Энергетика химических процессов

Пример 1. Определить пожарную опасность разложения твердого окислителя KMnO4 при нагревании. Разложение вещества идет по схеме: 

2KMnO4 Þ K2MnO4 + MnO2 + O2. 

Решение. Из справочника термодинамических величин находим

 веществ,  кДж/моль: 

KMnO4 – 729,6 

K2MnO4 – 1169,2 

MnO2 – 467 

Находим

: 

-88,5 кДж/моль < - 41,8 кДж/моль – процесс разложения KMnO4 идет самопроизвольно. 

Практически разложение марганцовки при стандартных условиях не происходит. Несмотря на это, KMnO4 следует считать пожароопасным веществом, так как при 240 °С процесс становится самопроизвольным и активным, с выделением О2, что представляет пожарную опасность. 

Пример 2. Установить пожарную опасность контакта негорючего CrO3 с горючей жидкостью ацетоном. 

3C3H6O + 16CrO3 Þ 8Cr2O3 + 9CO2 + 9H2O 

Решение: Находим  из справочника 

, кДж/моль: 

CrO3 ï – 513,8 кДж/моль 

Cr2O3 ï – 1059,7 кДж/моль 

Ацетон ï – 155,5 кДж/моль 

CO2 ï – 394,6 кДж/моль 

H2O(г) ï – 237,4 кДж/моль 

= 8(-1059,7) + 9(-237,4) + 9 (-394,6) - 3(-155,5) - 16(-513,8) = -5478,3 кДж. 

Из расчета  на один моль ацетона: -1826,1 кДж/моль < - 41,8 кДж/моль – возможен самопроизвольный процесс в стандартных условиях. 

Эксперимент показывает, что контакт этих веществ приводит к самовозгоранию и взрыву. Следовательно, совместное хранение этих веществ с точки зрения пожарной безопасности недопустимо.

Список литературы 

Глинка Н.Л. Общая  химия. – М.: Химия, 1978. – С. 183-201. 

Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. – М.:  

Высшая школа, 1981. – С. 7-75 

Шиманович И.В., Павлович М.Л., Тикавый П.Ф., Малашко  П.М. Общая химия в формулах, определениях, схемах. – Мн.: Унiверсiтэцкае, 1996.  – С. 89-102. 

Кудрявцев А.А. Составление  химических уравнений. – М.: Высшая школа, 1991. – 264 С. 

Воробьев В.К., Елисеев С.Ю., Врублевский А.В. Практические и самостоятельные работы по химии. – Мн.: УП «Донарит», 2005. – С. 30-39. 

Для подготовки данной работы были использованы материалы  с сайта http://referat.ru/