Основные понятия тетриметрии

Учитывая это, получим: 
 

и 
 

Логарифмируя и  меняя у логарифмов знаки на обратные, находим: 
 

и 
 

Но рН=14-рОН. Отсюда окончательно находим формулу для  вычисления величины

рН в точке эквивалентности: 
 

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,0 мл. 0,1 м NaОН: 
 

Состав раствора: 0 мл. 0,1 м С6Н5СООН 

                 100,0 мл. 0,1 м С6Н5СООNa 
 

Вычисления рН для тех моментов титрования, когда к раствору прибавлен

избыток NaOH. 
 

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,1 мл. 0,1 м NaОН: 
 

Состав раствора: 0,1 мл. 0,1 м NaOH 

                 100,0 мл. 0,1 м С6Н5СООNa 
 

т.к. NaOH – сильная щелочь, то [OH-]=C(NaOH). 
 

C1V1=C2V2 
 
 

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 110,0 мл. 0,1 м NaОН: 
 

Состав раствора: 10 мл. 0,1 м NaOH 

                 100,0 мл. 0,1 м С6Н5СООNa 
 

C1V1=C2V2 
 
 

                                   Таблица 
 

Расчет кривой титрования. 
 

[pic]На основании полученных данных строим кривую титрования. 
 

                              Кривая титрования 
 
 

При титровании бензойной  кислоты, из индикаторов может быть применен только

фенолфталеин, т.к. константа  диссоциации его равна 10-9, область  перехода

должна лежать между  рН=8 и рН=10, что и наблюдается  в действительности. При

этом вплоть до рН=8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора,

т.е. раствор будет  бесцветным, а начиная рН=10 – окраска  щелочной формы,

т.е. красная. 
 

                       Индикаторная ошибка титрования 
 

Индикаторная ошибка титрования представляет собой ту погрешность, которая

обусловлена несовпадением показателя титрования примененного индикатора с

величиной рН в точке эквивалентности. Избыточное основание является

сильным, оно обуславливает возникновение «гидроксильной ошибки». 
 

Всего взято на титрование NV1/100 ионов ОН-. Заканчивается титрование при

рН=рТ индикатора. Следовательно, по окончании титрования: 
 

и в V2 мл раствора содержится: 
 

ионов ОН-. 
 

Отсюда NV1/1000 – 100% и: 
 

Следовательно ОН- ошибка равна: 
 

Применяя фенолфталеин, заканчивают титрование при рН=9, т.е. раствор

бензойной кислоты  будет несколько перетитрован. 
 
 

                                   Выводы 
 

1. Точка эквивалентности  находится в области рН>7, (рН=8,60). 
 

2. Скачок рН на кривой титрования находится в области от рН=7,20 (при 0,1

   мл избытка  кислоты) до рН=10 (при 0,1 мл избытка  щелочи). 
 

3. При титровании  бензойной кислоты гидроксидом натрия с фенолфталеином

   происходит  легко уловимый переход окраски  от бесцветной к розовой.

   Поэтому порядок  титрования здесь не имеет  такого значения, как при

   употреблении метилоранжа. 
 

4. Чем слабее титруемая  кислота, тем меньше скачок  рН на кривой титрования.

   Слабая кислота  создает малую концентрацию [H+]. 
 

5. На величину  скачка влияет ряд факторов: 
 

    А. Константа  равновесия реакции 
 

    Б. Температура 
 

    В. Концентрация  веществ 
 

    Г. Ионная  сила раствора 
 
 

                          Использованная литература 
 

    1. Ю.Ю. Лурье,  Справочник по аналитической  химии.-М: химия, 1989. 
 

    2. В.Н. Алексеев, Количественный анализ. –М: химия, 1972 
 

    3. Н.Н. Ушакова,  Е.Р. Николаева, С.А. Моросанова, Пособие по

       аналитической химии: Количественный  анализ. –М: Изд.МГУ, 1981 
 

    4. А.К.Бабко, И.В. Пятницкий, Количественный анализ. –М: 1962 
 

    5. А.Т Пилипенко,  И.В. Пятницкий, Аналитическая  химия, т. 1,2 – М:

       химия, 1990 
 

    6. Ю.А. Золотов  Основы аналитической химии. –  М: Высшая школа, 2000