Автор: Пользователь скрыл имя, 15 Января 2012 в 12:40, доклад
Работа содержит ответы на 34 экзаменационных вопроса по "Химия"
1.закон сохранения массы вещества его значение в химии.
2.закон кратных отношений.
3.Закон постоянства состава.
4.Закон Авогадро, следствие из закона .Обьем моля газа
5.закон эквивалентов, понятие об эквиваленте. Способы расчета эквивалента простого и сложного вещ- ва.
38. Общая характеристика P-, S-, D-элементов
7.Кадотные лучи открытие электронов.
8. открытие рентгеновских лучей и их природа
. явление радиоактивности альфа-,бете-,гамма-,лучи.открытие и сущность
11. Насыщенность и направленность ковалентной связи. Ковалентная связь (атомная связь,
12.заряд ядра атома
14.Постулаты Бора
18.Спиновое квантовое число электрона принцип Паули
19.Распределение электронов в атоме. Правило Гунда и Клечковского Максимальная емкость электронных оболочек атомов
23.Формы химической связи
24.Механизм ковалентной связи
26.Металическая связь. Физические св-ва маталов. Общие представления о металлах
7.Скорость химической реакции. Закон действующих масс
28. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шатель
31.Понятие изотопы, изобары
32.Моль-как мера количества вещ-ва
34.Гибридизация электронных орбиталий
40.Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи
42. Влияние температуры на скорость химической реакции
43.Понятие о катализе
. Растворимость веществ.тепловые эффекты растворения
45. Способы выражения концентрации растворов
46. Сильные и слабые электролиты
49.Гидролиз солей. Типичные случаи
51. Методы составления окислительно-востановительных реакции
53.Комплексные соединения
55.Давления пара над ратвором. Закон РАУЛЯ
56.Кипение и замерзание растворов
48.Водородный показатель pH.Диссоциации воды
вещество обозначать через X, а растворитель - через S.Чаще всего для выражения состава раствора используют массовую долю, молярную концентрацию (молярность) и мольную долю. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию. Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m : Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.
48.Водородный
показатель pH.Диссоциации
воды. Водоро́дный показа́тель, pH (произносится
«пэ аш», английское произношение англ.
pH — piː'eɪtʃ «Пи эйч») — мера активности
(в очень разбавленных растворах она эквивалентна
концентрации) ионов водорода в растворе,
и количественно выражающая его кислотность,
вычисляется как отрицательный (взятый
с обратным знаком) десятичный логарифм
активности водородных ионов, выраженной
в молях на литр: Чистая вода, хоть и плохо
(по сравнению с растворами электролитов),
но может проводить электрический ток.
Это вызвано способностью молекулы воды
распадаться (диссоциировать) на два иона
которые и являются проводниками электрического
тока в чистой воде (ниже под диссоциацией
подразумевается электролитическая диссоциация
- распад на ионы):H2O ↔ H+ + OH-