Гравитационное и электромагнитное взаимодействия. Уровни организации живой материи

При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации.

При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно происходит на поверхности твердого тела - катализатора, поэтому активность катализатора зависит от величины и свойств его поверхности. На практике катализатор обычно наносят на твердый пористый носитель. Механизм гетерогенного катализа сложнее, чем у гомогенного.

Механизм гетерогенного катализа включает пять стадий, причем все они обратимы.

1. Диффузия реагирующих  веществ к поверхности твердого  вещества.

2. Физическая адсорбция  на активных центрах поверхности  твердого вещества реагирующих  молекул и затем хемосорбция  их.

3. Химическая реакция  между реагирующими молекулами.

4. Десорбция продуктов  с поверхности катализатора.

5. Диффузия продукта  с поверхности катализатора в  общий поток. 

Примером  гетерогенного катализа является окисление SO в SO на катализаторе V O при производстве серной кислоты (контактный метод).

Промоторы (или активаторы) - вещества, повышающие активность катализатора. При этом промоторы могут сами и не обладать каталитическими свойствами.

Каталитические яды - посторонние примеси в реакционной  смеси, приводящие к частичной или  полной потере активности катализатора. Так, следы мышьяка, фосфора вызывают быструю потерю катализатором V O активности (контактный метод производства H SO ).

Многие важнейшие  химические производства, такие, как  получение серной кислоты, аммиака, азотной кислоты, синтетического каучука, ряда полимеров и др., проводятся в присутствии катализаторов.  

      2) Примеры реакций. 

1. образование фосгена при пропускании смеси хлора с окисью углерода над углем: СО + Cl₂ + уголь = COCl₂ + уголь. 

2. серная кислота получается из сернистого газа, воды и кислорода воздуха при помощи окислов азота:

2SO₂ + N₂O₃ + О₂ + Н₂O = 2(SO₃H)(NO)O и

2(SO₃H)(NO)O + Н₂O = 2H₂SO₄ + N₂O₃ 

3. кислород образуется при действии хлора на едкую щелочь в присутствии окиси кобальта:

2NaHO + Cl₂ + 2COO = 2NaC + H₂O + CO₂O₃ и

CO₂O₃ = 2COO + О 

4. хлор получается при пропускании смеси хлористого водорода с воздухом над нагретым кирпичом, пропитанным насыщенным раствором медного купороса: 2HCl + O + CuSO₄ = Н₂O + Cl₂ + CuSO₄ 
 
 
 
 
 
 

Приложения. 

Приложение 1.

Закон всемирного тяготения. 
 
 

Приложение 2. 
 

Уровни организации  живой материи