Разработка схемы очистки и рекомендации по использованию сооружений и оборудования для обработки сточных вод заданного состава

       Важное  место в детоксикации тяжелых  металлов отводится органическим удобрениям, которые выступают адсорбентами ионов ТМ. В качестве поглотителей ТМ используют и глинистые минералы (монтмориллонит, вермикулит). Все мероприятия по детоксикации почв направлены на недопущение движения ионов ТМ по пищевым цепочкам в экосистеме.  

Расчитать потребность в  щелочном реагенте для  нейтрализации стока в пересчете на Ca(OH)₂.

V=300м³/сут.

pH=2,8

[Fe³⁺] = 1.2 г/л

[Zn²⁺] = 0.025 г/л

[Cu²⁺] = 0.018 г/л

[Cr³⁺] = 0.15 г/л

[Bi³⁺] = 0.008 г/л

Рассчитываем  количество ОН в каждой реакции.

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

Атомная масса Fe = 56 г, ОН = 17 г

Х = г или 327,86 кг

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)²↓

Атомная масса  Zn = 65

Х = или 3,92 кг

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Атомная масса  Cu = 63,5

Х = или 2,89 кг

Cr³⁺ + 3OH^- = Cr(OH)₃↓

Атомная масса Cr = 52

X = или 44,13 кг

Bi³⁺ + 3OH^- = Bi(OH)₃↓

Атомная масса  Bi = 209

Х = или 0,59 кг

Суммарное количество молей ОН^-

∑ = 327,86 + 3,92 + 2,89 + 44,13 + 0,59 = 379,39 молей

В Ca(OH)₂ содержится 2 моля OH^-

М_Ca(OH)2 = 40+34 = 74 г, в 74г содержится 34 г OH^-

Х =

На 2 моля Ca(OH)₂ требуется 825,73 кг раствора, следовательно на 1 моль потребуется в 2 раза меньше – 412,85 кг

        Источники информации:

       1. Гарин В. М., Клёнова И. А., Колесников В. И. Экология для технических вузов Серия «Высшее образование». Под ред. В. М. Гарина. Ростов н/Д:Феникс, 2003. — 384 с. ISBN 5-222-03768-1 стр. 145—175.

       2. Попов А. М., Румянцев И. С. Природоохранные сооружения. — М.: Колос, 2005. — 520 с.: ил. ISBN 5-9532-0262-8 стр. 72—74.

       3. http://www.ubas.ru/51.html.

       4. http://window.edu.ru/window_catalog/pdf2txt?p_id=12304&p_page=2