P-элементы IV группы.…….……………..…….……………......70
6.1 Введение.…..…………………….………………………….……..70
6.2 Углерод и его соединения....……………………………………..71
6.2.1 Свойства углерода – простого вещества…….…...……..…..…71
6.2.2 Оксид углерода (IV). Угольная кислота и её соли .……..……72
6.2.3 Оксид углерода (II) ..….……………….……………………..…72
6.2.4 Карбиды………………………………………………………….73
6.2.5 Соединения углерода с азотом ..……………………………….74
6.3 Кремний …………………………………..………………………74
6.4 Германий. Олово. Свинец………………………………………...75
Лекция 7 P-элементы III группы…….……………..………………………77
7.1 Введение…………………………………………………………..77
7.2 Бор…………………………………………………………………77
7.3 Алюминий ………………………………………………………..79
7.4 Индий. Галлий. Таллий….………………….………….….……..79
Лекция 8 S-металлы I и II групп ……………………………………..…….80
Лекция 9 Обзор химических свойств соединений d-элементов..…….….83
9.1 Введение.…...…..………………………………….…..…….……83
9.2 D-металлы I группы .…………….….…..….…….….….…..……83
9.3 D-металлы II группы…