Контрольная работа по "Химии"

1. Будут ли реагировать оксид серы (IV) и сульфат натрия с указанными ниже веществами: сульфид калия, гидроксид бария, оксид кальция, азотная кислота, бромоводордная кислота. Подтвердить уравнениями реакций.

Решение:

SO2                Na2SO4

K2S, Ba(OH)2, CaO, HNO3, HBa

1. Ba(OH)2 + Na2SO4 →BaSO4↓ + 2NaOH

2. Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O

3. CaO + SO2 → CaSO3

4. HNO3 + Na2SO4 → NaNO3 + H2SO4

2. Объяснить с точки зрения электронной структуры атома окислительно-восстановительные свойства Pb. Привести все степени окисления свинца, его соединения и примеры реакций.

Решение:

+82Pb       2е, 8е, 18е, 32е, 18е, 4е,

6s26p2

Степени окисления: +2, +4

Pb+2О – оксид свинца (II)

Pb+4О2 – оксид свинца (IV)

2Pb(NO3)2 =t 2PbO + 4NО2 + О2↑

Нитрат свинца

Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2NaNO3

                                                     Гидроксид свинца

Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3

                                               Сульфид свинца

2Pb+4О2 + 2Na2S = PbO + 2NaO + 2SО2

2PbCO3 ∙ Pb(OH)2 + 3H2S → 3PbS + 2CO2 + 4H2O

Свинцовые белила

3. Составить уравнения в молекулярной и ионной форме: H2S + CuCl2 →.

Решение:

H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl

2H+ + S2- + Cu2+ + 2Cl- → CuS↓ + 2H+ + 2Cl → Cu2+ + S2- → CuS↓

4. Сделать расчет на приготовление 200г 2% раствора нитрата натрия.

Дано:                       Решение:

mр-ра = 200г             ω = mв / mр-ра ∙ 100%

ω = 2%                    mв = ω ∙ mр-ра / 100 = 2 ∙ 200 / 100 = 4г

                                mH2O = 200 – 4 = 196г

Найти:                   

mв = ?                     Ответ: для приготовления 200г 2% раствора NaNO3 нужно 

mH2O = ?                             4г соли и 196г воды.

5. Рассчитать pH 0,2 н HNO3.

Решение:

рН = -lg[H+]

Концентрация Н+ определена молярной концентрацией HNO3, которая полностью диссоциируется.

Т.к. это одноосновная кислота, то значения молярной и нормальной концентраций совпадают.

Тогда рН = -lg(0,2)=0,7

6. Закончить уравнения. Определить вид реакции, окислительно-восстановительные реакции уровнять методом электронного баланса.

H2O + Li →;         Fe + H3PO4(разб) →;        Ca + HBr →;       H2SO3 + NaOH →.

Решение:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 – реакция замещения

Li0 →-1e Li+1                  

2H+1 →+2e H20                  

3Fe + 2H3PO4 (p) → Fe3+2(PO4)2-3 + 3H2 – реакция замещения

Fe0 →-2e Fe+2           

2H+1 →+2e H20

Ca + 2HBr → CaBr2 + H2 – реакция замещения

Ca0 →-2e Ca+2           

2H+1 →+2e H20

H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O – реакция обмена

7. Написать уравнения гидролиза соли Cu(NO3)2.

Решение:

Cu(NO3)2 + H2O → Cu(OH)NO3 + HNO3

Cu2+ + 2NO3- + HOH → CuOH+ + NO3- + H+ + NO3-

Cu2+ + HOH → CuOH+ + H+ – реакция среды кислая

8. Приведите примеры буферных растворов. Для чего их применяют?

Решение:

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли (напр., СН3СООН и CH3COONa) или слабого основания и его соли (напр., NН3 и NH4CI). Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических исследованиях. Буферные растворы имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число буферных растворов (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор, форматный буферный раствор и др.). Буферный раствор поддерживает определенное  значение рН, окислительно-восстановительные потенциалы или другие характеристики среды. Кислотно-основной буферный раствор содержит смесь слабой кислоты и ее соли или смесь слабого основания и его соли. В методах фотометрии буферный раствор называют раствор вещества (например соли калия) предупреждающий изменение физико-химические свойства раствора от конца его компонентов при фотометрировании, а также раствор, содержащий маскирующее вещество (соль лития). Многие биологической жидкости (например, кровь, лимфа) являются буферным раствором. Применяют в хи­мии при изучении и проведении реакции, в биохимии, медицине и др. областях.