Шпаргалка по "Химии"

Свойства концентрированной  и разбавленной серной и азотной  кислот 

1)S+2H2SO4(конц.р.)=2H2O+3SO2

2)S+HNO3(разб.р)= S+2HNO3(разб.р)=H2SO4+2NO 
3)S+6HNO3(конц.р.)=H2SO4+ 6NO2+2H2O 
4)Zn+H2SO4(разб р.)=ZnSO4 +H2 
5)Cu+H2SO4(разб.р)=не идет реакция(поскольку медь после водорода,а серная кислота разбавленная) 
6)Mg+2H2SO4(конц.р)=MgSO4+SO2+2H2O 7)2Ag+2H2SO4(конц.р)=Ag2SO4+SO2 +2H2O

конц. серная с магнием,алюминием (амальгамированным,то есть очишенным от оксидной пленки) и цинком чаще всего восстанавливается до SO2. 
8)Fe+H2SO4(конц.р)==на холоду==не идет реакция(только при нагревании) 
9)С+2H2SO4(конц.р)=CO2+2SO2+2H2O 
10) 4Сa+10HNO3=4Ca(NO3)2+N2O+5H2O

конц. азотная с активными металлами до алюминия восстанавливается до N2O. 
11) 4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2+2H2O

конц.азотная с металлами после алюминия до ртути восстанавливается до NO2. 
12)10HNO3+4Mg=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

разб. азотная с металлами до алюминия восстанавливается до аммиака или до нитрата аммония.

13) 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O