Неорганические вещества

Автор: Пользователь скрыл имя, 27 Октября 2011 в 11:04, реферат

Описание работы

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

Скачать полностью (14.00 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Работа содержит 1 файл

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.doc

— 65.50 Кб (Скачать)

ОСНОВНЫЕ  КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

 

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. 

Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. 

Неорганические  вещества
Простые Металлы
Неметаллы
Сложные Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
 

Резкой границы  между металлами и неметаллами  нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие  двойственные свойства.

Аллотропия

 

Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. 

    С - алмаз, графит, карбин.

    O - кислород, озон.

    S - ромбическая, моноклинная, пластическая.

    P - белый, красный, чёрный. 

Явление аллотропии вызывается двумя причинами: 

  1. различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3
 
  1. образованием  различных кристаллических форм, например алмаз и графит.
 
 
  МЕНЮ ВПЕРЕД
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ОСНОВНЫЕ  КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ОСНОВАНИЯ

 

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). 

Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

Получение

 
  1. Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
 

2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­

Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2­ 

  1. Взаимодействие  оксидов активных металлов с водой:
 

BaO + H2O ® Ba(OH)2 

  1. Электролиз  водных растворов солей
 

2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2­ + Cl2­

Химические  свойства

 
Щёлочи
Нерастворимые основания
  1. Действие на индикаторы.
лакмус - синий

метилоранж - жёлтый

фенолфталеин - малиновый

 ––
  1. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O

KOH + CO2 ® KHCO3

 ––
  1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
  1. Обменная реакция с солями
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯

3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3

 ––
  1. Термический распад.
––                

Cu(OH)2  –t°® CuO + H2O

 
 
НАЗАД МЕНЮ ВПЕРЕД
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ОСНОВНЫЕ  КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ОКСИДЫ

Классификация

 

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. 

ОКСИДЫ  
Несолеобразующие 
 CO, N2O, NO
Солеобразующие
 Основные 
-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 
Na2O; MgO; CuO
  Амфотерные 
(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды 
ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
  Кислотные 
-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 
SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
   
Основным оксидам соответствуют основания, 
кислотным – кислоты, 
амфотерным – и те и другие

Получение

 
  1. Взаимодействие  простых и сложных веществ  с кислородом:
 

2Mg + O2 ® 2MgO

4P + 5O2 ® 2P2O5

S + O2 ® SO2

2CO + O2 ® 2CO2

2CuS + 3O2 ® 2CuO + 2SO2

CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O

4NH3  + 5O2  –кат.®  4NO + 6H2O 

  1. Разложение  некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
 

Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O

(CuOH)2CO3  –t°®  2CuO + CO2 + H2O

2Pb(NO3)2  –t°®  2PbO + 4NO2 + O2

2HMnO4  –t°;H2SO4(конц.)®  Mn2O7 + H2O

Химические  свойства

 
Основные оксиды Кислотные оксиды
  1. Взаимодействие с водой
Образуется  основание:

Na2O + H2O ® 2NaOH

CaO + H2O ® Ca(OH)2

 Образуется кислота:

SO3 + H2O ® H2SO4

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

  1. Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции  с кислотой

образуется соль и  вода

MgO + H2SO4   –t°®  MgSO4 + H2O

CuO + 2HCl  –t°®  CuCl2 + H2O

 При реакции с основанием

образуется соль и  вода

CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2O

SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O

Амфотерные  оксиды взаимодействуют
с кислотами  как основные:

ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O

 с основаниями как  кислотные:

ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O

(ZnO + 2NaOH + H2O ® Na2[Zn(OH)4])

  1. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.
Na2O + CO2 ® Na2CO3
  1. Восстановление до простых веществ:
3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2O

P2O5 + 5C ® 2P + 5CO

 
 
НАЗАД МЕНЮ ВПЕРЕД

Информация о работе Неорганические вещества