Автор: Пользователь скрыл имя, 12 Декабря 2010 в 19:13, реферат
Описание работы
Природный азот состоит из двух стабильных изотопов 14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %. Искусственно получены четырнадцать радиоактивных изотопов азота с массовыми числами от 10 до 13 и от 16 до 25. Все они являются очень короткоживущими изотопами. Самый стабильный из них 13N имеет период полураспада 10 мин. Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму).
Содержание
1. История открытия азота……………………………………………………......2 2. Расположение азота в таблице………………………………………………...3 3. Нахождение азота в природе………………………………………………......3 4. Получение азота……………………………………………………………...4-5 5. Свойства азота……………………………………………………………….....5 5.1 Физические свойства………………………………………........5 5.2 Химические свойства………………………………………........5 6. Применение……………………………………………………………..............6 7. Соединения азота………………………………………………………….…6-7 Литература...............................................................................................................8
Степени окисления азота в соединениях
−3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.
Соединения
азота в степени окисления
−3 представлены нитридами,
из которых практически наиболее важен аммиак;
Соединения
азота в степени окисления
−2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный
пернитрид водорода N2H4 или гидразин
(существует также крайне неустойчивый
пернитрид водорода N2H2, диимид);
Соединения
азота в степени окисления
−1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание,
применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония,
в органическом синтезе;
Соединения
азота в степени окисления +1 оксид азота(I) N2O (закись азота,
веселящий газ);
Соединения
азота в степени окисления +2 оксид азота(II) NO (монооксид азота);
Соединения
азота в степени окисления +3 оксид азота(III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона
NO2−, трифторид азота (NF3);
Соединения
азота в степени окисления +4 оксид азота(IV) NO2 (диоксид азота,
бурый газ);
Соединения
азота в степени окисления +5 оксид азота(V) N2O5, азотная кислота и её соли — нитраты,
и др.
Литература
Некрасов
Б. В., Основы общей химии, т. 1, М.: «Химия»,
1973;
Химия: Справ.
изд./В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак
и др.: Пер. с нем. 2-е изд., стереотип. — М.:
Химия, 2000;
Ахметов Н.
С., Общая и неорганическая химия. 5-е изд.,
испр. — М.: Высшая школа, 2003;
Гусакова
Н. В., Химия окружающей среды. Серия «Высшее
образование». Ростов-на-Дону: Феникс,
2004;
Исидоров
В. А., Экологическая химия. СПб:Химиздат,
2001;
Трифонов
Д. Н., Трифонов В. Д., Как были открыты химические
элементы — М.: Просвещение, 1980
Справочник
химика, 2-е изд., т. 1, М.: «Химия», 1966;