Культура Руси периода монгольского ига

Содержание:

Аннотация реферата

Биографические данные Амедео Авогадро

Состояние химии в период деятельности А. Авогадро (конец XVIII –  первая половина XIX века)

Основные научные открытия А. Авогадро. Формулировки основных обнаруженных ученым закономерностей

Влияние открытий А. Авогадро на развитие химии. Признание его  теории

 

Аннотация реферата

В данной работе описывается  жизнь и научная деятельность ученого Авогадро (Avogadro) Амедео (1776-1856), итальянского физика и химика, который в 1811 выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем.

Так же в реферате рассматривается  состояние химии в период деятельности ученого (конец XVIII – первая половина XIX века), есть перечень основных научных  достижений по химии данного периода.

Описывается непростой процесс  принятия данной теории в научном  мире, и влияние закона А. Авогадро на развитие химической науке.

Авогадро Амедео

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья ди Черрето родился 9 августа 1776 года в Турине - столице итальянской провинции Пьемонт в семье служащего судебного ведомства Филиппе Авогадро. Амедео был третьим из восьми детей. Предки его с XII века состояли на службе католической церкви адвокатами. По традиции того времени их профессии и должности передавались по наследству. Когда пришла пора выбирать профессию, Амедео также занялся юриспруденцией. В двадцать лет он получил ученую степень доктора церковного права.

Юридическая практика не увлекла  Амедео, его интересы были далеки от юриспруденции. В юношеские годы он недолго посещал так называемую школу геометрии и экспериментальной физике. Когда ему уже исполнилось 25 лет, он стал все свободное время посвящать изучению физико-математических наук.

Авогадро начал свою научную  деятельность с изучения электрических  явлений. Этот интерес особенно усилился после того, как Вольта в 1800 году изобрел первый источник электрического тока, а также в связи с дискуссией между Гальвани и Вольта о природе электричества. Работы Авогадро, посвященные разным проблемам электричества, появлялись вплоть до 1846 года.

В 1803 и 1804 годах Амедео, совместно со своим братом Феличе, представил в Туринскую Академию наук две работы, посвященные теории электрических и электрохимических явлений, за что и был избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии. В первой работе под названием "Аналитическая заметка об электричестве" он объяснял поведение проводников и диэлектриков в электрическом поле, в частности явление поляризации диэлектриков.

В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском  лицее, а затем, в 1809 году, переводится  преподавателем физики и математики в лицей города Верчелли.

В 1811 году появляется статья Авогадро "Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения". Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций. Для этого необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.

В 1814 году появляется вторая статья Авогадро "Очерк об относительных  массах молекул простых тел, или  предполагаемых плотностях их газа, и  о конституции некоторых из их соединений

В 1821 году в статье "Новые  соображения о теории определенных пропорций в соединениях и  об определении масс молекул тел" Авогадро подвел итог своей почти  десятилетней работе в области молекулярной теории и распространил свой метод  определения состава молекул  на целый ряд органических веществ.

В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской академии наук. В 1820 году королевским указом Авогадро назначается первым профессором  новой кафедры высшей физики в  Туринский университет.

В 1822 году после студенческих волнений Туринский университет  был на год закрыт властями, а  ряд его новых кафедр, в том  числе и кафедра высшей физики, ликвидирован. Тем не менее в 1823 году Авогадро получает титул заслуженного профессора высшей физики и назначается старшим инспектором Палаты по контролю за государственными расходами.

В 1823 году Туринский университет  вновь получил кафедру высшей физики, но ее предложили не Авогадро, а известному французскому математику Огюстену Луи Коши. Спустя два года, после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и проработал до 1850 года. В 1837-1841 годах Авогадро издал  четырехтомное сочинение "Физика весомых тел, или трактат об общей  конституции тел". Этот труд оказался первым в истории учебником молекулярной физики.

После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал  должность старшего инспектора Контрольной  палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего  совета народного образования и  председателем Комиссии мер и  весов. Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли.

Состояние химии, интересы науки  и запросы практики в период деятельности Авогадро.

1798 г. - Товий Егорович Ловиц ввел понятие о пересыщенном растворе.

1800 г. - Уильям Никольсон и Антони Карлайл осуществили электролиз воды.

ХIХ ВЕК

1801 г. - Жозеф Пруст сформулировал  закон постоянства состава. Ч.  Хатчетт открыл ниобий.

1802 - Жозеф Гей-Люссак нашел  зависимость объема газа от  температуры и ввел коэффициент  термического объемного расширения.

Джон Дальтон сформулировал  закон парциальных давлений газов. А. Экеберг открыл тантал.

1803 - У. Волластон открыл палладий.

Йенс Берцелиус и В. Хизингер (и независимо от них Мартин Клапрот) открыли цезий.

Джон Дальтон сформулировал  основные положения атомной теории, ввел понятие атомного веса (массы), приняв атомную массу водорода за единицу; составил таблицу атомных  масс.

Жозеф Гей-Люссак и Л. Тенар создали прибор для сжигания органических веществ с целью их анализа.

У. Генри установил зависимость  количества газа, поглощенного жидкостью, от его давления.

1804 - У. Волластон открыл родий. Смитсон Теннант открыл осмий и иридий.

Джон Дальтон сформулировал  закон простых кратных отношений.

1806 г. -Йенс Берцелиус впервые употребил термин "органическая химия".

1807 - 1808 гг. - Гемфри Дэви  выделил натрий, калий, кальций  и магний путем электролиза  расплавов их солей; выдвинул  электрохимическую теорию химического  сродства.

1808 -Жозеф Гей-Люссак и  Луи Тенар открыли бор. Жозеф Гей-Люссак сформулировал закон газовых объемов.

1809 - Гемфри Дэви получил  фтороводород.

1811 - Бернар Куртуа открыл иод.

Амедео Авогадро установил, что одинаковые объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число частиц.

1813 - Гемфри Дэви открыл  электрохимическую коррозию металлов.

1814 - У. Волластон развил понятие о химических эквивалентах и составил таблицу эквивалентов.

Жозеф Гей-Люссак и Луи  Тенар ввели понятие об амфотерности.

1815 - Гемфри Дэви выдвинул  водородную теорию кислот.

Ф. Штромейер открыл качественную реакцию на крахмал (посинение при добавлении иода).

1817 - Ф. Штромейер открыл кадмий. Юхан Арфведсон открыл литий. (Гемфри Дэви в 1818 г. получил металлический литий).

Йенс Берцелиус открыл селен; предложил ввести существующую и поныне систему символов и обозначений элементов и их соединений.

Ж. Каванту и П.Пельтье выделили хлорофилл из зеленого пигмента листьев.

1823 - Йенс Берцелиус открыл кремний.

Иоганн Деберейнер впервые записал уравнения реакций, используя символы химических элементов.

Юстус Либих и Фридрих Велер открыли явление изомерии.

1825 - Ханс-Кристиан Эрстед открыл алюминий.

Майкл Фарадей выделил  бензол из отстоев светильного газа и определил его элементный состав.

1826 - Ж. Дюма предложил  способ определения плотности  паров веществ и разработал  метод определения атомных и  молекулярных масс по плотности  пара.

1827 - Р. Броун открыл  хаотическое движение мелких  взвешенных частиц в растворе ("броуновское движение").

1828 - Йенс Берцелиус открыл торий.

Фридрих Велер получил мочевину изомеризацией цианата аммония (первый синтез природного органического соединения из неорганических веществ).

1829 - Иоганн Деберейнер разработал классификацию химических элементов ("триады Деберейнера").

1830 - Ф. Сефстрём открыл ванадий.

Ж. Дюма разработал метод  количественного анализа азота  в органических соединениях.

1834 - Майкл Фарадей сформулировал  законы электролиза и ввел  термины "электрод", "катод", "анод", "ион", "катион", "анион", "электролиз", "электрохимический  эквивалент".

Жозеф Гей-Люссак развил терию радикалов строения органических соединений.

1835 - Йенс Берцелиус ввел понятие "катализ".

1837 - Юстус Либих и Ж. Дюма высказали идею, что органическая химия - химия сложных радикалов и имеет свои "элементы" (циан, амид, бензоил и др.), которые играют роль обычных элементов в минеральной химии.

1839 - К. Мосандер открыл редкоземельный элемент лантан.

Ж. Дюма ввел представление  о типах органических соединений; показал, что жиры - сложные эфиры  глицерина и высших карбоновых кислот.

1840 - Х. Шенбейн открыл озон.

Герман Иванович Гесс сформулировал  основной закон термохимии.

Юстус Либих предложил теорию минерального питания растений.

1841 - Йенс Берцелиус ввел понятие "аллотропия".

К. Фразениус предложил схему качественного анализа катионов металлов с помощью сероводорода.

Т. Кларк разработал современный  метод определения жесткости  воды и выявил различие между временной  и постоянной жесткостью.

1842 - Николай Николаевич  Зинин разработал способ восстановления  нитро- соединений ароматического ряда в амины.

1843 - К. Мосандер открыл эрбий и тербий. Ш. Жерар ввел представление о гомологических рядах органических соединений.

1844 - Карл Карлович Клаус  открыл рутений.

1845 - Ш. Мариньяк получил озон пропусканием электрической искры через кислород.

1846 - О. Лоран дал определение  эквивалента как "количества  простого вещества, которое при  замещении другого простого вещества  играет его роль".

1848 - Уильям Томсон (Кельвин)  предложил "абсолютную шкалу  температур".

1850 - Л. Вильгельми положил начало количественному изучению скоростей протекания химических реакций и показал зависимость скорости от количества реагентов и их природы.

К началу 19 века в химии, наконец, стали использоваться количественные характеристики. Появилось понимание  того, что химические элементы соединяются  в определенных отношениях. Были сформулированы законы постоянства состава веществ  и объемных отношений в химических реакциях.

В первые годы 19 столетия английский химик и физик Джон Дальтон (1766–1844) сформулировал основные принципы химической атомистики. Он убедил современников  в существовании атомов и ввел понятие атомного веса. Дальтон возвратил  к жизни понятие элемента, но уже  в совсем новом смысле – как  совокупности атомов одного вида.

В 19 века произошло разделение химии на неорганическую, органическую, аналитическую и физическую.

Главным достижением неорганической химии стало открытие большого числа  химических элементов и их соединений.

В аналитической химии  качественные и количественные методы стали приводиться в определенную систему. Появилась схема анализа  катионов металлов. Были созданы новые  методы количественного анализа  растворов, газов, различных органических соединений

Состав веществ и их классификация. Успехи Лавуазье показали, что применение количественных методов  может помочь в определении химического  состава веществ и выяснении  законов их объединения.

Атомная теория. Английский химик Джон Дальтон , подобно древним атомистам, исходил из представления о корпускулярном строении материи, но, основываясь на понятии химических элементов Лавуазье, принял, что «атомы» (этот термин Дальтон сохранил как дань уважения к Демокриту) данного элемента одинаковы и характеризуются кроме других свойств тем, что обладают определенным весом, который он назвал атомным. Дальтон обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях и каждая новая комбинация элементов дает новое соединение. В 1803 эти результаты были обобщены в виде закона кратных отношений. В 1808 вышел труд Дальтона Новая система химической философии, где он подробно изложил свою атомную теорию. В том же году французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак опубликовал предположение о том, что объемы газов, вступающих в реакцию друг с другом, относятся между собой как простые кратные числа (закон объемных отношений). К сожалению, Дальтон не сумел увидеть в выводах Гей-Люссака ничего, кроме помехи для разработки своей теории, хотя эти выводы могли бы стать очень плодотворными в определении относительных атомных весов.