PH в живых организмах

Дата добавления: 20 Марта 2011 в 21:27
Автор: Пользователь скрыл имя
Тип работы: реферат
Скачать полностью (30.15 Кб)
Работа содержит 1 файл
Скачать  Открыть 

pH в живых организмах.doc

  —  146.00 Кб

Реферат: "pH в живых организмах"

Раздел: Биология и химия

pH в живых организмах

Курсовая работа

Выполнила студентка 5го курса  Кекало Екатерина

Минск,

Что такое рН?

Соотношение кислоты  и щелочи в каком-либо растворе называется кислотно-щелочным равновесием (КЩР), хотя физиологи считают, что более правильно называть это соотношение кислотно-щелочным состоянием.

КЩР характеризуется  специальным показателем рН (power Hidrogen - "сила водорода"), который показывает число водородных атомов в данном растворе. При рН равном 7,0 говорят о нейтральной среде.

Чем ниже уровень  рН - тем среда более кислая (от 6,9 до О). Щелочная среда имеет высокий  уровень рН (от 7,1 до 14,0).

Тело человека на 70% состоит из воды, поэтому вода - это одна из наиболее важных его составляющих. Тело человека имеет определенное кислотно-щелочное соотношение, характеризуемое рН (водородным) показателем.

Значение показателя рН зависит от соотношения между  положительно заряженными ионами (формирующими кислую среду) и отрицательно заряженными ионами (формирующими щелочную среду).

Организм постоянно  стремится уравновесить это соотношение, поддерживая строго определенный уровень  рН. При нарушенном балансе могут  возникнуть множество серьезных заболеваний.

Соблюдайте правильный рН баланс для сохранения крепкого здоровья

Организм способен правильно усваивать и накапливать  минералы и питательные вещества только при надлежащем уровне кислотно-щелочного  равновесия. В ваших силах помочь своему организму получать, а не терять полезные вещества. Например, железо может усваиваться организмом при рН 6,0 - 7,0, а йод - при рН 6,3 - 6,6.

Наш организм использует соляную кислоту для расщепления  пищи. В процессе жизнедеятельности  организма требуются как кислые, так и щелочные продукты распада, причем первых образуется в 20 раз больше, нежели вторых. Поэтому защитные системы организма, обеспечивающие неизменность его КЩР, "настроены" прежде всего на нейтрализацию и выведение прежде всего кислых продуктов распада.

Основными механизмами  поддержания этого равновесия являются: буферные системы крови (карбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая), респираторная (легочная) система регуляции, почечная (выделительная система.

В Ваших интересах  поддерживать правильный рН-баланс.

Даже "самая  правильная" программа по подбору  лечебных трав не будет эффективно работать, если ваш рН-баланс нарушен.

Как организм управляет  уровнем кислотности 

Выделяет кислоты - через желудочно-кишечный тракт, почки, легкие, кожу

Нейтрализует  кислоты - с помощью минералов: кальций, магний, калий, натрий

Накапливает кислоты - в тканях, прежде всего в мышцах

Слюна - преимущественно  щелочная реакция (колебание рН 6,0 - 7,9)

2. Печень - реакция  пузырной желчи близка к нейтральной  (рН около 7,0), реакция печеночной желчи щелочная (рН 7,5 - 8,0)

3. Желудок - резко  кислая (на высоте пищеварения  рН 1,8 - 3,0)

4. Поджелудочная  железа - панкреатический сок слабощелочной 

5. Тонкий кишечник - щелочная реакция 

6. Толстый кишечник - слабо-кислая реакция

Таблица 1. Водородные показатели для растворов
Раствор РН
HCl 1,0
H2SO4 1,2
H2C2O4 1,3
NaHSO4 1,4
Н3РО4 1,5
Желудочный  сок 1,6
Винная  кислота 2,0
Лимонная  кислота 2,1
HNO2 2,2
Лимонный  сок 2,3
Молочная  кислота 2,4
Салициловая кислота 2,4
Столовый  уксус 3,0
Сок грейпфрута 3,2
СО2 3,7
Яблочный  сок 3,8
H2S 4,1
Моча 4,8–7,5
Черный  кофе 5,0
Слюна 7,4–8
Молоко 6,7
Кровь 7,35–7,45
Желчь 7,8–8,6
Вода  океанов 7,9–8,4
Fe(OH)2 9,5
MgO 10,0
Mg(OH)2 10,5
Na2CO3 11
Ca(OH)2 11,5
NaOH 13,0

Таблица позволяет  сделать ряд интересных наблюдений. Значения рН, например, сразу показывают сравнительную силу кислот и оснований. Хорошо видно также сильное изменение  нейтральной среды в результате гидролиза солей, образованных слабыми  кислотами и основаниями, а также при диссоциации кислых солей.

Особенно чувствительны  к изменению рН среды икра рыб  и мальки.

Буферные  растворы

Поддержать нужное значение рН, не дать ему заметно  отклониться в ту или другую сторону  при изменении условий возможно при использовании так называемых буферных (от англ. buff – смягчать толчки) растворов. Такие растворы часто представляют собой смесь слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. Подобные растворы «сопротивляются» в определенных пределах (которые называются емкостью буфера) попыткам изменить их рН. Например, если попытаться немного подкислить смесь уксусной кислоты и ацетата натрия, то ацетат-ионы свяжут избыточные ионы Н+ в малодиссоциированную уксусную кислоту, и рН раствора почти не изменится (ацетат-ионов в буферном растворе много, так как они образуются в результате полной диссоциации ацетата натрия). С другой стороны, если ввести в такой раствор немного щелочи, избыток ионов ОН– будет нейтрализован уксусной кислотой с сохранением значения рН. Аналогичным образом действуют и другие буферные растворы, причем каждый из них поддерживает определенное значение рН. Буферным действием обладают также растворы кислых солей фосфорной кислоты и слабых органических кислот – щавелевой, винной, лимонной, фталевой и др. Конкретное значение рН буферного раствора зависит от концентрации компонентов буфера. Так, ацетатный буфер позволяет поддерживать рН раствора в интервале 3,8–6,3; фосфатный (смесь КН2 РО4 и Na2 HPO4) – в интервале 4,8 – 7,0, боратный (смесь Na2 B4 O7 и NaOH) – в интервале 9,2–11 и т.д.

Многие природные  жидкости обладают буферными свойствами. Примером может служить вода в  океане, буферные свойства которой  во многом обусловлены растворенным углекислым газом и гидрокарбонат-ионами НСО3–. Источником последних, помимо СО2, являются огромные количества карбоната кальция в виде раковин, меловых и известняковых отложений в океане. Интересно, что фотосинтетическая деятельность планктона – одного из основных поставщиков кислорода в атмосферу, приводит к повышению рН среды. Происходит это в соответствии с принципом Ле Шателье в результате смещения равновесия при поглощении растворенного углекислого газа: 2Н+ + СО32– = Н+ + НСО3– , Н2 СО3 = Н2 О + СО2. Когда в ходе фотосинтеза CO2 + H2 O + hv = 1/n(CH2 O)n + O2 из раствора удаляется СО2, равновесие смещается вправо и среда становится более щелочной. В клетках организма гидратация СО2 катализируется ферментом карбоангидразой.

Клеточная жидкость, кровь также являются примерами  природных буферных растворов. Так, кровь содержит около 0,025 моль/л углекислого газа, причем его содержание у мужчин примерно на 5% выше, чем у женщин. Примерно такая же в крови концентрация гидрокарбонат-ионов (их тоже больше у мужчин).

При исследовании почвы рН является одной из наиболее важных характеристик. Разные почвы могут иметь рН от 4,5 до 10. По значению рН, в частности, можно судить о содержании в почве питательных веществ, а также о том, какие растения могут успешно расти на данной почве. Например, рост фасоли, салата, черной смородины затрудняется при рН почвы ниже 6,0; капусты – ниже 5,4; яблони – ниже 5,0; картофеля – ниже 4,9. Кислые почвы обычно менее богаты питательными веществами, поскольку хуже удерживают в себе катионы металлов, необходимые растениям. Например, попавшие в почву ионы водорода вытесняют из нее связанные ионы Са2+. А вытесненные из глинистых (алюмосиликатных) пород ионы алюминия в больших концентрациях токсичны для сельскохозяйственных культур.

Для раскисления  кислых почв используют их известкование – внесение веществ, постепенно связывающих избыток кислоты. Таким веществом могут служить природные минералы – мел, известняк, доломит, а также известь, шлак с металлургических заводов. Количество внесенного раскислителя зависит от буферной емкости почвы. Например, для известкования глинистой почвы требуется больше раскисляющих веществ, чем для песчаной.

Большое значение имеют измерения рН дождевой воды, которая может оказаться довольно кислой из-за присутствия в ней  серной и азотной кислот. Эти кислоты образуются в атмосфере из оксидов азота и серы (IV), которые выбрасываются с отходами многочисленных производств, транспорта, котельных и ТЭЦ. Известно, что кислотные дожди с низким значением рН (менее 5,6) губят растительность, живой мир водоемов. Поэтому постоянно ведется контроль рН дождевой воды.

Кожа

Для различных  типов кожи pH достаточно сильно отличается: от 3,5(кислая среда) - для сухой кожи, 5,5 -нормальной, до 6(щелочная среда) для  жирной кожи. Кроме этого существует комбинированный тип коже, когда тип кожи различен на разных участках кожи. Поэтому очень важен правильный подбор косметических средств именно для Вашего типа кожи.

Моча

Очень важно  вовремя обратить внимание на изменение  уровеня рН внутренней среды организма  и, при необходимости, принять неотложные меры.

С помощью рН тест-полосок можно легко, быстро и точно определить уровень рН, не выходя из дома. Если уровень рН мочи колеблется в пределах 6,0 - 6,4 по утрам  и 6,4 - 7,0 вечером, то ваш организм функционирует  нормально.

Значение  рН мочи

Результаты рН тестов мочи показывают, насколько  хорошо организм усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий  и магний. Эти минералы называют "кислотными демпферами", так как  они регулируют уровень кислотности  в организме.

Если кислотность слишком высокая, организм не продуцирует кислоту. Он должен нейтрализовать кислоту. Для этого организм начинает заимствовать минералы из различных органов, костей и проч. для того, чтобы нейтрализовать излишки кислоты, которая начинает накапливаться в тканях. Таким образом, происходит регулирование уровня кислотности.

Минералы используются для нейтрализации кислот

ЕД.ИЗМ MAX. MIN. ИСТОЧНИК
крыса / ph мочи нейтральна    
мышь / ph мочи нейтральна    
кролик / ph мочи щелочная    
морская свинка / ph мочи щелочная    
кошка / ph мочи 6,5 6,0  
собака / ph мочи 6,5 4,8  
 

 

Слюна

Если в слюне  отметка уровня рН остается между 6,4 - 6,8 в течение всего дня - это  также свидетельствует о здоровье вашего организма.

Значение рН слюны 

Рационально также  знать уровень рН слюны. Результаты тестирования показывают активность ферментов пищеварительного тракта, особенно печени и желудка. Этот показатель дает представление о работе как всего организма в целом так и отдельных его систем. Некоторые люди могут иметь повышенную кислотность, как мочи, так и слюны - в таком случае мы имеем дело с "двойной кислотностью".

Кровь

Значение рН крови 

рН крови одна из самых жестких физиологических  констант организма. В норме этот показатель может меняться в пределах 7,3б - 7,42.

Сдвиг этого показателя хотя бы на 0,1 может привести к тяжелой патологии.

Страницы:1234следующая →
Описание работы
Соотношение кислоты и щелочи в каком-либо растворе называется кислотно-щелочным равновесием (КЩР), хотя физиологи считают, что более правильно называть это соотношение кислотно-щелочным состоянием.
Содержание
содержание отсутствует