Азот и его свойства

Са₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2N⁺³H₃.

Аналогично  ведут себя и нитриды щелочных металлов. Взаимодействие азота с  переходными металлами приводит к образованию твердых металлоподобных  нитридов различного состава. Например, при взаимодействии железа и азота  образуются нитриды железа состава Fe₂N и Fe₄N (N₂+6Fe=Fe₂N+Fe₄N). При нагревании азота с ацетиленом C₂H₂ может быть получен цианистый водород HCN (N₂+C₂H₂=2HCN).

Из сложных  неорганических соединений азота наибольшее значение имеют азотная кислота HNO₃, ее соли нитраты, а также  азотистая кислота HNO₂ и ее соли нитриты. 
 
 
 
 
 

                        5. Получение

В промышленности азот получают из воздуха. Для этого  воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают перегонке (дистилляции). Температура кипения  азота немного ниже (-195,8°C), чем другого компонента воздуха — кислорода (-182,9°C), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым. Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот». Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара.

В лаборатории  чистый («химический») азот получают добавляя при нагревании насыщенный раствор хлорида аммония NH₄Cl к твердому нитриту натрия NaNO₂:

NaNO₂ + NH₄Cl = NaCl + N₂ + 2H₂O.

Можно также  нагревать твердый нитрит аммония:

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

                6. Применение

В промышленности газ азот используют главным образом  для получения аммиака. Как химически  инертный газ азот применяют для  обеспечения инертной среды в  различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяюи в медицине, особенно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

7. История открытия

Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом  в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как газ, непригодный  для дыхания и горения («удушливый воздух») и в отличие от CO₂не поглощаемый раствором щелочи. Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от греч. azoos — безжизненный). В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

8. Использованная литература

1. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2003.

2. «Отравляющее действие соединений азота на организм человека.» (документ из кэша www.google.ru).

3. «Получение и применение азота и его соединений.» (документ из кэша www.google.ru).