Автор: Алекссей Сойвер, 23 Сентября 2010 в 13:51, контрольная работа
ЖЕЛЕЗО (латинское название Ferrum), химический символ Fe, проводник, элемент VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомная масса 55,847.
Железо высокой чистоты – это блестящий серебристо-белый, пластичный металл, хорошо поддающийся различным способам механической обработки.
Природное железо представляет собой смесь четырёх стабильных изотопов с массовыми числами: 54 (содержание в природной смеси 5,82% по массе), 56 (91,66%), 57 (2,19%) и 58 (0,33%).
Конфигурация двух внешних электронных слоёв 3s2p6d64s2. Обычно образует соединения в степенях окисления +3 (валентность III) и +2 (валентность II). Известны также соединения с атомами железа в степенях окисления +4, +6 и некоторых других. Радиус нейтрального атома железа 0,126 нм, радиус иона Fe2+ -- 0,08 нм, иона Fe3+ -- 0,067 нм. Энергии последовательной ионизации атома железа при переходе от Fe0 к Fe5+ составляют 7,893, 16,183, 30,65, 57,79 эВ. Сродство к электрону 0,58 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,83.
При обычном давлении железо существует в четырёх кристаллических модификациях.
При температурах от комнатной до 917°С, а также в интервале температур 1394-1535°С существует α-Fe с кубической объёмно-центрированной решёткой (а = 0,286645 нм, z = 2, пространственная группа Im3m); α-Fe ферромагнитно, но при 769°С (точка Кюри) переходит в парамагнитное состояние. Парамагнитное железо (β-Fe) устойчиво в интервале 769-917°С. В интервале 917-1394°С существует γ-Fe с гранецентрированной кубической решеткой (при 950°С а = 0,3656 нм, z = 4, простанственная группа Fm3m). Выше 1394°С существует δ-Fe с объёмноцентрированной кубической решеткой (при 1425°С а = 0,293 нм, z = 2, пространственная группа Im3m). При высоких давлениях существует ε-Fe с гексагонной плотноупакованной решеткой, которое также образуется и при нормальном давлении при легировании железа рядом элементов.