Шпаргалка по "Химии"

1. Характеристика  строения ДЭС на поверхности  раздела фаз.

ДЭС возникает  на границе твёрдое тело-жидкость либо в результате преимущественной адсорбции ионов одного знака на твёрдой поверхности, либо в процессе диссоциации твёрдого вещества с поверхностью.

 теория двойного  эл слоя основана на модели  Штерна . она представляет из себя поверхность раздела сопряжённых фаз. Состоит из потенциал  отрицательных ионов (kat) а слой  противоионов состоит из двух частиц

противоионы влияют на параметры двойного эл слоя. Если противоионы обладают одинаковым зарядом то толщина будет определяться специфической адсорбцией .

2. чем определяется тип эмульсии.

В зависимости  от полярности фаз различают два  типа эмульсий: прямые( 1-ого рода, которые  состоят из полярной дисперсной среды  –воды и неполярной дисперсной фазы – «масло». м/в) обратные( 2-ого рода,  имеют неполярную дисперсную среду –масло, и полярную дисперсную фазу- вода. в/м)

- разбавление или  смешение определённого объёма  или капли эмульсии с водой  или «маслом». Если наблюдается  смешение капель эмульсии с  добавлённым веществом ,то это эмульсия прямая, и наоборот. 
- избирательное окрашивание одной из фаз эмульсии . Водорастворимые красители ( например метиленовая синь) окрашивают  водную фазу, а жирорастворимые красители (например судан 3)- «масло». При наблюдение в микроскоп легко установить тип эмульсии.

- применение инструментальных  физико-химических методов, например измерения электрической проводимости. Высокие значения эл проводимости указывают на прямой тип эмульсии. Обратные эмульсии имеют очень малую проводимость.

В зависимости  от концентрации дисперсной фазы эмульсии подразделяют на три группы: разбавленные, концентрированные , высококонцентрированные.  В разбавленных и концентрированных эмульсиях капли имеют шарообразную форму. Капли Высоконцентрированых  эмульсий имеют сферическую форму, но уже расположены вплотную друг к другу.

3. оптические свойства  коллойдно-дисперсных  систем.

Особые оптические свойства дисперсных систем обусловлены  их главными признаками: дисперсностью  и гетерогенностью. Дисперсные системы  неоднородны по фазовому составу ,поэтому обладают и оптической неоднородностью. На оптические свойства дисперсных систем в большей степени влияют структура, размер и форма частиц. Прохождение света через дисперсную систему сопровождается такими явлениями, как преломление, поглощение, отражение и рассеяние. Преобладание какого-либо из этих явлений  зависит главным образом от соотношения между длиной волны падающего света и размером взвешенных частиц. В грубодисперсных системах размер частиц превышает длину волны видимой части спектра. В высокодисперсных золях частицы соизмеримы с длиной волны видимого света, в результате чего преобладает светорассеяние.  

4. электрокинетические  явления в кол-дис  системах.

такие явления  возникают в результате перемещения  частиц дисперсной фазы или дисперсионной  среды или же в результате воздействия  электрического поля на дисперсионную  систему.

Могут возникать  такие явления как электрофорез –это направленное движение микрочастиц  в жидкой среде под действием внешнего эл поля. Электроосмос- движение жидкой фазы под действием эл поля вдоль стенок капиллярной трубки  или вдоль поверхности каналов пор в перистом теле.

5. основа теории  ДАФО.

6. сущность седеминтационного анализа.

7. что называют электрокинетическим  потенциалом.

8. какие факторы  влияют на его  величину.

9. тип коллоидной  системы ж/г

Такая система  называется аэрозоли. По агрегатному  состоянию частиц ж/г это туманы- дисперсная среда состоит из капелек жидкости. Размеры капелек туманов от 10^-7 до 10^-5 м.

10. коагуляция гидрофобных  золей. Влияние электролитов на коагуляцию.

При коагуляции изменяются физико-химические свойства систем6 появляется мутность , снижается осмотическое давление, изменяются эл проводимость и характер вязкости. Фактором вызывающим коагуляцию может быть любой агент, нарушающий агрегативную устойчивость системы, например изменение температуры, механическое воздействие , действие света и различного рода излучений , действие эл разрядов. Однако наиболее важным фактором является действие электролитов.  Электролиты,  добавляемые к золям , чрезвычайно быстро и резко влияют на толщину ДЭС и на S- потенциал, являющийся одним из главных факторов устойчивости гидрофобных коллоидных систем.

Наблюдения показали что коагулирующей способностью обладает один из ионов добавляемого электролита  . коагулирующая способность ионов-коагуляторов возрастает с увеличением его заряда. Заряд коагулирующего иона всегда противоположен заряду коллоидной частицы. След, коагуляцию отрицательного золя вызывают катионы добавленного электролита. Для золя с положительно заряженными частицами ионами- коагуляторами являются анионы. 

11. что такое пептизация.

Или физико-химическое диспергирование.

Свежий осадок переводят в золь путём обработки пептизаторами: раствором электролита , раствором поверхностно-активного вещества или растворителя. Различают три способа пептизации: - адсорбционная пептизация,- промывание осадка растворителем (дисперсионной средой),- диссолюционная или химическая пептизация.

12.  приведите примеры  связанно дисперсных  и свободно дисперсных  систем.

13. охарактеризуйте  потенциальные кривые  взаимодействия коллойдных частиц.

14. Правила Шульца- Гарди: Коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный заряду гранулы; коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора.

15. задача дисперсионного исследования. Что такое толщина диффузной части ДЭС. Чем опр толщина плотной и диффузной части ДЭС.

16. моно и полидисперсные системы.

17. какая величина  характеризует полидисперсность  системы. 

18. кинетика быстрой коагуляции.

В области быстрой  коагуляции увеличение концентрации коагулирующего электролита не вызывает изменения  скорости коагуляции, достигшей своего максимального значения. Концентрация электролита начиная с которой скорость коагуляции остаётся постоянной, называют порогом быстрой коагуляции. Быстрая коагуляция начинается при полном исчезновении потенциального барьера. Кинетика быстрой коагуляции разработана Смолуховским.

19. коагулирующая  способность электролитов . от каких факторов она зависит.

20. эмульгаторы. Основные  типы и их действие.

Эмульгаторы –  это растворимые ПАВ и ВМВ  или нерастворимые порошкообразные  вещества, добавление которых к эмульсиям  делает их устойчивыми. Механизм стабилизирующего действия эмульгаторов различен, однако имеются некоторые закономерности , которые характеризуются правилом Банкрофта: гидрофильные эмульгаторы стабилизируют прямые эмульсии типа м/в; гидрофобные эмульгаторы, лучше растворимые в масле , чем в воде, или порошки , избирательно смачивающиеся маслом, стабилизируют обратные эмульсии типа в/м. согласно правилу Банкрофта , молекулы или частицы эмульгатора должны располагаться преимущественно со стороны дисперсионной среды, т.е главным образом на наружной поверхности капель эмульсии. Лиофильные порошки (мел глина гипс) стабилизируют прямые эмульсии  м/в, лиофобные порошки( графит угли сажа канифоль) стабилизируют обратные эмульсии в/м. наибольшим эмульгирующим действием обладают низкомолекулярные ПАВ с числом атомов углерода в цепи от 12 до 18 и сильной полярной группой , чаще всего ионогенной.  Наиболее высокая эмульгирующая способность проявляется у гомологов  с 14-16 атомами углерода.

21. типы эмульсий  и методы их  определения.

В зависимости  от полярности фаз различают два  типа эмульсий: прямые( 1-ого рода, которые  состоят из полярной дисперсной среды  –воды и неполярной дисперсной фазы – «масло». м/в) обратные( 2-ого рода,  имеют неполярную дисперсную среду –масло, и полярную дисперсную фазу- вода. в/м)

В зависимости  от концентрации дисперсной фазы эмульсии подразделяют на три группы: разбавленные, концентрированные , высококонцентрированные.  В разбавленных и концентрированных эмульсиях капли имеют шарообразную форму. Капли Высоконцентрированых  эмульсий имеют сферическую форму, но уже расположены вплотную друг к другу.

- разбавление или  смешение определённого объёма  или капли эмульсии с водой  или «маслом». Если наблюдается  смешение капель эмульсии с  добавлённым веществом ,то это эмульсия прямая, и наоборот. 
- избирательное окрашивание одной из фаз эмульсии . Водорастворимые красители ( например метиленовая синь) окрашивают  водную фазу, а жирорастворимые красители (например судан 3)- «масло». При наблюдение в микроскоп легко установить тип эмульсии.

- применение инструментальных  физико-химических методов, например  измерения электрической проводимости. Высокие значения эл проводимости  указывают на прямой тип эмульсии. Обратные эмульсии имеют очень  малую проводимость.

22. основные положения  теории строения  ДЭС.

Согласно современным  представлениям , двойной эл слой – это образующийся на границе двух фаз тонкий поверхностный слой из пространственно разделённых эл зарядов противоположного знака ( потенциал образующих ионов и противоионов) ДЭС следует рассматривать как единую систему, в целом нейтральную, т.к сумма зарядов противоионов равна заряду твёрдой поверхности. В образование ДЭС могут участвовать не только ионы но и дипольные молекулы. Внешняя обкладка ДЭС состоит из двух частей : плотной и диффузной.

Согласно простейшей модели Гельмгольца, ДЭС состоит  из двух плоских слоёв зарядов, расположенных  на молекулярном расстояние один от другого и взаимодействующих между собой только за счёт электростатических сил притяжения.

Модель Гуи и  Чепмена предполагает диффузное  расположение противоионов, находящихся  под действием сил , действующих в противоположных направлениях : электростатических сил притяжения к поверхности ( к внутренней обкладке) и сил теплового движения ионов, приводящих к диффузии и размыванию внешнего слоя ионов.

Обобщающей является теория Штерна. Согласно ей , часть противоионов находиться на молекулярном расстоянии от поверхности , образуя слой . другая часть противоионов имеет размытое расположение и образует диффузный слой.  
 
 

23. методы дисперсного  анализа .

24. возможные механизмы  возникновения ДЭС  на межфазной поверхности. 

25. назначение интегральных  и дифференциальных  кривых распределения  частиц по размерам.

26. что такое изоэлектрическая  точка.

27. строение ДЭС 

Согласно современным  представлениям , двойной эл слой – это образующийся на границе двух фаз тонкий поверхностный слой из пространственно разделённых эл зарядов противоположного знака ( потенциал образующих ионов и противоионов) ДЭС следует рассматривать как единую систему, в целом нейтральную, т.к сумма зарядов противоионов равна заряду твёрдой поверхности. В образование ДЭС могут участвовать не только ионы но и дипольные молекулы. Внешняя обкладка ДЭС состоит из двух частей : плотной и диффузной.

Согласно простейшей модели Гельмгольца, ДЭС состоит  из двух плоских слоёв зарядов, расположенных  на молекулярном расстояние один от другого и взаимодействующих между собой только за счёт электростатических сил притяжения.

Модель Гуи и  Чепмена предполагает диффузное  расположение противоионов, находящихся  под действием сил , действующих в противоположных направлениях : электростатических сил притяжения к поверхности ( к внутренней обкладке) и сил теплового движения ионов, приводящих к диффузии и размыванию внешнего слоя ионов.

Обобщающей является теория Штерна. Согласно ей , часть противоионов находиться на молекулярном расстоянии от поверхности , образуя слой . другая часть противоионов имеет размытое расположение и образует диффузный слой.

28. диффузия в коллойдно  дисперсных системах.

      Диффузией  называют самопроизвольный процесс  выравнивания концентрации частиц  по всему объёму раствора или  газа под влиянием теплового  или броуновского движения. Процесс диффузии идёт самопроизвольно , поскольку он сопровождается увеличением энтропии системы. Количественно диффузия может быть выражена уравнением первого закона Фика в дифференциальной форме -dm/dt=DS (-dc/dx).