Контрольная работа по"Химии "

НОУВПО  «Институт современных  технологий  и  экономики» 
 
 
 
 
 
 

Контрольная работа

по химии 
 
 

              
 
 
 
 
 
 
 

                                                                             Студент:

                                                                        

                                                                   Факультет: СТ    

                                                                   Группа: 10-ЗФСТ-01 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

                                                Краснодар 2010

 

 
 
 

Контрольная работа №1 по химии

Таблица 1 – Классы органических соединений 

 
 
 
 
 
 
 

1. Формулы оксидов:

PbO – амфотерный оксид свинца (II);

N₂O₅ – кислотный оксид азота (V) (азотный ангидрид);

CrO₃ - кислотный оксид хрома (VI) (хромовый ангидрид);

   Формулы гидроксидов:

Pb(OH)₂ или H₂PbO₂ в зависимости с сильною кислотою или сильным основанием основанием он реагирует – т. е. проявляет амфотерные свойства;

HNO₃ – азотная кислота;

H₂CrO₄ – хромовая кислота;

  Уравнения  реакций, доказывающие характер гидроксидов:

Pb(OH)₂ + 2HCl → PbCl₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Pb²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O 

Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + [Pb(OH)₄]^2-  

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 

H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O 

H₂CrO₄ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + 2H₂O 

2H⁺ + CrO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + CrO₄²⁻ + 2H₂O   

2.

BaCrO₄ – средняя соль, хромат бария;

Ba(HCrO₄)₂ – кисла соль, гидрохромат бария;

(BaOH)₂CrO₄ – основная соль, хромат гидроксобария.

                                                                                                  

3.

ZnSO₄ + BaCl₂ → ZnCl₂ + BaSO₄↓

Zn²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓  

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ 

2NaOH + Zn(OH)₂ ↔ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH⁻ + Zn(OH)₂ ↔ 2Na⁺ + ZnO₂²⁻ + 2H₂O 

Na₂ZnO₂ + 2H₂O ↔ 2NaOH + Zn(OH)₂↓

2Na⁺ + ZnO₂²⁻ + 2H₂O ↔ 2Na⁺ + 2OH⁻ + Zn(OH)₂↓ 
 

      2. 
 

Таблица 2 – Строенеи атома, химическая связь.

 

4. Хром ,Cr, находится в четвертом периоде, в шестой группе, побочной подгруппе (VI B), относится к семейству d-элементов. электронная формула (валентные электроны подчеркнуты):

24Cr  1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s¹

распределение валентных электронов по квантовым ячейкам:

24Cr  

    Характерные степени окисления для хрома +2, +3 и +6. Оксиды и гидроксиды отвечающие этим степеням окисления:

CrO, Cr₂O₃, CrO₃, Cr(OH)₂, Cr(OH)₃, H₂CrO₄. 

   Мышьяк, As, находится в четвертом периоде, в пятой группе, главной подгруппе (V А), относится к семейству p-элементов. электронная формула (валентные электроны подчеркнуты):

33As  1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p³

распределение валентных электронов по квантовым  ячейкам:

33As  

    Характерные степени окисления для мышьяка -3, +3 и +5. Оксиды и гидроксиды отвечающие этим степеням окисления:

As₂O₃, As₂O₅, H₃AsO₃, H₃AsO₄. 

5. Находим разницу электроотрицательностей элементов в молекулах:

χ_Al2O3 = χ_O – χ_Al = 3,44 – 1,61 = 1,83 – ионная связь;

χ_PbI2 = χ_I – χ_Pb = 2,66 – 2,33 = 0,33 – ковалентная полярная связь;

χ_CS2 = χ_S – χ_C = 2,58 – 2,55 = 0,03 – связь ковалентная, практически не полярная (очень незначительная разница электроотрицательностей элементов).    

6. При гибридизации одной s- и двух р-орбиталей (sp²-гибридизация) образуются три равноценные sp²-орбитали. В этом случае гибридные электронные облака располагаются   в направлениях, лежащих в одной плоскости и ориентированных под углами 120° друг к другу.

    В молекуле BF₃ вместо исходных одной s- и двух p-орбиталей возбужденного атома бора образуется три равноценные sp²-орбитали. Поэтому молекула BF₃ построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах – атомы фтора.

B^*       2s          2p

      Характер гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяет пространственную конфигурацию молекул. При комбинации одной s- и одной p-орбитали возникают две sp-гибридные орбитали, расположенные симметрично под углом 180 °. Отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются под углом 180 °. 

       В возбужденном  атоме углерода электроны находятся  в состоянии sp-гибридизации, поэтому молекула COS линейна:

C*  2s        2p  
 

Таблица 3 – Растворы

 

7.  Кислая соль и трехосновная кислота диссоциируют ступенчато:

I     NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻

II    HCO₃⁻ ↔ H⁺ + CO₃²⁻  

I     H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄⁻

II    H₂PO₄⁻ ↔ H⁺ + HPO₄²⁻

III   HPO₄²⁻ ↔ H⁺ + PO₄³⁻ 

8. 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

2CH₃COOH + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺ + H₂O + CO₂ 

9.  Гидролиз идет ступенчато:

I     2MnSO₄ + 2H₂O ↔ (MnOH)₂SO₄  + H₂SO₄

      2Mn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O ↔ 2MnOH⁺ + 2SO₄²⁻  + 2H⁺

II    (MnOH)₂SO₄ + 2H₂O → 2Mn(OH)₂↓ + H₂SO₄

      2MnOH⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O → 2Mn(OH)₂↓ + 2H⁺ + SO₄²⁻ 

I    Na₂S + H₂O ↔ NaHS + NaOH                                    

     2Na⁺ + S^2- + H₂O ↔ 2Na⁺ + HS^- + OH^-

II   NaHS + H₂O ↔ H₂S↑ + NaOH

      Na⁺ + HS^- + H₂O ↔ H₂S↑ + Na⁺ + OH^-  

(CH₃COO)₂Mg + 2H₂O → 2CH₃COOH + Mg(OH)₂↓

2CH₃COO⁻ + Mg²⁺ + 2H₂O → 2CH₃COOH + Mg(OH)₂↓ 

Таблица 4 – окислительно-восстановительные  реакции.

 

10.

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + K₂SO₄