глюкоза  циангидрин глюкозы

     Свинец  и его соединения являются довольно сильными ядами. В организме человека свинец накапливается в костях, печени и почках.

     Весьма токсичны соединения химического элемента таллия, который относят к числу редких.

     Следует указать, что все цветные и  особенно тяжелые (расположенные в  конце периодической системы) металлы в количествах выше допустимых ядовиты.

     Углекислый  газ в больших количествах  содержится в организме человека и потому не может быть ядовитым. За 1 ч взрослый человек выдыхает примерно 20 л (около 40 г) этого газа. При физической работе количество выдыхаемого  углекислого газа увеличивается до 35 л. Он образуется в результате сгорания в организме углеводов и жиров. Однако при большом содержании СО₂ в воздухе наступает удушье из-за недостатка кислорода. Максимальная продолжительность пребывания человека в помещении с концентрацией СО₂ до 20 % (по объему) не должна превышать 2 ч. В Италии имеется получившая широкую известность пещера («Собачья пещера»), в которой человек стоя может находиться длительное время, а забежавшая туда собака задыхается и гибнет. Дело в том, что примерно до пояса человека пещера заполнена тяжелым (по сравнению с азотом и кислородом) углекислым газом. Поскольку голова человека находится в воздушном слое, то он не ощущает никаких неудобств. Собака же при ее росте оказывается в атмосфере углекислого газа и потому задыхается.

     Врачи и биологи установили, что при  окислении в организме углеводов  до воды и углекислого газа на одну затраченную молекулу кислорода  выделяется одна молекула СО₂. Таким образом, отношение выделенного СО₂ к поглощенному О₂ (величина дыхательного коэффициента) равна единице. В случае окисления жиров дыхательный коэффициент равен примерно 0,7. Следовательно, определяя величину дыхательного коэффициента, можно судить, какие вещества преимущественно сгорают в организме. Экспериментально установлено, что при кратковременных, но интенсивных мышечных нагрузках энергия получается за счет окисления углеводов, а при длительных — преимущественно за счет сгорания жиров. Полагают, что переключение организма на окисление жиров связано с истощением резерва углеводов, что обычно наблюдается через 5—20 мин после начала интенсивной мышечной работы. 

     Антидоты.

     Антидоты  — вещества, устраняющие последствия  воздействия ядов на биологические структуры и инакгавирующие яды посредством химической

     Жёлтая  кровяная соль K₄[Fe(CN)₆] образует малорастворимые соединения с ионами многих тяжелых металлов. Это свойство используют на практике для лечения отравлений солями тяжелых металлов.

     Хорошим антидотом при отравлениях соединениями мышьяка, ртути, свинца, кадмия, никеля, хрома, кобальта и других металлов является унитиол:

     СН₂—СН—CH₂SO₃Na ∙ Н₂О

           | |

           SH SH

     Универсальным антидотом является молоко.

Использованная  литература

1. Краткая химическая энциклопедия. – М.: Советская энциклопедия, 1961 – 1967. Т. I—V.

2. Советский энциклопедический словарь. – М:: Сов. энциклопедия, 1983.

3. Августиник А.И. Керамика. – Л.: Стройиздат, 1975.

4. Андреев И.Н. Коррозия металлов и их защита. – Казань: Татарское книжное изд-во, 1979.

5. Бетехтин А.Г. Минералогия. – М.: Гос. изд-во геологической литературы, 1950.

6. Бутт Ю.М., Дудеров Г.Н., Матвеев М.А. Общая технология силикатов. – М.: Госстройиздат, 1962.

7. Быстрое Г.П. Технология спичечного производства. – М.–Л.: Гослесбумиздат, 1961.

8. Витт Н. Руководство к свечному производству. – Санкт-Петербург: Типография департамента внешней торговли, 1851.

9. Войтович В.А., Мокеева Л.Н. Биологическая коррозия. – М.: Знание, 1980. № 10.

10. Войцеховская А.Л., Вольфензон И. И. Косметика сегодня. – М.: Химия, 1988.

11. Дудеров И.Г., Матвеева Г.М.,. Суханова В.Б. Общая технология силикатов. – М.: Стройиздат, 1987.

12. Козловский А.Л. Клеи и склеивание. – М.: Знание, 1976.

13. Козмал Ф. Производство бумаги в теории и на практике. – М.: Лесная промышленность, 1964.

14. Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. – Л.: Химия, 1991.

15. Кульский Л.А., Даль В.В. Проблема чистой воды. – Киев: Наукова думка, 1974.

16. Лепешков И.Н., Розен Б.Я. Минеральные дары моря. – М.: Наука, 1972.

17. Лосев К.С. Вода, – Л.: Гидрометеоиздат, 1989.

18. Лукьянов П.М. Краткая история химической промышленности СССР. — М.: Изд-во АН СССР, 1959.

19. Лялько В.И. Вечно живая вода. – Киев: Наукова дума, 1972.

20. Петербургский А.В. Агрохимия и система удобрений. – М.: Колос, 1967.

21. Теддер Дж., Нехватал А., Джубб А. Промышленная органическая химия. — М.: Мир, 1977.

22. Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. – Л.: Химия, 1989.

23. Чалмерс Л. Химические средства в быту и промышленности – Л.: Химия, 1969.

24. Чащин А.М. Химия зеленого золота. — М.: Лесная промышленность, 1987.

25. Энгельгардт Г., Гранич К., Риттер К. Проклейка бумаги. – М.: Лесная промышленность, 1975.