Определение физических показателей воды

   В качестве окислителей органических веществ при определении окисляемости мы применяли перманганат калия. Сущность перманганатного метода определения окисляемости состоит в следующем: органические вещества, содержащиеся в исследуемой воде, при кипячении в присутствии серной кислоты окисляются перманганатом калия по уравнению:

   К пробе прибавляют заведомо избыточное количество КMnO4 определенной концентрации. Избыток перманганата калия можно определить, титруя прокипяченную пробу воды рабочим раствором щавелевой кислоты. Но для получения точных результатов используется обратное титрование: к подкипяченной пробе прибавляют избыток щавелевой кислоты, при этом часть щавелевой кислоты окисляется оставшимся перманганатом калия по уравнению:

   Остальное количество (щавелевой кислоты) оттитровывают перманганатом калия.

   Окисляемость  Х воды определяют по формуле:

    , где

    - объем раствора  , прилитого к пробе до кипячения, мл;

    - объем раствора  , пошедший на титрование избытка щавелевой кислоты, мл;

    , - нормальность растворов и ;

   Э- эквивалент кислорода (равен 8);

    - объем сточной воды, взятой  для исследования, мл;

   2.3.5.Определение  содержания ионов  Са 2+ комплексно-метрическим  методом

   Метод заключается в том, что ионы Са2+ в щелочной среде образует комплексное соединение с индикатором мурексидом, которое разрушается при титровании трилона Б в результате образования другого более устойчивого комплексного соединения ионов Са2+ с трилон Б. Мурексид (аммонийная соль пурпуровой кислоты) при рН>=12 взаимодействует по нижеприведенной схеме с ионами Са2+, образуя соединение розового цвета

   При титровании трилоном  Б соединение  разрушается, вместо него образуется бесцветный комплекс кальция СаН2R. В точке эквивалентности появляется лиловая окраска, обусловленная анионами индикаторов ( )

   При титровании в пробе  не должно содержаться  не более 2,5 мг-экв/л ионов Са. При  большей концентрации ионов  Са2+ воду разбавляют. 

   Содержание  Х ионов Са2+ вычисляют по формуле:

   Vi- объем раствора трилона Б, пошедший на титрование, мл.

   N – нормальность  раствора трилона Б;

    - объем анализируемой воды, взятой  на анализ, мл

   Содержание  ионов Са2+ вычисляется по формуле:

    ,

   Х – содержание ионов Са2+,мг/л

   Э - эквивалент кальция (20,4);

   Н – содержание ионов Са2+, мг-экв/л.                                                        

   2.3.6. Определение растворенного  кислорода.

   В работе использовался йодометрический  метод определения концентрации кислорода. Этот метод основан на способности соединений марганца количественно связывать кислород в щелочной среде.

   Дигидрат  диоксида марганца (МпО₂2Н₂О) - малорастворимое соединение коричневого цвета, является сильным окислителем. Он образуется в количестве, строго эквивалентном содержанию растворенного кислорода. Поэтому, определив количество образовавшегося дигидрата, можно рассчитать содержание в воде кислорода. Определение МпО₂2Н₂О основано на взаимодействии последнего с иодидом калия в кислой среде, протекающем с выделением свободного йода:

   Количество  образующегося йода эквивалентно количеству реагирующего дигидрата диоксида марганца.

   Йодометрическое определение кислорода в воде завершают титрованием свободного йода раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала до исчезновения синей окраски:

   Расчет  концентрации растворенного кислорода  выполняют, исходя из соотношения, устанавливающего эквивалентность реагентов в химических реакциях, протекающих в водных растворах:

    ,где

    - объем анализируемой пробы  воды, мл;

    - нормальная концентрация кислорода,  растворенного в воде, г- экв/л; 

     – объем раствора , мл;

    – нормальная концентрация раствора , г- экв/л.

   где , N(мг/л)= , где 8 г/ моль – эквивалентная масса кислорода.