Автор: Пользователь скрыл имя, 13 Декабря 2011 в 16:57, доклад
Ионно-молекулярные, или просто ионные, уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.
| Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена |
| Ионно-молекулярные,
или просто ионные, уравнения реакций
обмена отражают состояние электролита
в растворе. В этих уравнениях сильные
растворимые электролиты, поскольку
они полностью диссоциированы, записывают
в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые
и газообразные вещества записывают в
молекулярной форме.
В ионно-молекулярном
уравнении одинаковые ионы из обеих
его частей исключаются. При составлении
ионно-молекулярных уравнений следует
помнить, что сумма электрических зарядов
в левой части уравнения должна быть равна
сумме электрических зарядов в правой
части уравнения, Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: a) HCl и NaOH; б) Pb(NO3)2 и Na2S; в) NaClO и HNO3; г) К2СО3 и H2SO4; д) СН3СООН и NaOН. Решение. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде: а) HCl + NaOH = NaCl + H2O б) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3 в) NaClO + HNO3 = NaNO3 + HClO г) К2СО3 + H2SO4 = K2SO4 + СО2 + Н2О д) СН3СООН + NaOH=CH3COONa + Н2О Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов (Н2О, HClO), осадка (РbS), газа (СО2). В реакции (д) два слабых электролита, но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства a) Na+ и Сl–; б) Na+ и NO–3; в) Na+ и NO–3; г) К+ и SO2–4; д) Na+, получим ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций: а) Н+ + ОН– = Н2O б) Pb2+ + S2– = PbS в) Сl– + Н+ = НСlO г) CO2–3 + 2H+ = CO2 + H2O д) CH3COOH + OH–
= CH3COO– + H2O Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: а) SO2–3 + 2Н + = SO2 + Н2О б) Pb2 + + CrO2–4 = PbCrO4 в) НСО–3 + ОН – = CO2–3 + Н2О г) ZnOH+ + H+ = Zn2+ + H2O В левой части
данных ионно-молекулярных уравнений
указаны свободные ионы, которые
образуются при диссоциации растворимых
сильных электролитов, следовательно,
при составлении молекулярных уравнений
следует исходить из, соответствующих
растворимых сильных а) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + Н2О б) Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2KNO3 в) КНСО3 + КОН = К2СО3 + Н2О г) ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + Н2О |
Информация о работе Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена