Автор: Пользователь скрыл имя, 11 Октября 2011 в 15:29, лабораторная работа
Запах определяется при комнатной температуре и при нагревании. В данной работе запах сточной воды определялся при комнатной температуре. Характер запаха определяли описательно: хлорный - запах свободного хлора, бензинный- запах нефти и нефтепродуктов, хлорфенольный- аптечный, гнилостный и т. д. При определении запаха соблюдали следующие условия: в лаборатории не было ощутимых запахов, руки и одежда не имели запаха, опыт проводился через несколько промежутков времени.
В
качестве окислителей органических
веществ при определении
К пробе прибавляют заведомо избыточное количество КMnO4 определенной концентрации. Избыток перманганата калия можно определить, титруя прокипяченную пробу воды рабочим раствором щавелевой кислоты. Но для получения точных результатов используется обратное титрование: к подкипяченной пробе прибавляют избыток щавелевой кислоты, при этом часть щавелевой кислоты окисляется оставшимся перманганатом калия по уравнению:
Остальное количество (щавелевой кислоты) оттитровывают перманганатом калия.
Окисляемость Х воды определяют по формуле:
, где
- объем раствора , прилитого к пробе до кипячения, мл;
- объем раствора , пошедший на титрование избытка щавелевой кислоты, мл;
, - нормальность растворов и ;
Э- эквивалент кислорода (равен 8);
- объем сточной воды, взятой для исследования, мл;
2.3.5.Определение содержания ионов Са 2+ комплексно-метрическим методом
Метод заключается в том, что ионы Са2+ в щелочной среде образует комплексное соединение с индикатором мурексидом, которое разрушается при титровании трилона Б в результате образования другого более устойчивого комплексного соединения ионов Са2+ с трилон Б. Мурексид (аммонийная соль пурпуровой кислоты) при рН>=12 взаимодействует по нижеприведенной схеме с ионами Са2+, образуя соединение розового цвета
При титровании трилоном Б соединение разрушается, вместо него образуется бесцветный комплекс кальция СаН2R. В точке эквивалентности появляется лиловая окраска, обусловленная анионами индикаторов ( )
При
титровании в пробе не должно содержаться
не более 2,5 мг-экв/л ионов Са. При
большей концентрации ионов Са2+
воду разбавляют.
Содержание Х ионов Са2+ вычисляют по формуле:
Vi- объем раствора трилона Б, пошедший на титрование, мл.
N – нормальность раствора трилона Б;
- объем анализируемой воды, взятой на анализ, мл
Содержание ионов Са2+ вычисляется по формуле:
,
Х – содержание ионов Са2+,мг/л
Э - эквивалент кальция (20,4);
Н
– содержание ионов Са2+, мг-экв/л.
2.3.6. Определение растворенного кислорода.
В работе использовался йодометрический метод определения концентрации кислорода. Этот метод основан на способности соединений марганца количественно связывать кислород в щелочной среде.
Дигидрат диоксида марганца (МпО22Н2О) - малорастворимое соединение коричневого цвета, является сильным окислителем. Он образуется в количестве, строго эквивалентном содержанию растворенного кислорода. Поэтому, определив количество образовавшегося дигидрата, можно рассчитать содержание в воде кислорода. Определение МпО22Н2О основано на взаимодействии последнего с иодидом калия в кислой среде, протекающем с выделением свободного йода:
Количество образующегося йода эквивалентно количеству реагирующего дигидрата диоксида марганца.
Йодометрическое
определение кислорода в воде
завершают титрованием
Расчет концентрации растворенного кислорода выполняют, исходя из соотношения, устанавливающего эквивалентность реагентов в химических реакциях, протекающих в водных растворах:
,где
- объем анализируемой пробы воды, мл;
- нормальная концентрация
– объем раствора , мл;
– нормальная концентрация раствора , г- экв/л.
где
, N(мг/л)=
, где 8 г/ моль – эквивалентная масса
кислорода.