Периодическая система элементов. Радиоактивность

      Кроме того, радиоактивные превращения  часто сопровождаются испусканием  γ-лучей, квантов жесткого электромагнитного  излучения;

      3) самопроизвольное (спонтанное) деление  ядер:

      ²³⁶₉₂U → ¹³⁷₅₃I + ⁹⁷₃₉Y + 2¹₀n.

      Продолжительность жизни радиоактивного элемента характеризуется  периодом полураспада Т_1/2 – временем, за которое число ядер уменьшается в результате распада вдвое.

3.3 Радиоактивный ряд.

      Во  многих случаях продукты радиоактивного распада сами оказываются радиоактивными и тогда образованию стабильного изотопа предшествует цепочка из нескольких актов радиоактивного распада. Примерами таких цепочек являются радиоактивные ряды природных изотопов тяжелых элементов, которые начинаются нуклидами ²³⁸U, ²³⁵U.²³²Th и заканчиваются стабильными изотопами свинца ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, ²⁰⁸Pb. Многие радиоактивные изотопы могут распадаться по 2 или нескольким из перечисленных выше основных типов радиоактивного распада. В результате такой конкуренции разных путей распада возникают разветвления, обусловленные возможностью α- и β-распадов. 

3.4 Искусственная радиоактивность.

      Предметом ядерной химии являются реакции, в которых происходит превращение  элементов, т.е. изменение ядер их атомов. Кроме самопроизвольного распада, известны другие реакции, в которых с ядром реагируют протон р, дейтрон (ядро атома дейтерия ²₁Н) d, альфа-частица α, нейтрон n или фотон γ (обычно гамма -лучи). Удалось вызвать атомные превращения и под действием очень быстрых электронов. Вместо α-частиц (ядер ⁴Не) иногда используют ядра более легкого изотопа гелия ³не. В последнее время все шире применяют для бомбардировки атомных ядер ускоренные ядра более тяжелых элементов вплоть до неона. Такие превращения называют искусственной радиоактивностью. Они характеризуются тем, что в результате ядерной реакции образуются нестабильные изотопы, которые затем серией радиоактивных превращений переходят в стабильные. 

Заключение

      Современный взгляд на действительность является результатом труда многих ученых, сделавших вклад в развитие представлений о химических элементах.

      Труд  Д. И. Менделеева, периодическая система  элементов,  является фундаментом, на котором построено здание современной  химии. Положив в основу своего периодического закона и периодической таблицы элементов два критерия атомную массу и химические свойства, Д.И. Мендлеев сделал возможным дальнейшее изучение химических элементов.

      В дальнейшем ученые раскрыли строение атома и свойства, такие как  ионизация, валентность, способность к окислению и восстановлению химических элементов, связанные со строением атомов различных веществ. 

      Далее был сделан следующий шаг изучения химических элементов. Были проведены  огромные работы по изучению радиоактивных  веществ.      

Список использованной литературы.

3. Большая Советская  энциклопедия: т. 19 – Изд. 3. – М.: Сов. энциклопедия, 1975.
4. Большая Советская энциклопедия: т. 21 – Изд. 3. – М.: Сов. энциклопедия, 1975.
5. Естествознание. Общая химия /Под ред. Б.М. Булычева – М: Изд. Дом «Магистр- пресс», 2006.  
6. Общая химия /Под ред. Е.М.Соколовской и Л.С.Гузея – Изд.3-е, перераб и доп. – М: Изд-во МГУ, 1989. 
7. Общая химия в формулах, определениях, схемах /Под ред. В.Ф.Тикавого – Минск: Университетское, 1987.
8. Химия: справочник – М.: «Слово», Центр гуманитарных наук при факультете журналистики МГУ им. М.В.Ломоносова, 1995.