Электрический ток в электролитах

ГАОУ  СПО КО «Калужский Базовый Медицинский Колледж» 
 
 
 
 
 

Реферат

на тему:

«Электрический  ток в электролитах» 
 
 
 
 
 
 
 
 

Выполнила:

Студентка гр. 0514

Акимова Любовь

Преподаватель:

      Антонов А.В.  

Калуга

2011г.

Содержание:                                           

Введение……………………………………………………………………..3 стр.

Актуальность  выбранной темы……………………………………………3 стр.

Электрический ток в электролитах……………………………………….3-6 стр.

Электролитическая диссоциация………………………………….…….6-7 стр.

Процесс электролиза в растворах и  расплавах электролитов…………7 стр.

Законы  электролиза Фарадея……………………………………………..7-8 стр.

Закон Ома и закон Джоуля – Ленца……………………………………...8-9 стр.

Применение  электролиза в технике………………………………………9 стр.

Вывод……………………………………………………………………….10 стр.

Список  литературы………………………………………………………..11 стр. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Введение

     С электропроводностью растворов  солей в воде связано очень  многое в нашей жизни.

     С первого удара сердца (“живое”  электричество в теле человека, на 80% состоящем из воды) до автомобилей  на улице, плееров и мобильных телефонов (неотъемлемой частью этих устройств являются “батарейки” - электрохимические элементы питания и различные аккумуляторы - от свинцово - кислотных в автомобилях до литий - полимерных в самых дорогих мобильных телефонах”. В огромных, дымящихся ядовитыми парами чанах из расплавленного при огромной температуре боксита электролизом получают алюминий - “крылатый” металл для самолетов и банок для “фанты”. Все вокруг - от хромированной решетки радиатора иномарки до посеребренной сережки в ухе когда-либо сталкивалось с раствором или расплавом солей. А, следовательно, с электрическим током в жидкостях. Не зря это явление изучает целая наука - электрохимия, но нас сейчас больше интересуют физические основы этого явления

     Актуальность выбранной темы

     Еще в восьмом классе на уроках физики мы коснулись такого процесса как электролиз. Нас особенно заинтересовал электрический ток в жидких проводниках. С этим явлением связано много непонятных до этого слов, а также имен ученых, в честь которых названы изобретения, процессы и т. д. Поэтому мы решили выяснить историю открытия электролиза, что оказалось очень занимательно.

     Электролиз  расплавов и растворов электролитов имеет очень широкое применение на практике. Почти в каждом заводе есть гальванический цех. В нашей жизни мы каждый день сталкиваемся с изделиями, полученными на основе этого процесса.

     Электрический ток в электролитах

     В металлическом проводнике электрический  ток образуется направленным движением  свободных электронов и что при  этом никаких изменений вещества, из которого проводник сделан, не происходит.

     Такие проводники, в которых прохождение  электрического тока не сопровождается химическими изменениями их вещества, называются проводниками первого рода. К ним относятся все металлы, уголь и ряд других веществ.

     Но  есть в природе и такие проводники электрического тока, в которых во время прохождения тока происходят химические явления. Эти проводники называются проводниками второго рода. К ним относятся главным образом  различные растворы в воде кислот, солей и щелочей.

     Если  в стеклянный сосуд налить воды и прилить в нее несколько капель серной кислоты (или какой - либо другой кислоты или щелочи), а затем взять две металлические пластины и присоединить к ним проводники опустив эти пластины в сосуд, а к другим концам проводников подключить источник тока через выключатель и амперметр, то произойдет выделение газа из раствора, причем оно будет продолжаться непрерывно, пока замкнута цепь т.к. подкисленная вода действительно является проводником. Кроме того, пластины начнут покрываться пузырьками газа. Затем эти пузырьки будут отрываться от пластин и выходить наружу.

     При прохождении по раствору электрического тока происходят химические изменения, в результате которых выделяется газ.

     Чем же обусловливается прохождение электрического тока в жидком проводнике? Оказывается, в таких растворах молекулы кислоты (щелочи, соли) под действием растворителя (в данном случае воды) распадаются на две составные части.

     Частицы молекулы, обладающие электрическим  зарядом, называются ионами. При растворении в воде кислоты, соли или щелочи в растворе возникает большое количество как положительных, так и отрицательных ионов.

     Теперь  должно стать понятным, почему через  раствор прошел электрический ток, ведь между электродами, соединенными с источником тока, создана разность потенциалов, иначе говоря, один из них оказался заряженным положительно, а другой отрицательно.

     Проводниками  второго рода являются электролиты. Электролитами называются растворы солей, щелочей или кислот в воде или некоторых других жидкостях, а также расплавы солей, являющихся в твёрдом состоянии ионными кристаллами.

       Молекулы электролита и растворителя  являются дипольными. Поэтому в  растворе каждую молекулу электролита  окружает группа молекул растворителя. Очевидно, что молекулы растворителя стремятся как бы разорвать молекулу электролита на две части; этому способствует также тепловое движение – колебание атомов в молекуле электролита.

     Носителями  свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы. К электролитам относятся многие соединения металлов в расплавленном состоянии, а также некоторые твердые вещества. Однако основными представителями электролитов, широко используемыми в технике, являются водные растворы неорганических кислот, солей и оснований. Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза. Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду). Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется электролитической диссоциацией. Обратному процессу – воссоединению (молизации) ионов электролита в нейтральные молекулы – препятствует образующаяся на ионах сольватная оболочка, состоящая из молекул растворителя. Во многих случаях электролиз сопровождается вторичными реакциями продуктов разложения, выделяющихся на электродах, с материалом электродов или растворителей.

     В качестве примера рассмотрим явление  электролиза при пропускании  электрического тока через раствор  медного купороса CuSO4 с опущенными в него медными электродами.

     

     Явление электролиза при прохождении  тока через раствор медного купороса: С - сосуд с электролитом, Б —  источник тока, В — выключатель

     Здесь также будет встречное движение ионов к электродам. Положительным ионом будет ион меди (Си), а отрицательным — ион кислотного остатка (SO4). Ионы меди при соприкосновении с катодом будут разряжаться (присоединяя к себе недостающие электроны), т. е. превращаться в нейтральные молекулы чистой меди, и в виде тончайшего (молекулярного) слоя отлагаться на катоде.

     Отрицательные ионы, достигнув анода, также разряжаются (отдают излишние электроны). Но при  этом они вступают в химическую реакцию  с медью анода, в результате чего к кислотному остатку SO4 присоединяется молекула меди Сu и образуется молекула медного купороса СuSО4, возвращаемая обратно электролиту.

     Так как этот химический процесс протекает  длительное время, то на катоде отлагается медь, выделяющаяся из электролита. При  этом электролит вместо ушедших на катод молекул меди получает новые молекулы меди за счет растворения второго электрода — анода.

     Тот же самый процесс происходит, если вместо медных взяты цинковые электроды, а электролитом служит раствор цинкового  купороса ZnSO4. Цинк также будет переноситься с анода на катод.

     Таким образом, разница между электрическим  током в металлах и жидких проводниках  заключается в том, что в металлах переносчиками зарядов являются только свободные электроны, т. е. отрицательные  заряды, тогда как в электролитах электричество переносится разноименно заряженными частицами вещества — ионами, двигающимися в противоположных направлениях. Поэтому говорят, что электролиты обладают ионной проводимостью.

     Явление электролиза было открыто в 1837 г. русским учёным Б. С. Якоби, который производил многочисленные опыты по исследованию и усовершенствованию химических источников тока. Якоби установил, что один из электродов, помещенных в раствор медного купороса, при прохождении через него электрического тока покрывается медью.

     Это явление, названное гальванопластикой, находит сейчас чрезвычайно большое практическое применение. Одним из примеров тому может служить покрытие металлических предметов тонким слоем других металлов, т. е. никелирование, золочение, серебрение и т. д.

     Электролитическая диссоциация

     Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

     С. Аррениус, который придерживался  физической теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой  и считал, что в растворах находятся  свободные ионы. В отличие от него русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворённого вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные, не «голые» ионы, а гидратированные, то есть «одетые в шубку» из молекул воды. Следовательно, диссоциация молекул электролитов происходит в следующей последовательности:

     а) ориентация молекул воды вокруг полюсов  молекулы электролита

     б) гидратация молекулы электролита

     в) её ионизация

     г) распад её на гидратированные ионы

     По  отношению к степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

     Сильные электролиты – такие, которые  при растворении практически полностью диссоциируют. У них значение степени диссоциации стремится к единице.

     Слабые  электролиты – такие, которые  при растворении почти не диссоциируют. Их степень диссоциации стремится к нулю.

     Из  этого делаем вывод, что переносчиками  электрического заряда (носителями электрического тока) в растворах электролитов являются не электроны, а положительно и отрицательно заряженные гидратированные ионы.

Процесс электролиза в  растворах и расплавах  электролитов.

     Электрический ток в металлах никакими химическими  процессами не сопровождается. Это  объясняется тем, что носителями тока в металлах являются электроны. Но существует такой класс проводников, в которых электрический ток всегда сопровождается определенными химическими изменениями: растворы солей, кислот и оснований, т. е. растворы электролитов, а также их расплавы.

     Соединим  с источником тока последовательно  лампу и электролитическую ванну с дистиллированной водой, в которую опущены угольные электроды. Химически чистая вода почти не проводит электрического тока. Замкнув цепь, мы увидим, что лампа не горит. Однако если мы растворим в воде какую-нибудь соль, например медный купорос, то лампа загорится, а на катоде из раствора выделится медь.