Контрольная работа по "Химии"

 

Задача № 4

Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида массой 152 г, содержащего 79,87% двухвалентного металла? Определите эквивалентную массу эквивалентов металла, установите металл и составьте формулу его оксида.

Решение:

1) Формула оксида МеО,  в 100 грамм оксида содержится 79,87 грамм металла и 100-79,87=20,13 грамм кислорода.

Тогда, согласно закону эквивалентов

     или     

Так как металл двухвалентный, то

А(Ме)=2*Е(Ме)=2*31,74=63,5 

Таким образом металл-медь (Cu), формула оксида-CuO

2) Находим количество водорода необходимое для восстановления оксида

CuO+H₂ = Cu+ H₂O

Находим количество моль CuO

 моль

Так как согласно уравнению  химической реакции n(CuO)=n(H₂)=2.375 моль

Тогда, объем водорода при н.у. равен

V(H₂)=n(H₂)*22.4=2.375*22.4=53.2 л

Ответ: 53,2 л

 

 

 

Задача № 7

К 400 мл 70%-го раствора серной кислоты (ρ₁=1,6 г/мл) прибавили 500 мл воды. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора серной кислоты  (ρ₂=1,3 г/мл)

 Решение:

1. Находим массу H₂SO₄ в исходном растворе серной кислоты (400 мл 70%-го раствора серной кислоты с ρ₁=1,6 г/мл).

Находим массу раствора

 грамм

Так как массовая концентрация серной кислоты равна

 

      где W-массовая концентрация серной кислоты,

отсюда

 

      грамм

2. Находим массу раствора после прибавления 500 мл воды, m(р-ра)₂

грамм

3)Находим массовую долю серной кислоты в растворе после добавления воды

4. Находим молярную концентрацию серной кислоты

 

 

Где n(H₂SO₄)- количество моль серной кислоты

V(р-ра)₂-объем раствора после прибавления воды

Тогда

 мл  или 0,877 л

Находим количество моль серной кислоты

 

 моль

Отсюда, молярная концентрация серной кислоты в растворе равна

 

 моль/л

Ответ: W(H₂SO₄)=39,3% и C(H₂SO₄)=5,21 моль/л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача № 12

Составить уравнение  электродных реакций, протекающих  при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов KI, K₂SO₄. Рассчитать, сколько выделиться йода при пропускании тока силой 4 А в течении 10 ч.

Решение:

1. Электролиз расплава KI:

Катод (-)     K⁺+1e^- → K⁰

Анод (+)        2I^--2 e^- → I₂

Суммарное уравнение:

2KI→ 2K + I₂

2. Электролиз расплава K₂SO₄

 

 

K(-): 2K⁺ +2e =2K⁰

 

A(+): 2SO4²⁻ −4e =2SO₃+O₂

 

Вывод: 2K₂SO₄ → (электролиз) 4Na + 2SO₃ + O₂

 

 

3. Электролиз раствора KI:

 

Kато(-):    2H₂O + 2e^- = H₂ + 2OH⁻

 

Aнод(+):    2l− — 2e^- = l₂⁰

 

Вывод: 2Nal + 2H₂O(электролиз) → H₂ + l₂ +2NaOH

 

4. Электролиз раствора K₂SO₄

 

 

K(-): 2H₂O + 2e^- = H₂ + 2OH⁻

 

A(+): 2H₂O - 4e^- = O₂ + 4H⁺

 

Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂

 

 

Рассчитаем, сколько выделиться йода при пропускании тока силой 4 А в течении 10 ч.

Согласно второму закону Фарадея, масса выделившегося йода равна

(грамм)