Автор: Пользователь скрыл имя, 04 Ноября 2012 в 21:11, курсовая работа
Возрождение России, ее включение в мировой процесс, направленный на реализацию модели экологически устойчивого развития, непосредственно связаны с решениями Конференции ООН по окружающей среде и развитию, предоставленными в ее основных документах: “Декларация Рио-де-Жанейро” и “Повестка дня на XXI”.
Объясняется это тем непреложным фактом, что человечество вступило в новую эру своего существования, когда потенциальная мощь создаваемых им химических, биологических и физических средств воздействия на среду обитания становится соизмеримой с силами природы.
Введение
Физико-химические свойства
а) Ртуть
б) Пентан
Нахождение в природе.
а) Ртуть
б) Пентан
Антропогенные источники поступления в биосферу
а) Ртуть
б) Пентан
Основные превращения в биосфере
а) Ртуть
Влияние на окружающую среду
Влияние на живые организмы
б) Пентан
Влияние на окружающую среду
Влияние на живые организмы
Заключение
Министерство образования
Самарский Государственный технический университет
по дисциплине «Химия окружающей среды»
Поведение химических веществ в окружающей среде:
а) Ртуть
б) Пентан
а) Ртуть
б) Пентан
а) Ртуть
б) Пентан
а) Ртуть
Влияние на окружающую среду
Влияние на живые организмы
б) Пентан
Влияние на окружающую среду
Влияние на живые организмы
Возрождение
России, ее включение в мировой
процесс, направленный на
Объясняется это тем непреложным фактом, что человечество вступило в новую эру своего существования, когда потенциальная мощь создаваемых им химических, биологических и физических средств воздействия на среду обитания становится соизмеримой с силами природы.
За XX век масштабы экономики выросли в 20 раз, использование природного топлива увеличилось в 30 раз, произошло расширение промышленности приблизительно в 50 раз.
Деятельность
общества радикально
Любые процессы,
связанные с производством,
Главными причинами
возникновения у нас
На территории
Росси выделяется довольно
Я считаю,
одной из главных задач
2. Физико-химические свойства веществ
Ртуть:
Единственный металл, жидкий при обычных температурах, блестящего, серебристого цвета. Hg - наиболее тяжелая из известных жидкостей. Плотность 13,546 (20 0), 13,594 (0 0), 13,6954 (-38,85 0), 14,193 (-38,9 0 , -38, твердая). Температура плавления -38.89 0 С; температура кипения 356,58 0 С. При кипении обращается в одноатомный пар. Теплота плавления 2,82 кал/г, теплота испарения 69,7 кал/г. Давление паров ртути в мм. рт. ст. составляет: 0,00020 (0 0), 0,00128 (20 0), 0,277 (100 0).
Зависимость давления пара ртути (в мм. рт. ст.) от температуры выражается формулами: l og P=(-3212,5/T)+8,025 (в интервале от 0 0 до 150 0). Удельная теплоемкость (кал/г*грд): 0,00525 (-263,3 0 ); 0,0319 (-75,6 0 ); 0,0337 (- 40 0 ), 0,0339 (-36,7 0 ); 0,03336 (0 0 ); 0,03239 (140 0 )
Пары ртути в 7 раз тяжелее
воздуха, а ее максимально
В соединениях ртуть, в отличие от металлов своей подгруппы , может быть как 2-х валентной, так и формально одновалентной. Как показывают результаты измерения электропроводности соединений ртути и рентгено-структурного анализа, на самом деле в соединениях Hg (I) содержится группировка атомов –Hg–Hg– . При электролитической диссоциации группировка эта не разрушается и в раствор переходит сложный ион Hg22+. Нормальные электродные потенциалы ртути (в): 2Hg (Нg2)2+ + 2 e; (Нg2)2+
2 Hg2+ + 2e; Hg Hg2+ + 2e. Соответственно составляют: 0,80; 0,91; 0,86,
Ртуть является химически
стойким элементом и занимает
по отношению к кислороду
Hg + 2 H2SO4 HgSO4 + 2H2O + SO2
2Hg + 2H2SO4 Hg2SO4 +2H2O + SO2
Вследствии высокого потенциала ионизации ртути ее соединение, как правило, непрочны и разлагаются при нагревании. Ртуть образует, подобно меди, закись и окись.
4Hg + O2 2Hg2O
2Hg + O2 2HgO
Гидраты окислов ртути весьма неустойчивы и отщепляют воду уже при своем образовании. С галогенами ртуть, подобно Cd, дает почти не диссоциирующие соединения. Из сернистых соединений ртути важен сульфид (HgS). При взаимодействии с металлами образует амальгаммы. Из солей ртути и обычных кислородных кислот наиболее важны сульфаты и нитраты (Hg2SO4 и Hg2(NO3)2*H2)). Со слабыми кислотами солей не дает или образует неустойчивые соединения типа карбоната Hg2CO3; последняя разлагается при 180 0 на ртуть, ее окись и CO2. Также, важным является соединение ртути с аммиаком Hg(NH3)Cl2 (диаминхлорид ртути).
Растворимость ртути в воде очень мала и увеличивается с повышением содержания в последней О2. Лучше растворяется в растворе NaCl, образуя двойные слои HgCl2 и NaCl.
В ходе реакции с P и Se образуются фосфиды и селениды ртути.
Пентан:
В обычном агрегатном состоянии представляет собой бесцветную жидкость. Температура кипения 36 0 С, температура плавления -129 0 С, плотность 0,5572.
Максимальная концентрация паров 66% (16300 мг/м3) при 25 0 С. Плотность воздуха, насыщенного парами пентана 1,98 г/см3. Пентан легко воспламеняется, в смеси с воздухом взрывоопасен. Концентрационные пределы воспламенения 1,4 – 7,8 % (по объему). Существует три изомера: н-Пентан, 2-метилбутан (изопентан) и 2,2 – диметилпропан (неопентан). Температуры кипения и температуры плавления всех трех изомеров отличаются. (Ткип:36,07 0 С, 27,85 0 С, 9,503 0 С; Тпл: -129 0 С, -159,30 С, -16,550 С),Изопентан как и сам пентан представляет собой жидкость со слабым запахом, а неопентан – газ.
Пентан растворим в органических растворителях и слабо растворим в воде и в крови.
Химические свойства подобны свойствам большинства предельных алифатических углеводородов.
Реакции замещения
1.Галогенирование (образуются галогеналканы)
C5H12+Cl2 HCl + C5H11Cl хлорпентан
C5H12+2Cl2
2HCl+C5H11Cl2
C5H12+3Cl2 3HCl+C5H10Cl3 трихлорпентан
C5H12+4Cl2 4HCl+C5H9Cl4 тетрахлорпентан
2.Нитрование (образуются нитроалканы) - Реакция Коновалова
C5H12+HO-NO2 C5H11NO2+H2O
(наиболее легко замещается атом водорода
у третичного атома углерода)
3. Сульфирование (образуются алкансульфокислоты)
C5H12 + HO-SO3H C5H11-SO3H + H2O
Реакции окисления
а) полное окисление (горение)
C5H12 + 8O2 5CO2 + 6H2O
б) неполное каталитическое окисление
(образуются различные
2C5H12 +6O2 5CH3COOH + 2H2O
в) устойчивость к действию обычных окислителей (раствор KMnO4, бромная вода) Качественная реакция: С5H12 не обесцвечивает бромную воду и раствор KMnO4
Реакции дегидрирования
C5H12 5C + 6H2
C5H12 С5H10 + H2
Крекинг (образуется смесь алканов и алкенов)
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Ртуть
Ртуть рассеянный элемент, концентрируется в сульфидных рудах. Небольшие количества ртути встречаются в самородном виде. Среднее содержание ртути (10-6 %): в земной коре 8, в гранитном слое коры континентов 3,3, в почве 1, в отложения 4, в сумме солей Мирового океана 0,43, в сухом веществе каменного угля 20, в золе растений 25, в сухой массе последних 1,2, в живой фитомассе 0,5. Суммарное количество ртути в океане 206 млн. т; в наземной биомассе 0,5 млн. т. В атмосфере содержится ( от 0,4 до 1 ) * 10-9 г/м3 ртути (примерно в равных количествах в виде паров и в сорбированном аэрозолями состоянии). Равновесие между парообразной и аэрозольной формами ртути достигается за 5 суток. Общее количество элемента в атмосфере 300-350 т, причем концентрация над сушей на порядок выше, чем над океаном. Время жизни ртути в атмосфере составляет приблизительно 10 суток. Ртуть отличается высокой интенсивностью вовлечения в водную миграцию (Кз=17,58), высокими коэффициентами поглощения земной растительностью(7,58) и бурыми водорослями (200,0). Из водной среды растворимые формы ртути выводятся в донные отложения путем концентрирования в небиогенных глинистых илах с периодом полного удаления n*104 лет. Ртуть прочно фиксируется почвой, образуя комплексы с гуминовыми кислотами. Период полувыведения ртути из почвы 250 лет. Вынос растворимых форм ртути с речным стоком с суши в Мировой океан 2,6 тыс. т/год; поступление паров ртути из земных недр 1,0; захват приростом растительности суши 2,0; включение в биологический круговорот 40, в том числе в водных экосистемах около 10 тыс. т/год. Из 1 м3 дождевой воды на Землю выпадает 200мкг ртути, что за год составляет всего более 100 000 т. Это в 15-20 раз больше, чем ее добывает человечество.
Из растительных продуктов ртути более всего содержится в какао-бобах, а следовательно, и в шоколаде (до 0,1 мг/кг),
При производстве хлора электролитическим методом возможно образование сточных вод, загрязненных хлором, ртутью и ее солями. Присутствие в таких водах ртути даже в ничтожно малых концентрациях (менее 0,001%) способствует подавлению и полному прекращению в них всех биологических процессов. Это делает невозможной очистку воды на полях орошения, на сооружениях искусственной биологической очистки и в естественных водоемах. Ртутные соединения, сбрасываемые в водоемы, имеют свойство накапливаться в рыбе, обычно пропорционально ее возрасту и размеру. Особенно велико содержание ртути в хищных рыбах. При этом метилртуть в рыбах составляет от 50 до 90% общей ртути, а кулинарная тепловая обработка снижает содержание ртути в рыбе лишь на 20%.
Информация о работе Поведение химических веществ в окружающей среде: Пентан, Ртуть